2022年高二化学同步测试《化学反应的方向限度与速率》章末高效整合.docx

卷(三)第3章(45分钟100分)(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1(2022·盐城高二质检)以下溶液一定呈中性的是()AHOH106 mol·L1的溶液BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液D酸与碱恰好完全反响生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，那么HOH，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH7的溶液那么会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：A2以下离子既能电离又能水解，且能与强碱溶液反响的是()ACH3COOBHSO4CHSO3DCO32解析：下表中“表示能发生，“×表示不能发生。选项内容ABCD电离××水解×与强碱反响××答案：C3以下物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为12的是()AK2SO4BNa2CO3C(NH4)2SO4DNH4HCO3解析：Na2CO3和(NH4)2SO4显溶液，因溶质电离出的阴、阳离子个数比为12，但由于CO32、NH4的水解使阴、阳个数比不等于12；NH4HCO3溶液中因溶质电离出的阴、阳个数比为11，无论NH4、HCO3是否存在水，其对应个数比不会为12。答案：A4向AgCl饱和溶液中滴加足量NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，再向溶液中滴加KI溶液，又产生黄色沉淀。有关以下说法正确的选项是()A产生的淡黄色沉淀为AgIB产生的黄色沉淀为AgBrC由上述实验现象可说明溶解度S(AgBr)>S(AgI)>S(AgCl)D上述实验现象说明沉淀可相互转化解析：由产生淡黄色沉淀可知：AgCl(aq)NaBr(aq)=AgBr(s)NaCl(aq)，故淡黄色沉淀为AgBr，故A错；同理AgBr(s)KI(aq)=AgI(s)KBr(aq)，可知产生的黄色沉淀为AgI，故B错；据难溶的可转化为更难溶的沉淀，可得S(AgCl)>S(AgBr)>S(AgI)，所以C错，D正确。答案：D5在参加铝粉能产生H2的溶液中以下各组离子可能大量共存的是()ANH4NO3CO32NaBNaBa2Mg2HCO3CNO3Mg2KClDNO3KAl(OH)4OH解析：能与Al产生H2的溶液要么显酸性，要么显碱性，所以考虑选项时应在离子组合中“附加上H或OH，所以A、B两项可立即被排除；但极易错选为C、D，因为C、D在此题情境中似乎理由相同，其实C项虽然在酸性条件下能共存，但在酸性条件下与Al产生的不是H2，所以C、D互相干扰。答案：D6以下离子方程式中正确的选项是()A澄清的石灰水与稀盐酸反响：Ca(OH)22H=Ca22H2OB钠与水的反响：Na2H2O=Na2OHH2 C铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD大理石溶于醋酸的反响：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O解析：A中澄清石灰水不能写成Ca(OH)2的形式，应把它拆成离子，正确的离子方程式为：OHH=H2O；B中得失电子不守恒(Na失去1e，H得到2e)，反响前后离子所带电荷不守恒；C中得失电子和反响前后离子所带电荷不守恒。答案：D7醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，以下表达不正确的选项是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：HOHCH3COOB0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中OH减小CCH3COOH溶液中参加少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7解析：解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。此题A项中离子间电荷守恒，C项中参加CH3COONa后，CH3COO浓度增大，CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中H102 mol·L1与OH102 mol·L1时， CH3COOH溶液浓度大于NaOH溶液浓度，反响后CH3COOH剩余，此时溶液呈酸性，而B项中溶液H降低的同时OH增大。答案：B8比较等物质的量浓度的：H2SO3；NaHSO3；Na2SO3。三种溶液中c(SO32)浓度的大小，排列正确的选项是()A>>B>>C>>D>>解析：Na2SO3是强电解质，完全电离Na2SO3=2NaSO32，NaHSO3也是强电解质，完全电离NaHSO3=NaHSO3，而HSO3是难电离的离子，HSO3HSO32，H2SO3是中强酸，H2SO3HHSO3，HSO3HSO32。在H2SO3溶液中，由于一级电离抑制了二级电离，所以NaHSO3溶液中SO32大于H2SO3溶液中的SO32。答案：B9某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，以下表达正确的选项是()AH2Y的电离方程式：H2Y2HY2BHY的水解方程式：HYH2OH3OY2C该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na>HY>OH>HD该酸式盐溶液中离子浓度关系：Na>Y2>HY>OH>H解析：NaHY溶液显碱性，说明HY发生水解，即H2Y为弱酸，故A项不正确；B项是HY电离的方程式；该溶液中，Na>HY>OH>H，故C项正确，D项不正确。答案：C10有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，以下说法正确的选项是()A3种溶液pH的大小顺序是>>B假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C假设分别参加25 mL 0.1 mol·L1的盐酸后，pH最大的是D假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是>>解析：以盐类水解知识为根底将盐类水解及pH的计算进行综合比较判断。