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    2022年高二化学模块综合检测(一)(苏教版)选修4.docx

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    2022年高二化学模块综合检测(一)(苏教版)选修4.docx

    模块综合检测(一)(120分钟,150分)一、选择题(此题包括25个小题,每题3分,共75分)1(2022·福建福州一中二模):CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1。一定条件下,向体积为1 L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如以下列图所示。以下表达中,正确的选项是()A升高温度能使增大B反响到达平衡状态时,CO2的平衡转化率为75%C3min时,用CO2的浓度表示的正反响速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反响速率D从反响开始到平衡,H2的平均反响速率v(H2)0.075mol·L1·min1答案:B点拨:该反响正反响为放热反响,升高温度,平衡逆向移动,所以减小;由图知,10min时,反响到达平衡,消耗CO2 0.75mol,所以转化率为75%,反响速率为v(CO2)0.075mol·L1·min1,根据方程式化学计量数之比等于反响速率之比可知H2的反响速率为CO2的3倍,故B对,D错。3min时,反响没有到达平衡,所以C错误。2以下与化学反响能量变化相关的表达正确的选项是()A生成物总能量一定低于反响物总能量B放热反响的反响速率总是大于吸热反响的反响速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反响焓变D同温同压下,H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同答案:C点拨:只有放热反响的生成物总能量低于反响物总能量,A错;反响速率快慢与反响是吸热反响还是放热反响无关,B错;对于给定的化学反响,H是一定的,与反响条件无关,D错。3以下事实可以证明一水合氨是弱电解质的是()0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解ABCD答案:B4以下变化过程中,S<0的是()A氯化钠溶于水中BNH3(g)与HCl(g)反响生成NH4Cl(s)C汽油的燃烧D煅烧石灰石得到生石灰和二氧化碳答案:B点拨:同种物质按固态、液态、气态时,熵依次增大。NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)气体物质的量减少是熵减过程。5某反响H100 kJ·mol1,以下有关该反响的表达正确的选项是()A正反响活化能小于100 kJ·mol1B逆反响活化能一定小于100 kJ·mol1C正反响活化能不小于100 kJ·mol1D正反响活化能比逆反响活化能大100 kJ·mol1答案:D点拨:可以先画出反响的能量和反响进程的关系图,然后据图分析即可。该反响为吸热反响,反响物的能量和小于生成物的能量和,由图可知正反响的活化能E1>100 kJ·mol1,而逆反响活化能E2不确定,正反响的活化能和逆反响的活化能差值即为反响热H100 kJ·mol1。6某化学反响到达化学平衡:A(g)3B(g)2C(g)(H<0),将气体混合物的温度降低,以下表达中正确的选项是()A正反响速率和逆反响速率都变小,平衡向正反响方向移动B正反响速率变小,逆反响速率加大,平衡向逆反响方向移动C正反响速率加大,逆反响速率变小,平衡向正反响方向移动D正反响速率和逆反响速率都变小,平衡向逆反响方向移动答案:A点拨:降低温度,正反响速率和逆反响速率都降低,放热反响速率降低的程度小,吸热反响速率降低的程度大,平衡向放热反响方向移动,A对。7有如下列图的装置,当电流表中产生持续电流时,以下说法正确的选项是()ACu是原电池的负极BAl是原电池的负极C电子由Al沿导线流向铜D铝片上的电极反响式为:Al3e=Al3答案:A点拨:Al在常温下的浓硝酸中钝化,所以该原电池中Cu是负极,负极反响为Cu2e=Cu2;Al是原电池正极,电子由负极(Cu)沿导线经外电路流向正极(Al)。8用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以下操作不会引起实验误差的是()A用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定B用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定C用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,参加少量的蒸馏水再进行滴定D用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸答案:C点拨:A项未用标准盐酸润洗滴定管;B项锥形瓶不能用NaOH溶液润洗;C项不会引起实验误差;D项指示剂变色后,要等半分钟,假设溶液红色不褪去,才说明到达滴定终点。9以下溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的选项是()A氯水中:2c(Cl2)c(ClO)c(Cl)c(HClO)B25时,pH12的NaOH溶液与pH12的氨水:c(Na)c(NH)CpH4的0.1mol·L1的NaHA溶液中:c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A2)D在K2CO3溶液中:c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)答案:B点拨:氯水中存在平衡Cl2H2OHClOHCl,只是反响的Cl2中氯原子数才和溶液中ClO、Cl和HClO数目总和相等,A错。