2022年高二化学同步练习第二节《影响化学反应速率的因素》(新人教版选修4).docx

第二节 影响化学反响速率的因素同步测试一、 选择题1、在一个密闭、恒容的容器中进行以下反响：4NH3g+ 5O2g4NOg+6H2Og在一定的条件下到达平衡，现向反响容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是( )A.容器内压强增大 B.原平衡不受影响 C.正反响速率增大 D.NO 浓度降低2、对于在一定条件下进行的化学反响：2SO2+O22SO3，改变以下条件，可以提高反响物中活化分子百分数的是 A、增大压强 B、升高温度 C、参加催化剂 D、减小反响物浓度3、在锌与某浓度的盐酸起反响的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶于水的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3那么以下说法正确的选项是 t1=75s t2>200>t3单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA、 B、 C、只有 D、全部正确4、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反响：2A(g)+B(g)2C(g)。假设经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有以下几种说法：用物质A表示的反响平均速率为0.3 mol·L-1·s-1用物质B表示的反响的平均速率为0.6 mol·L-1·s-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1其中正确的选项是 ABCD5、从以下实验事实所引出的相应结论正确的选项是 选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反响物浓度化学反响速率加快B在化学反响前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反响CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反响反响开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反响H2g+I2g2HIg，把容积缩小一倍正反响速率加快，逆反响速率不变6、在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反响：2A(g) B B(g)C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反响时间的变化如以下各图所示：图I：在条件I时的反响情况图：在条件时的反响情况图III：在条件III时的反响情况图：在条件时的反响情况那么以下有关说法中正确的选项是 A条件I、条件II时的反响温度不同，压强相同B条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂C条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L1D条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积7、合成氨工业对国民经济和社会开展具有重要的意义。对于密闭容器中的反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如以下列图所示。以下表达正确的选项是 A点a的正反响速率比点b的大B点c处反响到达平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反响至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大8、把石灰石浸入盐酸中，以下措施能使反响速率增大的是 A、加大盐酸用量 B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石 D、增大体系压强9、用铁片与稀硫酸反响制取氢气时，以下措施不能使氢气生成速率加快的是、加热、将稀硫酸改为的浓硫酸、滴加少量硫酸铜溶液、不用铁片，改用铁粉、和都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反响生成和，对于该反响的以下说法中正确的时、降低压强能增大反响速率、使用适当催化剂增大反响速率、升高温度能增大反响速率、增大压强对该反响速率无影响二、填空题1、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反响进行到 45s时，到达平衡NO2浓度约为 0.0125mol·L-1。右图中的曲线表示二氧化氮分解反响在前 20s内的反响进程。1请计算前 25s内氧气的平均生成速度。2假设反响延续至 70s，请在右图中用实线画出 25s至 70s的反响进程曲线。3假设反响开始时参加催化剂其他条件都不变请在图上用虚线画出参加催化剂后的反响进程曲线。2、.在溶液中进行某化学反响 2A B + D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为零，反响物 A 的浓度mol/L随反响时间min的变化情况如下表 ：根据上述数据，完成以下填空：1在实验 1，反响在 10至 20分钟时间内平均速率VA为mol/L·min。2在实验 2，A 的初始浓度 C2=mol/L，反响经 20分钟就到达平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是。3设实验 3的反响速率为 v3，实验 1的反响速率为 v1，那么 v3v1填“ > 、“ = 、“ < ，且 C31.0mol/L填“ > 、“ = 、“ < 4比较实验 4和实验 1，可推测该反响是反响选填吸热、放热。理由是。反响过程能量kJ/mol反响物分子生成物分子活化分子反响物的总能量E1生成物的总能量E2()()活化分子的最低能量3、在化学反响中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反响，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后答复以下问题。1图中所示反响是_(填“吸热或“放热)反响，该反响_(填“需要或“不需要)加热，该反响的H=_ (用含E1、E2的代数式表示。2热化学方程式：H2(g)O2(g)= H2O(g)H= - 241.8 kJ·mol-1，该反响的活化能为167.2 kJ·mol-1，那么其逆反响的活化能为_。3对于同一反响，图中虚线与实线相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反响速率加快，你认为最可能的原因是_。第二节 影响化学反响速率的因素同步测试答案一、选择题 1、 2、3、 4、 5、 6、 7、 8、C 9、B10、C 二、填空题1、15.5×10-4mol·L-1·s-1；2图中实线；3图中虚线；2、10.013；21.0，使用催化剂；3> ，> ；4吸热，温度升高时，平衡向右移动。此题有关化学反响速率、化学平衡的图表分析，主要是考查对表中所隐含信息的观察能力。对于问题1只要从化学速率的定义出发，从表中找出反响在 10至 20分时间内的 A 浓度变化值，即可求出 A 的平均速率为(0.80mol·L-1- 0.67mol·L-1)/10min= 0.013mol·L-1·min-1。对于问题2的解答，首先要从计算 800 该反响的平衡常数K = 1入手，查出实验 2中 A 的平衡浓度，代入有关平衡表达式即可求出 B、C 的平衡浓度，进而得出 A 的初始浓度。比较实验1、2的条件，温度、浓度相同，到达平衡的时间不相同，从中推测出实验 2 中还存在着催化剂这一隐含条件。对于问题3的解答，也要以 K = 1入手，求算出 40min后 B、C 的平衡浓度为 0.6mol·L-1，进而求出A 的初始浓度为 1.3mol·L-1；然后根据浓度越大，反响速率也越大，得出3大于1的结论。对于问题4的解答，亦是根据观察表格中的数据入手，实验 1到实验 4属温度升高，A 的平衡浓度减小，说明平衡向着正反响方向移动，该方向为吸热反响。3、1放热； 需要； -(E1-E2) kJ·mol-12409 kJ·mol-1； 3使用了催化剂。