因Na2CO3的水解程度大于CH3COONa的水解程度，所以pH的大小应为>>；假设将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是，因为稀释促进了的水解；参加25 mL 0.1 mol·L1的盐酸后，变成NaHCO3溶液，呈碱性，变成CH3COOH溶液呈酸性，变成NaCl溶液呈中性，故C正确；当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为>>。答案：C二、非选择题(此题包括4小题，共50分)11(9分)(2022·岳阳高二质检)25 时，0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3，向其中参加少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使H减小，因此溶液的pH增大。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)假设_(填“甲或“乙)的解释正确，溶液的pH应_(填“增大“减小或“不变)。(25 时，NH3·H2O的Kb1.8×105，CH3COOH的Ka1.8×105)解析：CH3COONH4溶液中，CH3COO和NH4都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4参加到0.1 mol/L醋酸中使pH增大，说明CH3COO抑制了醋酸的电离。答案：(1)B(2)乙增大12(12分)(2022·肇庆高二质检)某无色溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、Al(OH)4、MnO4、CO32、SO42中的假设干种组成。取该溶液进行如下实验：(A)取试液适量，参加过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲(B)向溶液甲中再参加过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙(C)向溶液丙中参加过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。根据上述实验答复以下问题：(1)溶液中一定不存在的离子是_。(2)一定存在的离子是_。(3)生成沉淀乙的离子反响方程式是_。(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_。解析：题目中根据“无色，确定一定没有MnO4，假设Ag存在，那么CO32、SO42不能存在；假设Ba2存在，那么CO32、SO42不能存在；假设Al3存在，那么CO32、Al(OH)4不能存在。当参加过量盐酸时，溶液中可以与H反响的离子有CO32(有气体生成)、Al(OH)4(无明显现象，但生成Al3)，可以与盐酸电离产生的Cl发生反响的是Ag(有白色沉淀生成)，根据现象可以确定原溶液中一定有CO32(那么无Al3和Ba2)，一定无Ag。在甲溶液中参加碳酸氢铵后得到沉淀说明甲溶液中有Al3，与HCO3发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，因此确定原溶液中有Al(OH)4。当继续在溶液中参加过量氢氧化钡溶液时，那么属于碱中的OH与HCO3生成的CO32与Ba2反响得到的碳酸钡沉淀，因此不能误认为是硫酸钡而确定存在SO42，而生成的气体那么为铵离子与氢氧根离子反响得到的氨气。答案：(1)Al3、Ba2、Ag、MnO4(2)Na、Al(OH)4、CO32(3)Al33HCO3=Al(OH)33CO2(4)OHNH4=NH3H2O13(14分)(1)现有0.1 mol·L1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_；纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。(3)为证明盐的水解是吸热反响，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的选项是_。A甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反响B乙学生：在盐酸中参加氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反响C丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反响D丁学生：在氨水中参加氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反响解析：B项中和反响本身是放热反响，C项是因为NH4NO3溶于水吸热，D项是因为NH4Cl抑制NH3·H2O的电离而使pH变小答案：(1)把一小块pH试纸放在外表皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pHCO32H2OHCO3OH(2)向纯碱溶液中滴入23滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32引起(3)A14(15分)室温下取0.2 mol·L1的盐酸与0.2 mol·L1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6。试答复以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的H_(填“>、“<或“)0.2 mol·L1盐酸中水电离出的H。(2)求混合溶液中以下计算式的精确结果：ClM_mol·L1，HMOH_mol·L1(填具体数字)。(3)假设室温下取0.2 mol·L1的MOH溶液与0.1 mol·L1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，那么说明MOH的电离程度_(填“>、“<或“)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)MCl因水解促进水的电离，而HCl抑制水的电离。(2)由于HCl与MOH恰好完全反响，故二者混合后所得溶液即为MCl溶液，在该溶液中根据电荷守恒有MHClOH，代入H及OH的数据可得ClM(106108)mol·L1；根据质子守恒有HOHMOH，即HMOHOH108mol·L1。(3)MOH与HCl反响后形成等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液，该溶液中存在如下平衡：MH2OMOHHMOHMOHH2OHOH因混合溶液pH<7，那么说明式产生的H大于式产生的OH，即MCl的水解程度大于MOH的电离程度。由于M的水解程度大于MOH的电离程度，有Cl>M；由于pH<7，有H>OH；另外M一定大于H，故有Cl>M>H>OH。答案：(1)>(2)(106108)108(3)<Cl>M>H>OH