2022年高考化学一轮复习第二单元基础理论(新人教必修).docx

第二单元 根底理论物质结构元素周期律一、选择题1最近美国在阿富汗战场上又使用了贫铀弹，贫铀弹的主要成分是低放射性的铀238，它与制造原子弹的铀235属于 ( ) A同位素B同种原子 C同分异构体 D同素异形体2以下各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是( ) A钠和硫的熔化B食盐和石蜡的熔化C碘和干冰的升华D二氧化硅和氧化钠的熔化3136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 ( )A核外有13个电子，其中6个能参与成键B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D质量数为13，原子序数为6，核外有7个电子4短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-一都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是 ( )A.原子半径A>B>C>DB原子序数a>b>c>dC离子半径C3->D一>B+>A2+ D单质的复原性A>B>D>C5自然界氧的同位素160、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看。自然界的水一共有 ( )A3种 B6种 C9种D12种6据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 ( )A136 B50 C86 D2227物质的量均为a mol的氦气与氢气一定具有相同的 ( )A质子数B中于数 C体积D质量8以下离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是( )ANa2O2BNaNH2CNaF DMg(OH)29以下化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是 ( )ACsI BNaF CLiIDKCllO以下所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是( )A易溶于水 B具有较高的熔点 C熔融状态下能导电D溶于水能电离出离子11与羟基具有相同质子数和电子数的微粒是( ) AOH-BN C-NH2 DCH3+12R为A族元素，L为A族元素它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，以下关系式错误的选项是( )An=m+1 Bn=m+10 Cn=m+11 Dn=m+2513两种微粒的质子数和电子数均相等，以下关于两种微粒间关系的说法错误的选项是( )A它们可能是不同的分子B它们可能是不同的离子C它们可能互为同位素 D它们可能是分子和离子14AB、CD、EF均为1：l型离子化合物，根据以下数据判断它们的熔点由高至低的是( )ABCDEF离子电荷数112键长10-10m2.313.182.10ACD>AB>EF BAB>EF>CD CAB>CD>EF DEF>AB>CD15核电荷数为l18的元素中，以下表达正确的选项是( )A最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子16某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X那么以下说法正确的选项是( )AX的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4BX是第二周期VA族元素CX是第二周期A族元素 DX的最高化合价为+417两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，那么在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )A1对 B2对 C3对 D4对18甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是( )Ax+2 Bx+4 Cx+8 Dx+1819以下关于稀有气体的表达不正确的选项是 ( )A原子的最外电子层都有8个电子B其原子与同周期IA、A族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D原子半径比同周期A族元素原子的大20X是元素X的一种同位素，那么元素X在元素周期表中的位置是( )A.第4周期第VA族 B第4周期第A族C第3周期第A族 D第5周期第A族21以下分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是 ( )ACH4 B.PCl3 C.CO2 D.BF322关于IA族和A族元素的以下说法中正确的选项是 ( )A.在同一周期中，I A族单质的熔点比A族的高B浓度都是0.01mol·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C氧化钠的熔点比氧化镁的高D加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解23以下微粒的电子式书写正确的选项是 ( )24x、y为短周期元素，x原子K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，它比y原子多3个电子，以下表达正确的选项是 ( )Ax离子半径大于y离子半径 Bx单质在空气中燃烧可生成两种化合物Cx、y形成的化合物与浓硫酸共热可在烧瓶中进行D电解x、y形成的化合物的水溶液可得到y单质25根据中学化学教材所附元素周期表判断，以下表达不正确的选项是 ( )AK层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等BL层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等CL层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等DM层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等26根据判断，以下各元素一定属于主族元素的是( )AX元素能形成+7价的含氧酸及其盐 BY元素的原子最外电子层上有2个电子CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同DR元素的氧化物是两性氧化物27以下表达正确的选项是 ( )A同主族元素原子半径越大熔点越高 B同主族两种短周期元素原子序数之差不可能是4C熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体 D含有离子的晶体一定是离子晶体28根据原子序数，以下各组原子能以离子键相结合的是( )A2与8 B6与16 C8与14 D9与1129以下表达中，正确的选项是 ( )A离子化合物中可能含有共价键 B共价化合物中可能含有离子键C金属离子一定满足最外层2电子或8电子结构D共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子结构30关于晶体的以下说法正确的选项是 ( )A在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低31.