NH3·H2O是弱电解质,NH3·H2ONHOH,c(NH)c(OH)102mol·L1,NaOH在溶液中完全电离,c(OH)c(Na)102mol·L1,B对;NaHA溶液中,存在HAH2OH2AOH,HAHA2,pH4,说明HA电离程度大于水解程度,那么c(A2)>c(H2A),C错;根据电荷守恒、物料守恒可知,D错;正确应为c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)。10(2022·江西师大附中高三模拟)以下根据反响原理设计的应用,不正确的选项是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2O=Al(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2·xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时参加氢氧化钠答案:D点拨:A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污;D项,根据平衡移动,向溶液中参加氢氧化钠,平衡向氯化亚锡的水解方向进行,所以必须参加盐酸。11用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,其中c(CH3COO)>c(Na),以下对该混合溶液的判断正确的选项是()Ac(H)<c(OH)Bc(CH3COOH)c(CH2COO)0.2mol/LCc(CH3COOH)>c(CH3COO)D. c(CH3COO )c(OH)0.2mol/L答案:B点拨:CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,CH3COOH的电离和CH3COONa的水解同时存在。c(CH3COO)>c(Na),根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H),可得出c(OH)<c(H),说明混合溶液呈酸性,进一步推测出0. 1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中,CH3COOH的电离趋势大于CH3COO的水解趋势。根据物料守恒,可推出B是正确的。12以下事实不能用勒夏特列原理解释的是()A由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅B增大压强可加快SO2转化为SO3的速率C黄绿色的氯水光照后颜色变浅D在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去答案:D点拨:假设温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半(即增大压强),假设平衡不移动,A的浓度为原来的2倍,而实际A的浓度为原来的2.1倍,说明平衡逆向移动,那么逆向是气体体积减小的方向,故mn<pq,A项正确。因为反响时,各物质的浓度(或物质的量)的变化量之比等于化学计量数之比(mn),因此假设平衡时,A、B的转化率相等,说明反响开始时, A、B的物质的量之比为mn,B项正确。假设mnpq,即反响前后气体总物质的量不变,那么往含有amol气体的平衡体系中再参加amol的B,到达新平衡时,气体的总物质的量等于2amol,因为反响前后体积不变,反响时消耗多少,就会生成多少,所以总量不变(可以通过计算证明),C项正确。D项错误。13对于反响2NO2(g)N2O4(g),在一定条件下到达平衡,在温度不变时,欲使的比值增大,应采取的措施是()体积不变,增加NO2的物质的量体积不变,增加N2O4的物质的量使体积增大到原来的2倍充入N2,保持压强不变ABCD答案:D点拨:体积不变,增加NO2,相当于增大压强,平衡右移,比值变小,错;与类似;体积增大,相当于减压,平衡左移,比值变大;充入N2,保持压强不变,体积增大。相当于减压,平衡左移,比值变大。14下表为有关化合物的pKsp,pKsplg Ksp。某同学设计实验如下:向AgNO3溶液中参加适量NaX溶液,得到沉淀AgX;向中加NaY,那么沉淀转化为AgY;向中参加NaZ,沉淀又转化为AgZ。那么表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAgZpKspabcA.a>b>cBa<b<cCc<a<bDabc答案:B点拨:根据沉淀的转化原理可知,溶解度大的沉淀总是向着溶解度小的转化。再结合pKsplgKsp可知Ksp越小,其pKsp越大,故B正确。15在一密闭容器中参加A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断以下结论正确的选项是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L1)6322c(B)/(mol·L1)53.533c(C)/(mol·L1)12.533A.在t3时刻反响已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反响为:2AB2CD在t2t3内A的平均反响速率为:1/(t3t2)mol·L1·s1答案:D点拨:t3时刻反响到达平衡,但反响并不停止,而是正逆反响速率相等,A错;从t1t3,c(A)4mol·L1,c(B)2mol·L1,c(C)2mol·L1,那么反响方程式为2A(g)B(g)C(g),C错;t2t3内,v(A)mol·L1·s1,D对;t3时达平衡,A的转化率为×100%66. 