2022届高三化学总复习培优补差系列知识点优化训练化学反应的热效应(旧人教版).docx

2022年高考总复习化学培优补差系列知识点优化训练6化学反响的热效应一、选择题1以下热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是A2H2(g) O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJmolBH2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H=242 kJmolCC(s)1/2 O2(g)=CO(g)；H=11035 kJmolDC3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=22200 kJmol2以下反响既是氧化复原反响,又是放热反响的是A铝与稀盐酸的反响BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响C灼热的碳与二氧化碳的反响D甲烷在氧气中的燃烧反响3以下属于热化学方程式的是AC + O2CO2 BH2 + CuO H2O + Cu Q CH2(气) + Cl2(气) = 2HCl + Q DC(固) + O2(气) = CO2(气) + 3935kJ4以下反响属于吸热反响的是A、稀硫酸与氢氧化钾溶液反响 B、氢气复原氧化铜的反响C、锌与稀硫酸的反响 D、生石灰变成熟石灰的反响5以下说法中，正确的选项是A、需要加热才能发生的反响一定是吸热反响B、放热反响在常温下一定能很容易发生C、吸热反响在一定条件下也能自发进行D、氧化复原反响一定是放热反响6以下有关表达正确的选项是A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B假设用50mL 055mo1·L1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 050mo1·L1的盐酸和50mL 050mo1·L1的硫酸充分反响，两反响测定的中和热不相等C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化736 g碳在64 g的氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出X kJ热量。单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，那么C与1mol O2反响生成CO时的反响热H为AY kJ/molB(10XY) kJ/molC(5X05Y) kJ/mol D(10XY) kJ/mol 825、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出2268kJ热量。以下表示该反响的热化学方程式中正确的选项是 A、 CH4Ol+3/2O2g = CO2g+2H2OlH=-7258kJ/molB、 2CH4Ol+3O2g= 2CO2g+4H2OlH=+14516kJ/molC、 2CH4O+O2 = 2CO2+4H2OlH=-2268kJ/molD、 CH4Ol+3/2O2g = CO2g+2H2OgH=-7258kJ/mol9：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量 那么以下表达正确的选项是A氢气和氯气反响生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反响生成 2 mol 氯化氢气体，反响的H =183kJ/mol D氢气和氯气反响生成 1 mol 氯化氢气体，反响的H =183kJ/mol 10根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-29723KJ/mol分析以下说法不正确的选项是高考资源网A S的燃烧热为29723KJ/molB S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于29723KJC S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于29723KJD 形成1mol SO2化学键所释放总能量大于断裂1molS(s)和1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量11：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= 5716 KJ/mol, 那么2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的选项是高考资源网A该反响H 大于0 BH= 5716 KJ/mol C该反响可表示36g液态水分解的热效应 D该反响中化学计量数表示分子个数12以下各项与反响热的大小无关的是 A反响物的状态 B生成物的状态 C反响物的多少 D表示反响热的单位二、填空题13室温下，将2g苯C6H6完全燃烧生成液态水和CO2，放出836kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式。假设lg水蒸汽转化成溶液水放热244kJ，那么室温下C6H6完全燃烧生成1mol水蒸气时的燃料热为。1414CO2与碳在高温条件下发生反响：14CO2C 2CO，该反响是热反响，到达平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。15热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I) H= -5716kJ/mol表示的意义是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=16火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量的热。04mol液态肼和足量的液态双氧水反响，生成N2和水蒸气放出256652KJ的热量。1反响的热化学方程式为。2又知H2O(g)= H2O(l) H=44KJ/mol，那么16g液态肼与足量液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是KJ。3此反响用于火箭推进，除释放出大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。17化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)I(g)HI(g)297KJ 即HI键的键能为297KJ·mol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。化学反响的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据。单位：KJ·mol1键能键能键能HH436ClCl243HCl432SS255HS339CF427CCl330CI218HF565CO347HO464阅读上述信息，答复以下问题：(1)根据表中数据判断CCl4的稳定性填“大于或“小于CF4的稳定性。试预测CBr键的键能范围_<CBr键能<_。(2)结合表中数据和热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H= QKJ/ mol；通过计算确定热化学方程式中Q的值为。(3)卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反响时，RF、RCl、RBr、RIR相同的反响活性由大到小的顺序是_。 (4)有人认为：HO键的键能大于HS键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点如不赞同，请说出你的解释。2022年高考总复习化学培优补差系列知识点优化训练化学反响的热效应参考答案一、选择题1D2AD3D4B5C6C7B8A9C10C11A12D二、填空题13C6H61+15/2O2g3H2O1+6CO2g；H=32604kJ/mol 1042kJ/mol14吸； 14CO2、14CO、14C需注明质量数15在250C,101kPa时2mol氢气和1mol氧气反响生成2 mol液态水时放放出5716kJ的热量 -2858kJ/mol161N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H=64156KJ/mol240885KJ 3产物是水和氮气，不污染环境171小于 218330 KJ·mol12185 3RI> RBr > RCl > RF4不赞同，H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关。