在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素的R元素，对延长人类寿命起着重要的作用，R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，那么R元素的名称为( )A硫 B砷 C.硒 D硅32.13CNMR(核磁共振)15NNMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2022年诺贝尔化学奖，下面有关13C、15N表达正确的选项是 ( )A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D. 15N的核外电子数与中子数相同33.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )AX2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z734.近期 美国化学会志 报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为复原剂，在470、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。以下说法不正确的选项是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同位素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键35.以下指定微粒的个数比为2：1的是 A.Be2+离子中的质子和电子 B.21H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子二、填空题1.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，到达制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷剂，但他们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：l氢化物的易燃性：第二周期>>H2O、HF；第三周期SiH4>PH3>>2化合物的毒性：PH3>NH3H2SH2O；CS2CO2 CCl4>CF4选填>或<。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。(3)CCl4的沸点为76.9，CF4的沸点为-128，新制冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其他类似的还可以是。(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发制冷剂的思维方法是值得借鉴的。(填写字母)毒性沸点易燃性水溶性颜色A B C2.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反响得到离子化合物，1摩该化合物含有42摩电子，B原子的最外层电子数是次外层的3倍。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1)A、B元素形成的酸酐的化学式。(2)D元素的单质与水反响的化学方程式。(3)A、C元素气态氢化物的稳定性大小<(用分子式表示)。3.A、B、C是短周期IA和A族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反响，消耗盐酸的物质的量分别为nA(HCl)、nB(HCl)、nc(HCl)。：，mAmB+mc，na(HCl)=nB(HCl)+nc(Hcl)。请填空：(1)写出短周期IA和A族元素形成的所有碳酸盐的名称：。(2)假设以MA、MB和MC分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出MA、MB和MC三者的相互关系式。(3)A的正确选择有种，其化学式为：。BAXCD(4)假设A和B为A族元素的碳酸盐，C为IA族元素的碳酸盐，那么A、B、C的化学式依次是，mB：mc=1：。保存2位小数、4.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)元素X最高价氧化物的化学式为X2()5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族元素中最小的。确定：(1)写出各元素的名称：ABCDX。(2)写出C、D、X气态氢化物最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为。(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为。5.某主族元素R有两种氯化RClm、RCln。其相对分子质量之差为71，假设RClm含氯元素为85.13，RCln含氯元素77.45，那么m与n的关系数学表达式；R的相对原子质量为，假设R原子核中质子比中子少1个，那么R位于周期表中周期，族，其最高价氧化物的水化物的化学式可能为或。6BGO足我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。假设知：在BGO中，锗处于其最高价态；在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成共价氯化物所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是和(2)BGO晶体的化学式是(3)BG0晶体中所含铋氧化物的化学式是。