7%。B的转化率为×100%40%,B错。16在298 K、100 kPa时,:2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3那么H3与H1和H2间的关系正确的选项是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2答案:A点拨:把方程式依次标记为,那么×2得:2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g),那么H32H2H1。17­AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究­AgI到底是Ag导电还是I导电,设计了如下实验,以下有关说法不正确的选项是()A假设­AgI是Ag导电,那么通电一段时间后晶体质量不变B假设­AgI是Ag导电,那么通电一段时间后晶体质量减少C阳极反响为:Age=AgD阴极质量不断增加答案:B点拨:电解池中,Ag是活性阳极,电极反响为Age=Ag,阴极电极反响式为Age=Ag,C、D对;因阳极和阴极转移电子守恒,固体导体中Ag数目不变,晶体质量不变,B不正确。18(2022·河南郑州一模)以下表达正确的选项是()A常温时,某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为1×1024,该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO、SOB常温时,0.1mol·L1HA溶液的pH>1,0.1mol·L1BOH溶液中c(OH)/c(H)1012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B)>c(OH)>c(H)>c(A)C过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中,反响的离子方程式为3SO22NO3Ba22H2O=3BaSO42NO4HD用pH3和pH2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液,所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,那么Va>10Vb答案:D点拨:A项中,由水电离出的c(H)c(OH)1×1012mol·L1,故溶液可能呈酸性也可能呈碱性,假设呈酸性,那么AlO不能大量存在,A不正确。B项中,0.1mol·L1 HA溶液pH>1,说明HA为弱酸;0.1mol·L1 BOH溶液中c(OH)/c(H)1012,那么c(OH)0.1mol·L1,说明BOH为强碱,等体积混合后生成BA盐为强碱弱酸盐,离子浓度大小关系应为c(B)>c(A)>c(OH)>c(H),故B不正确。C项中过量的SO2通入Ba(NO3)2溶液中,正确的离子方程式为3SO22NOBa22H2O=BaSO42NO4H2SO,因此C也不正确。D项正确:假设是pH3和pH2的盐酸中和等量的NaOH溶液,消耗盐酸的体积分别为Va和Vb,那么Va10Vb;现为CH3COOH溶液,由于CH3COOH是弱酸,故Va>10Vb。19(2022·黑龙江哈尔滨一模)以下各溶液中,物质的量浓度关系正确的选项是()A0.1mol·L1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO)>c(Al3)>c(OH)>c(H)B10mL 0.01mol·L1HCl溶液与10mL 0.01mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20mL,那么溶液的pH12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中,c(OH)c(CH3COOH)c(H)D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,假设溶液呈酸性,那么有c(Na)>c(HX)>c(X)>c(H)>c(OH)答案:C点拨:在KAl(SO4)2溶液中,由于Al3水解,其水溶液显酸性,因此c(H)>c(OH),应选项A错误;两溶液混合,OH过量,c(OH)×0.01mol·L1,pH12lg2,因此B选项错误;由质子守恒得:c(OH)c(CH3COOH)c(H),故C项正确;题中给出溶液呈酸性,说明HX的电离大于X的水解,混合液以电离为主,故有c(Na)<c(X),D项错误。20(2022·安徽理综)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。25时:HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1在20mL 0.1mol·L1氢氟酸中参加VmL 0.1mol·L1NaOH溶液,以下有关说法正确的选项是()A氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为:HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJ·mol1B当V20时,溶液中:c(OH)c(HF)c(H)C当V20时,溶液中:c(F)<c(Na)0.1mol·L1D当V>0时,溶液中一定存在:c(Na)>c(F)>c(OH)>c(H)答案:B点拨:由的热化学方程式,得:HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJ·mol1,故A项错误;当V20时,HF与NaOH恰好完全反响生成NaF,在NaF溶液中,c(Na)c(F)c(HF),c(Na)c(H)c(F)c(OH),可得c(OH)c(H)c(HF),此时溶液中c(Na)0.05mol·L1,故B项正确,C项错误;当V>0时,混合溶液可能显酸性也可能显碱性,所以D项错误。