2022高考复习冲关习题第1章第4讲一卷冲关的课后练案.docx

一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，碱式或酸式六项中的()ABCD解析：容量瓶上标有：温度、容量和刻度线。答案：A2(2022·杭州模拟)以下列图分别是温度计、量筒、滴定管的一局部，下述读数(虚线刻度)及说法正确的选项是()A是量筒，读数为2.5 mLB是温度计，读数是2.5C是滴定管，读数是3.5 mLD是量筒，读数为2.5 mL解析：量筒无0刻度，滴定管0刻度在上方。依图示分析依次为温度计、量筒、滴定管，读数分别为2.5，2.5 mL，2.50 mL。答案：D3(2022·聊城模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。那么该硫酸盐的物质的量浓度为()A2 mol·L1B2.5 mol·L1C5 mol·L1D7.5 mol·L1解析：由题意可知SO与金属离子数目之比为32，设金属用M表示，那么硫酸盐的化学式为M2(SO4)3，可知该盐溶液中含0.5 mol M2(SO4)3，那么c(M2(SO4)32.5 mol·L1。答案：B4(2022·安阳模拟)使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L1的Na2CO3溶液，其正确的方法是()A称取该晶体28.6 g溶于1 L水中B称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液C将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液D称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液解析：A项中水为1 L，所配溶液的体积不一定为1 L。B项10.6 g Na2CO3·10H2O中Na2CO3的物质的量小于0.1 mol。C项加热除结晶水没有必要。答案：D5某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 molB0.63 molC0.74 mol D1.5 mol解析：n(Mg2)0.75 mol，那么n(Cl)2n(Mg2)1.5 mol。答案：D6精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的选项是()B将称好的NaOH固体放入容量瓶中，参加少量水溶解C在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经枯燥的容量瓶中解析：NaOH固体具有吸湿性和腐蚀性，故固体NaOH不能放在纸上称量，应放在烧杯或外表皿上称量；容量瓶不能用来溶解固体；NaOH固体溶于水放热，应将溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不用枯燥。答案：D7(2022·开封模拟)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g 水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL 溶液的物质的量浓度为()A5 mol·L1B6 mol·L1C6.25 mol·L1D6.75 mol·L1解析：设原溶液的质量为m，那么m×14%(m100 g)×28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol·L1。答案：CA该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L1B1 mol Zn与足量的该硫酸反响产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol·L1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L1解析：由c可计算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L1；该硫酸是浓硫酸，和Zn反响不生成H2；由稀释定律可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于9.2 mol·L1。答案：C9把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反响恰好消耗c mol BaCl2。那么原溶液中NO的物质的量浓度是()A.mol·L1B.mol·L1C. mol·L1D. mol·L1解析：由NHOH，Ba2SO得，每一份混合液中：n(NH)b mol，n(SO)c mol。那么原溶液中，n(NH)2b mol，n(SO)2c mol。据电荷守恒规律可得：n(NO)2n(SO)n(NH)，n(NO)(2b4c)mol，c(NO)。答案：D10(2022·四川高考)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，那么以下关系中不正确的选项是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：此题考查物质的量浓度、质量分数、标准状况下的摩尔体积及溶液密度的相关计算，意在考查考生对这些概念的理解及计算能力。选项A中溶液的体积错误，故A项关系不成立。答案：A二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(12分)(1)如图为常见仪器的局部结构：请写出仪器名称：A_，B_，C_，D_。(2)指出在使用以下仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体)_。容量瓶_。集气瓶(收集HCl气体)_。解析：(1)此题主要考查常用仪器的识别，识别时要抓住各仪器的特点和细节特征。(2)此题主要考查常用仪器和用品的使用方法。答案：(1)量筒容量瓶滴定管温度计(2)用蒸馏水润湿检查是否漏水检查是否漏水，活塞转动是否灵活枯燥12(14分)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 1 mol·L1的盐酸溶液。(1)在上图所示的仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。(2)怎样检查容量瓶是否漏水_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢参加水至接近标线12 cm处，用滴管参加蒸馏水至标线D配制溶液时，假设试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢参加至接近标线12 cm处，用滴管加蒸馏水至标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转屡次，摇匀解析：(1)在用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，所用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A、C不需要。(3)容量瓶润洗需用蒸馏水，不能用待配溶液，否那么会引起浓度变大，用固体溶质配制溶液或稀释浓溶液时，应先在烧杯中溶解或稀释，冷却后再转移至容量瓶中。答案：(1)AC烧杯，玻璃棒(2)装入蒸馏水，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，假设不漏水，正立后把瓶塞旋转180°重新操作一次(3)BCD13(12分)某饱和氯化钠溶液的体积为V mL，溶液密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含NaCl的质量为m g。(1)用w表示在该温度下NaCl的溶解度：_。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(3)用w、表示溶液中溶质的物质的量浓度：_。(4)用c、表示溶液中溶质的质量分数：_。解析：从溶解度、质量分数、物质的量浓度的定义出发解答此题。(1)由质量分数求溶解度：100 gS(1w)gw g即：Sg。(2)据V mL溶液中溶质可求出其物质的量浓度：c(NaCl)mol·L1。(3)由物质的量浓度的概念出发，求1 L饱和NaCl溶液中NaCl的物质的量即为其物质的量浓度，那么：c(NaCl) mol·L1(4)以物质的量浓度为条件求溶质质量分数：w×100%×100%。答案：(1)g(2) mol·L1(3)mol·L1(4)×100%14(12分)“84消毒液：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据信息和相关知识答复以下问题：(1)该“84消毒液的物质的量浓度为_mol·L1。(2)该同学取100 mL该“84消毒液稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_mol·L1(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm3)。(3)该同学参阅该“84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。以下说法正确的选项是_。A如以下列图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用购置的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：(1)由c得，c(NaClO)4.0 mol·L1。(2)稀释100倍后浓度为原来的1%。答案：(1)4.0(2)0.04(3)C