化学反响速率、化学平衡一、选择题1使反响4NH3g+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了O.6mol。此反响的平均速率v(X)为( )A. vNH3=0.02mol·L-1·s-1 B. vO2=0.015mol·L-1·s-1C. vN2=0.02mol·L-1·s-1 D. vH2O=0.02mol·L-1·s-12.反响：A(气)+3B(气)2C(气)放热达平衡后，将气体混合物的温度降低，以下表达正确的选项是( )A正反响速率增大，逆反响速率变小，平衡向正反响方向移动B正反响速率变小，逆反响速率增大，平衡向逆反响方向移动C正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向正反响方向移动D正反响速率和逆反响速率都变小，平衡向逆反响方向移动3A、B、c为三种气体，把amolA和b molB充入一密闭容器中，发生反响A+2B2C到达平衡时，假设它们的物质的量满足n(A)+n(B)=n(C)，那么A的转化率为( )4对于反响2SO2+O22SO3，以下判断正确的选项是 ( )A.2体积SO2和足量O2反响,必定生成2体积SO3B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C.平衡时SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍 D平衡时SO2浓度必定等于O2浓度的两倍5以下列图表示反响A(气)+B(气)nC(气)+Q在不同条件下反响混合物中C的百分含量和反响过程所需时间的关系曲线。以下有关叔述正确的选项是 ( )Aa表示有催化剂,b表示无催化剂B假设其它条件相同，a比b的温度高C反响由正反响开始D反响由逆反响开始6同温同压下，当反响物分解了8，总体积也增加了8的是( ) A2NH3(气)N2(气)+3H2(气)B2NO(气)N2(气)+02(气)C2N2O5(气)4N0(气)+02(气)D2SO2(气)02(气)+2SO2(气)7在一定温度下，容器内某一反响中M、N的物质的量随反响时间变化的曲线如图，以下表述中正确的选项是 ( )A反响的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反响速率相等，到达平衡Ct3时，正反响速率大于逆反响速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍8以下事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A参加催化剂能加快SO2转化为SO3的速率B配制FeCl3溶液时，向溶液中参加少量盐酸C往醋酸溶液中加碱溶液，有利于CH3C00-的增多 D水中参加酸可以抑制水的电离9在一个容积为VL的密闭容器中放入：2L A(气)和lLB(气),在一定条件下发生以下反响：3A(气)+B(气)nC(气)+2D(气)到达平衡后，A物质的量浓度减少，混合气体的平均摩尔质量增大，那么该反响的化学方程中n的值是 ( )A1 B2 C3 D410乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)+Q。现欲测定乙酸的相对分子质量,应采用的措施有 ( )A高温、高压 B低温、高压 C低温、低压 D.高温、低压11在密闭容器中，aA(气)bB(气)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加l倍，当到达新平衡时,B的浓度是原来的60，以下说法正确的选项是 ( )A平衡向正反响方向移动了B物质A的转化率减少了C物质B的质量分数增加了 Da>b12可逆反响aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)+Q同时符合以下两图中各曲线的规律是 ( )Aa+b>c+d T1>T2 Q>OBa+b>c+d T1<T2 Q<OCa+b<c+d Tl>T2 Q>ODa+b>c+d T1>T2Q<O13一真空密闭容器中盛有amolA，加热到200时发生如下反响nA(气)B(气)+C(气)，反响平衡时，A所占体积分数为M。假设在同一温度和同一容器中，最初放入的是2a molA，反响平衡时，A所占体积分数为N。那么M和N的正确关系是 AM>N BM<NCM=N D.无法比较14某温度下，在一容积可变的容器中，反响2A(g+B(g)2c(g)到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A均减半 B均加倍C均增加lmol D均减少1mol15X、Y、Z为三种气体，把a molX和b molY克入一密闭容器中，发生反响X+2Y2Z到达平衡时，假设它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，那么Y的转化率为 ( )16一定量的盐酸跟过量的铁粉反响时，为了减缓反响速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的 ( )ANaOH(固体) BH2O CNH4Cl(固体)DCH3COONa(固体)17常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，到达平衡时放出热量Q1kJ。向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，到达平衡时放出热量Q2kJ。那么以下关系式正确的选项是( )AQ1=2Q2=92.4BQl>2Q2CQ1<2Q2DQ1=2Q292.418在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反响：A(气)+2B(气)2C(气)反响到达平衡时，A的转化率为0.4。那么平衡混合物中物质的量n(A)、n(B)和n(C)应满足的关系是( )An(A)=n(C)Bn(B)=n(C)Cn(A)+n(B)=n(C)Dn(B)+n(C)=n(A)19以下列图I、分别代表反响、，那么y轴是指( )N2+3H22NH3H<0H2+I2g2HI H<0CO+2H2CH3OHgH<0 2SO3 2SO2+O2 H>0A平衡混合气中一种生成物的百分含量 B平衡混合气中一种反响物的百分含量C平衡混合气中一种生成物的转化率 D平衡混合气中一种反响物的转化率20在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2气+I2气2HI气。