21(2022·天津理综)以下电解质溶液的有关表达正确的选项是()A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中参加Na2SO4固体,c(Ba2)增大C含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反响后,溶液中c(K)c(HCO)D在CH3COONa溶液中参加适量CH3COOH,可使c(Na)c(CH3COO)答案:D点拨:同浓度同体积的强酸、强碱混合,只有在c(H)c(OH)时,pH7,A错误;BaSO4的沉淀溶解平衡为BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq),参加Na2SO4,平衡左移,c(Ba2)减小,B错误;C中1mol KOH和1mol CO2反响生成1mol KHCO3,HCO既水解也电离,c(K)>c(HCO),C错误;CH3COONa为强碱弱酸盐,溶液显碱性,参加适量CH3COOH可调节pH7,使c(H)c(OH),依据电荷守恒:c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)可知,c(Na)c(CH3COO),D正确。22(2022·山东聊城一中二模)以下有关表达正确的选项是()A等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)BpH4.5的柠檬汁中c(H)是pH6.5的番茄汁中c(H)的100倍C1.0×102mol·L1盐酸的pH2.0,那么1.0×108mol·L1盐酸的pH8.0DpH5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na)>c(CH3COO)答案:B点拨:根据Cl、C两元素守恒,等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO),A错误。柠檬汁中c(H)104.5mol·L1,番茄汁中c(H)106.5mol·L1,故二者的c(H)之比:104.5/106.51001,B项正确。当盐酸无论如何稀释,也不可能显碱性,C错误。根据电荷守恒:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),因为pH5.5的溶液中,c(H)>c(OH),所以c(Na)<c(CH3COO),D项错误。23有两只串联的电解池(惰性电极),甲池盛有CuSO4溶液,乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6 g Cu时,乙池电极析出0.54 g金属,那么乙池的溶质可能是()ANaNO3BMg(NO3)2CAl(NO3)3DCu(NO3)2答案:D点拨:因NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3作溶质时,无金属析出,均排除,故得答案D。24(2022·山东泰安期末)根据以下列图答复,以下说法不正确的选项是()A此装置用于电镀铜时,电解一段时间,硫酸铜溶液的浓度不变B燃料电池中正极反响为O24e4H=2H2OC假设a为粗铜,b为纯铜,该装置可用于粗铜的精炼D电子经导线流入a电极答案:D点拨:电镀铜时阳极为铜,电极反响式为Cu2e=Cu2,负极反响式为Cu22e=Cu,所以A正确;O2得电子,酸性溶液中生成水,所以B正确;a与电源正极相连为阳极,b与电源负极相连为阴极,C正确;电子由a电极流出,D错误。25(2022·湖南调研)如下列图甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当两装置电路中通过的电子都是1mol时,以下说法不正确的选项是()A溶液的质量变化:甲减小乙增大B溶液pH变化:甲减小乙增大C相同条件下产生气体的体积:V甲V乙D电极反响式:甲中阴极:Cu22e=Cu,乙中负极:Mg2e=Mg2答案:C点拨:甲中总反响为:2CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2,乙中总反响为:Mg2HCl=MgCl2H2,故甲溶液质量减小,乙溶液质量增大,A正确;甲中生成H2SO4,pH减小,乙中消耗盐酸,pH增大,B正确;当两装置电路中通过的电子都是1mol时,甲中产生0.25mol O2,乙中产生0.5mol H2,故相同条件下,甲乙中产生气体的体积比为1:2,C错误;甲中阴极为Cu2放电,电极反响为Cu22e=Cu,乙中负极为Mg放电,电极反响为:Mg2e=Mg2,D对。二、非选择题(此题包括7小题,共75分)26(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反响生成PCl3(g)和PCl5(g)。反响过程和能量关系如下列图(图中的H表示生成1mol产物的数据)。根据图示答复以下问题:(1)P和Cl2反响生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_;上述分解反响是一个可逆反响,温度为T1时,在密闭容器中参加0.80mol PCl5,反响到达平衡时PCl5还剩0.60mol,其分解率1等于_;假设反响温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为2,2_1(填“大于、“小于或“等于)。