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2022年高考试题分类汇编专题17实验探究与评价【2022高考真题】1【2022年高考新课标卷第26题】 (13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反响装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中参加4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反响液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物参加少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。答复以下问题：1装置B的名称是：2在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：； 第二次水洗的主要目的是：。3在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后填标号，A直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出B直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出4本实验中参加过量乙酸的目的是：5实验中参加少量无水硫酸镁的目的是：6在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的选项是：(填标号)7本实验的产率是：A、30 B、40 C、 50 D、608在进行蒸馏操作时，假设从130 开始收集馏分，产率偏(填高或者低)原因是2【2022年高考新课标卷第26题】15分某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如下列图的三颈瓶中，然后逐滴参加足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点Ag2CrO4为砖红色。答复以下问题：1装置中平安管的作用原理是。2用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。3样品中氨的质量分数表达式为。4测定氨前应该对装置进行气密性检验，假设气密性不好测定结果将填“偏高或“偏低。5测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是；滴定终点时，假设溶液中c(Ag)=2.0×105 mol·L1，c(CrO42)为mol·L1。：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10126经测定，样品X中钴氨氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为，制备X的化学方程式为；X的制备过程中温度不能过高的原因是。3【2022年高考安徽卷第28题】(14分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。1请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参照0.52.090.0醋酸浓度的影响0.536.00.22.090.03该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：；4为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论。实验步骤和结论(不要求写具体操作过程)：4【2022年高考江苏卷第19题】15分实验室从含碘废液除H2O外，含有CCl4、I2、I等中回收碘，其实验过程如下：1向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2复原为I，其离子方程式为；该操作将I2复原为I的目的是。2操作X的名称为。3氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反响实验装置如下列图。实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为 。4：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘废水pH约为8中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4屡次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液【答案】 1SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+使四氯化碳中碘进入水层5【2022年高考重庆卷第9题】15分中华人民共和国国家标准GB27602022规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用题9图1装置夹持装置略收集某葡萄酒中SO2，并对含量碱性测定。1仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。2B中参加300.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反响，其化学方程式为_。3除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9中图2中的_；假设滴定终点时溶液的pH8.8，那么选择的指示剂为_；假设用50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面在“10处，那么管内液体的体积填序号_10ml，40ml，10ml，40ml4滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00ml，该葡萄酒中SO2含量为：_g/L。5该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_。6【2022年高考四川卷第9题】13分硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3·5H2O。1Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。2向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。3Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。制备产品实验装置如下列图省略夹持装置实验步骤：A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液2先向C中烧瓶参加Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。3待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反响。过滤C中混合液，滤液经_填写操作名称、结晶、过滤、洗涤、枯燥、得到产品。探究与反思1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，假设沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，那么可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。2为减少装置C中生成的Na2SO4的量，在不改变原有装置的根底上对原有实验步骤2进行了改进，改进后的操作是_。3Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_方法提纯。7【2022年高考广东卷第33题】17分H2O2是一种绿色氧化复原试剂，在化学研究中应用广泛。1某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反响速率的影响。限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1molL-1Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器写出本实验H2O2分解反响方程式并标明电子转移的方向和数目：_设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定 _要求所测得的数据能直接表达反响速率大小。设计实验装置，完成以下列图的装置示意图。参照下表格式，拟定实验表格，完整表达实验方案列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示。2利用图21a和21b中的信息，按图21c装置连能的A、B瓶中已充有NO2气体进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_填“深或“浅，其原因是_。8【2022年高考福建卷第25题】(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反响为：Na2SO3SO2Na2S2O51装置I中产生气体的化学方程式为。2要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的别离方法是。3装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。4证明NaHSO3溶液中HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是(填序号)。a测定溶液的pH b参加Ba(OH)2溶液 c参加盐酸d参加品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测5检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定6葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(：滴定时反响的化学方程式为SO2I22H2OH2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液2500 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为g·L1。在上述实验过程中，假设有局部HI被空气氧化，那么测得结果(填“偏高“偏低或“不变)。【考点定位】考查化学实验综合探究。9【2022年高考天津卷第9题】18分Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I制备Na2S2O35H2O反响原理：Na2SO3aq+SsNa2S2O3(aq)实验步骤： 称取15g Na2SO3参加圆底烧瓶中，再参加80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，参加上述溶液中。安装实验装置如下列图，局部加持装置略去，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，枯燥，得到产品。答复以下问题：1硫粉在反响前用乙醇润湿的目的是。2仪器a的名称是，其作用是。3产品中除了有未反响的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。4该实验一般控制在碱性环境下进行，否那么产品发黄，用离子方程式表示其原因：。II.测定产品纯度 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。 反响原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I5滴定至终点时，溶液颜色的变化：。6滴定起始和终点的液面位置如图，那么消耗碘的标准溶液体积为mL。产品的纯度为设Na2S2O35H2O相对分子质量为M。III.Na2S2O3的应用7Na2S2O3复原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反响的离子方程式为。10【2022年高考江苏卷第21B题】实验化学磷酸铁FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料，实验室可通过以下实验制备磷酸铁。1称取一定量已除去油污的废铁屑，参加稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反响一段时间后过滤，反响加热的目的是。2向滤液中参加一定量H2O2氧化Fe2。为确定参加H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、和。假设滴定xmL滤液中的Fe2，消耗amol·L1 K2Cr2O7标准溶液bmL，那么滤液中c(Fe2)= mol·L1为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，以下实验条件控制正确的选项是填序号。A参加适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反响在较高温度下进行 D用氨水调节pH=73将一定量的Na2HPO4溶液溶液显碱性参加到含有Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、枯燥得到FePO4·2H2O 。假设反响得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，那么磷酸铁中混有的杂质可能为。11【2022年高考浙江卷第28题】(14分)葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反响制得：C6H12O6(葡萄糖)Br2H2OC6H12O7(葡萄糖酸)2HBr2C6H12O7CaCO3Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)H2OCO2相关物质的溶解性见下表：物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溴化钙氯化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶实验流程如下：C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2请答复以下问题：1第步中溴水氧化葡萄糖时，以下装置最适合的是_。制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖的氧化也可用其它试剂，以下物质中最适合的是_。A新制Cu(OH)2悬浊液 B酸性KMnO4溶液CO2葡萄糖氧化酶 DAg(NH3)2OH溶液2第步充分反响后CaCO3固体需有剩余，其目的是_；本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是_。3第步需趁热过滤，其原因是_。4第步参加乙醇的作用是_。5第步中，以下洗涤剂最适宜的是_。A冷水 B热水 C乙醇 D乙醇水混合溶液【答案】1B；C2提高葡萄糖的转化率；便于后面的别离；12【2022年高考海南卷第17题】9分硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革复原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反响：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如下列图。答复以下问题： 1b中反响的离子方程式为_，c中试剂为_。 2反响开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是_。 3d中的试剂为_。 4实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_写出两条。 5为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2,不能过量，原因是_。13【2022年高考全国大纲卷第29题】(15 分)苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略)：苯乙酸的熔点为765 ，微溶于冷水，溶于乙醇。答复以下问题：1在250 mL三口瓶a中参加70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，参加蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是。2将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反响。在装置中，仪器b的作用是；仪器c的名称是，其作用是。反响结束后加适量冷水，再别离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是。以下仪器中可用于别离苯乙酸粗品的是(填标号)。A分液漏斗B漏斗C烧杯D直形冷凝管E玻璃棒3提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，那么苯乙酸的产率是。4用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并屡次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是。5将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，参加Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是。