H2和I2的起始浓度均为0.1molL-1，达平衡时HI的浓度为0.16molL-1。假设H2和I2的起始浓度均变为0.2 molL-1时，那么平衡时H2的浓度molL-1是 A0.16 B.0.08 21一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 molSO2和1 molO2，发生以下反响：2SO2g+O2g2SO3g到达平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A保持温度和容器体积不变，充入1 molSO2gB保持温度和容器内压强不变，充入1 molSO3gC保持温度和容器内压强不变，充入1 molO2gD保持温度和容器内压强不变，充入1 molArg 二、填空题1某化学反响2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为O。反响物A的浓度(mol·L-1)随反响时间(min)的变化情况如下表：实验序号 时间浓度温度01020304050601800100.800.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.604820100.400.200.200.200.200.202.根据上述数据，完成以下填空：(1)在实验1，反响在10至20分钟时间内平均速率为mol·L-1·min-1。(2)在实验2，A的初浓度C2=，mol·L-1，反响经20分钟就到达平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。(3)设实验3的反响速率为V3，实验1的反响速率为V1，那么V3V1(填>、=、<)。且C31· mol·L-1 (填>、=、<)。(4)比较实验4和实验l，可推测反响是反响(选填吸热、放热)。理由是。2在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反响：C02(g)+H2(g)C0(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6答复以下问题：(1)该反响的化学平衡常数表达式为K=。(2)该反响为反响(选填吸热、放热)。(3)能判断该反响是否到达化学平衡状态的依据是。a容器中压强不变b混合气体中c(C0)不变cv正(H2)=v逆(H20)dc(CO2)=c(C0)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H20)，试判断此时的温度为。3.在830 K时，可逆反响CO+H2OH2+CO2，及其平衡具有某些特殊性。假设起始浓度CO为2 molL，H2O为3 molL，反响到达平衡时，CO转化为CO2的转化率为60；如果将H2O的起始浓度加大到6 molL，那么CO的转化率为75。请观察上述有关数据，找出规律，填写以下空白。设830K时，起始浓度CO为a molL，H2O为b molL，反响到达平衡时H2为c molL。(1)当b不变，a减小，重新到达平衡时，CO的转化率，H2O的转化率。(填“增大、“减少或“不变)2a=5，c= 20/9 时，b=。 3当a=b时，c/a =。4a、b、c在该平衡中的关系式是。4.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2g+3H2g2NH3g假设反响进行到某时刻t时，ntN2=13mol ； ntNH3=6 mol，计算a的值。2反响达平衡时，混合气体的体积为716.8L标况下，其中NH3的含量体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。3原混合物气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比，下同，n始：n平=。4原混合气体中，a：b=。5到达平衡时，N2和H2的转化率之比，N2：H2=。 6平衡混合气体中，nN2：nH2：nNH3=。 电解质溶液一、选择题1.以下过程需要通电才可进行的是：电离；电解；电镀：电泳；电化腐蚀。 ( )A B CD全部2从以下现象可以判断某酸是强酸的是 ( ) A加热该酸至沸腾也不分解B该酸可以分解石灰石放出CO2 C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为O.1mol·L-时的pH为l3以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) ACH3CH2COOH BCl2CNH4HCO3 DSO24用水稀释O.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) AOH- /NH3·H20BNH3·H20OH一CH+和OH一的乘积 DOH-的物质的量5将20mL0.4mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol·L-1氢氧化钡溶液混合，那么混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( ) ANO3- >OH一>NH4+>Ba2+ BNO3- >Ba2+>OH一>NH4+CBa2+> NO3->OH一> NH4+DNO3- > Ba2+> NH4+>OH一6有、三瓶体积相等，浓度都是lmol·L-1的HCl溶液，将加热蒸发至体积减少一半，在中参加少量CH3COONa固体(参加后溶液仍呈强酸性)不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH的溶液体积是 ( ) A=> B>> C=> D=7将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份参加与该盐酸物质的量浓度相同的适量 NaOH溶液后，pH都升高了l，那么参加的水与NaOH溶液的体积比为 ( ) A9 B10 C11D128室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的0H一为 ( ) A1.0×10-7mol·L-1 B1.0×10-6mol·L-1 C1.0×10-2mol·L-1 D1.0×10-12mol·L-19.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，那么此溶液中 ( ) AHCOO一>Na+ BHCOO- < Na+D(HCOO一)= Na+D无法确定HCOO一与Na+的关系10.