(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反响生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反响生成PCl5。原因是_。(4)P和Cl2分两步反响生成1mol PCl5的H3_,P和Cl2一步反响生成1mol PCl5的H4_H3(填“大于、“小于或“等于)。(5)PCl5与足量水充分反响,最终生成两种酸,其化学方程式是:_。答案:(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJ/mol25%大于(3)两步反响均为放热反响,降温有利于提高产率,防止产物分解(4)399 kJ/mol等于(5)PCl54H2O=H3PO45HCl点拨:此题考查反响热的本质、热化学方程式的书写、反响热的计算、化学平衡、水解等知识。(1)PCl3为Cl2和P反响的中间产物,图示中的H1306 kJ/mol表示1mol P(s)与Cl2(g)反响生成1mol PCl3(g)放出的热量,再根据热化学方程式的书写原那么可得其热化学方程式为:P(s)Cl2(g)=PCl3(g)H306 kJ/mol。(2)图示中的H293 kJ/mol,表示1mol PCl3(g)与1mol Cl2(g)反响生成1mol PCl5(g)放出的热量,故1mol PCl5(g)分解产生1mol PCl3(g)与1mol Cl2(g)吸收93 kJ热量,故有:PCl5(g)=Cl2(g)PCl3(g)H93 kJ/mol。1×100%25%。因PCl5(g)的分解反响是吸热反响,故升温PCl5(g)的转化率增大,即2>1。(3)因Cl2与P生成PCl3、PCl3与Cl2反响生成PCl5都是放热反响,降温有利于提高反响物的转化率且能防止产物分解。(4)根据盖斯定律有H4H3H1H2306 kJ/mol93 kJ/mol399 kJ/mol。(5)PCl5与水发生反响生成H3PO4和HCl两种酸:PCl54H2O=5HClH3PO4。27(10分)(2022·试题调研)铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及化合物有着各自的性质。在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生以下反响:Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)(1)该温度下,在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2 g。那么10min内CO的平均反响速率为_。(2)请用上述反响中某种气体的有关物质理量来说明该反响已到达平衡状态:_;_。(3)某些金属氧化物粉末和铝粉在镁条的引燃下可以发生铝热反响。以下反响速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反响最接近的是_。(4)写出氢氧化铝在水中发生碱式电离的电离方程式:_;欲使上述体系中铝离子浓度增加,可参加的物质是_。答案:(1)0.015mol/(L·min)(2)CO或CO2的消耗速率和生成速率相等CO或CO2的质量不再改变(其他合理答案也正确)(3)b(4)Al(OH)3Al33OH盐酸(或其他合理答案)点拨:(1)Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)3 2 0.3mol 那么v(CO)0.015mol·L1·min1。(2)如果CO或CO2的消耗速率和生成速率相等时,到达化学平衡状态。或某一气体浓度保持不变,也说明到达平衡状态。(3)铝热反响非常剧烈,温度越高,反响速率越大。(4)Al(OH)3中存在平衡Al(OH)3Al33OH,减少c(OH)可使平衡右移,c(Al3)增加,如加酸。28(10)(1)在一定温度下,有以下反响发生:Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)该反响的平衡常数表达式K_。(2)在配制FeCl3溶液时,参加少许浓盐酸,其目的是:_;不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧固体,最后得到的物质是_。(3):Fe2O3(s)C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol那么2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是_。(4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3,发生的反响为:4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,以下说法中错误的选项是_(填字母)。A该反响是能自发进行的反响B该反响是熵增加的反响C该反响是化合反响D该反响是氧化复原反响答案:(1)(2)抑制Fe3水解Fe2O3(3)824.35 kJ/mol(4)B点拨:(1)注意,书写平衡常数表达式时,不能包括纯固体物质。(2)参加浓盐酸的目的是抑制Fe3的水解,将FeCl3溶液蒸干得到Fe(OH)3,灼烧那么分解为Fe2O3。(3)据盖斯定律可得H。(4)该反响是熵减小的反响,B错误。29(10分)(2022·经典习题选萃)如图是以铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。:铅蓄电池在放电时发生以下电极反响:负极PbSO2e=PbSO4正极PbO24HSO2e=PbSO42H2O(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式_。(2)假设在电解池中C极一侧滴酚酞试液,电解一段时间后未呈红色,说明铅蓄电池的A极为_极。(3)用铅蓄电池电解1L饱和食盐水(食盐水足量、密度为1. 15 g/cm3)时,假设收集到11.2L(标准状况下)氯气,那么至少转移电子_mol。假设铅蓄电池消耗H2SO42mol,那么可收集到H2的体积(标准状况下)为_L。假设消耗硫酸amol,电解后除去隔膜,所得溶液中NaOH的质量分数表达式为(假设氯气全部排出)_(用含a的代数式表示)。答案:(1)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)正(3)122.4×100%点拨:(1)电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2H2(2)C极一侧滴酚酞试液不变红色,说明该极无OH生成,C极是阳极,故A是正极。(3)标准状况下11.2 L Cl2的物质的量是0.5mol,每生成1mol Cl2转移2mol e,故至少转移1mol e;铅蓄电池放电的总反响为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O,每消耗2mol H2SO4,转移2mol e,可生成1mol H2,标准状况时,H2的体积为22.4 L;消耗amol H2SO4,转移amol电子,生成H2、Cl2、NaOH的物质的量分别为mol,amol,故(NaOH)×100%。30(10分)(1)常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/LmOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH6,那么混合溶液中由水电离出的c(H)_0.2mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H)。(填“>、“<或“)(2)常温下假设将0.2mol/LmOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,那么说明在相同条件下MOH的电离程度_MCl的水解程度。(填“>、“<或“)(3)常温下假设将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH7,那么混合溶液的pH_。(填“>7”、“<7”或“无法确定)答案:(1)>(2)<(3)<7点拨:(1)由反响后溶液的pH6知MOH为弱碱,故反响后的溶液中的H主要为M水解产生的,由水电离产生:c(H)106mol/L。02mol/L HCl溶液中c(H)0.2mol/L所以由水电离出的c(H)c(OH)5×1014mol/L(2)0.2mol/LmOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合后,MOH与MCl物质的量相等,混合后溶液pH<7,说明M的水解趋势大于MOH的电离趋势。(3)pH3的HR溶液中c(H)103mol/L,pH11的NaOH溶液中c(OH)103mol/L。因HR与NaOH等体积混合的pH7,故HR一定为弱酸,酸过量,故pH<7。31(12分)(2022·江苏化学)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热复原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反响的热化学方程式如下:Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g)Ha kJ·mol13AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)Hb kJ·mol1反响Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_kJ·mol1(用含a、b的代数式表示)。Al4C3是反响过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反响(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为:_。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反响方程式为Mg17Al1217H2=17MgH212Al。得到的混合物Y(17MgH212Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。在6.0mol·L1 HCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1molmg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反响,释放出H2的物质的量为_。在0.5mol·L1 NaOH和1.0mol·L1mgCl2溶液中,混合物Y均只能局部放出氢气,反响后残留固体物质的X射线衍射谱图如下列图(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的主要物质是_(填化学式)。(3)铝电池性能优越,AlAg2O电池可用作水下动力电源,其原理如以下列图所示。该电池反响的化学方程式为_。答案:(1)abAl4C312HCl=4AlCl33CH4(2)防止Mg、Al被空气氧化52molAl(3)2

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