以下物质能跟镁反响并生成氢气的是( ) A甲酸溶液 B氢氧化钠溶液 C氯化铵溶液 D碳酸钠溶液11.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( ) A无水三氯化铁 B氢氧化铁 C氧化亚铁 D三氧化二铁12.将0.1mol以下物质置于lL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )AKCl B.MgOH2 C.Na2CO3 D.MgSO413.物质的量浓度相同的以下溶液中，NH4+浓度最大的是 ( ) ANH4ClBNH4HSO4C.CH3COONH4DNH4HCO314.在O.lmol·L-1Na2C03溶液中，以下关系正确的选项是 ( ) ANa+=2CO32- B(OH一)=2H+ CHCO3- >H2CO3DNa+<(CO32-+HCO3- )15.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，浓度均为O.1 mol·L-1。在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH>7，最后一种溶液的pH<7。以下各组酸、碱性比较正确的选项是 ( )ABCD碱性酸性AOH>BOHHC>HDAOH<BOHHC>HDAOH>BOHHC<HDAOH<BOHHC<HD16.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是 A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B.pH=3的盐酸跟pH=ll的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=ll的氢氧化钠溶液 DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液17.有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG=1g(H+OH一)，以下表述正确的选项是 A.在25时，假设溶液呈中性，那么pH=7，AG=1 B.在25时假设溶液呈酸性，那么pH<7，AG<0C.在25时，假设溶液呈碱性，那么pH>7，AG>0D.在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH) 18用铂电极(惰性)电解以下电解质溶液，电解质的浓度增大且溶液的pH不变的是 ( )ANaOH溶液 BCuS04溶液CNa2SO4溶液 DNaCl溶液19银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+ZnOH2Ag2O+Zn+H2O。电池放电时，负极发生反响的物质是( )AAg BZn CAg20 DZn(OH)220生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞构成微型的生物原电池，以下有关判断正确的选项是 ( ) A负极发生的电极反响可能是：02+4e+2H2O=4OH- B正极发生的电极反响可能是：02+4e=202- C负极反响主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- D正极反响主要是C6H12O6生成CO2或CO32+21通以相等的电量。分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，假设被复原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)：n(硝酸亚汞)=2：l，那么以下表述正确的选项是( ) A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)：n(汞)=2：1 B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C硝酸亚汞的分子式为HgN03D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)222钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时，正极发生的主要反响是( ) AFe-2e=Fe2+ B.2H2O+O2+4e=4OH- C.4OH- -4e=2H20+O2 D.2H+2e=H223以下事实不能用电化学理论解释的是 ( )A轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B银质奖章久置后外表变暗 C黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D纯锌与稀H2SO4反响滴入少量的CuSO4溶液后反响速率加快24以下各组数据中，其比值为2：1的是 ApH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合液中，NH4+与SO42- 之比B相同温度下，O.2molL HCOOH溶液与O.1molLHCOOH溶液中H+之比 CNa2CO3溶液中Na+与CO32- 之比DpH=12的Ba(0H)2溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比25.以下溶液，一定呈中性的是 AH+=l×10-7mol·L-1的溶液BpH =pOH的溶液CpH =14-pOH的溶液DH+=OH- =l×10-6mol·L-1的溶液26假设200mLH+=1×10-3mol·L-1的某一元酸和100mLOH一=l×10-3mol·L-1的某一元碱溶液相混合后，溶液呈碱性。所用的酸和碱应是( )A等浓度的弱酸和强碱 B稀的强酸和稀的强碱C稀的弱酸和浓的强碱D稀的强酸或浓的弱碱27按装置的图进行实验，假设右图的x轴表示流入阴极的电子的量，那么y轴不可能表示的是 ( )AAg+物质的量浓度 BNO3-物质的量浓度C溶液的pH D银棒的质量28以下列图是电解CuCl2溶液的装置。其中c、d为石墨电极，那么以下有关的判断正确的选项是 Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变29.为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，以下对实验结束时现象的描述不正确的选项是