《化学反应热的计算》学案3(人教版选修4).docx

第三节反响热的计算学案(两个课时)【学习目标】理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反响热的简单计算。【自主探究】1、 什么叫盖斯定律怎样理解盖斯定律2、 化学反响的反响热与反响途径有关吗与什么有关3、 以下列图中H1、H1、H1三种之间的关系如何图图H1H1H2H2H3H34、计算的步骤：【自主整理】1、对盖斯定律的理解：(1)(2)(3)(4)2、计算的步骤：1、 找出能量守恒的等量的关系图1图2 找起点 A 找终点 C 过程 ABC AC 列式 H1+H2=H3 注意配平在具体实例中要注意 求解【例题1】试利用298K时以下反响焓变的实验数据：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5KJ·mol-1反响CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H2=-283.0KJ·mol-1反响计算在此温度下C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反响焓变反响方法1：以盖斯定律原理求解，以要求的反响为基准(1)找起点C(s),(2)终点是CO(g),(3)总共经历了两个反响CCO；CCO2CO(4)也就说CCO的焓变为CCO2；CO2CO之和。注意：COCO2H2=-283.0KJ·mol-1那CO2CO的焓变就是=H2=+283.0KJ·mol-15求解：H3=H1H2=-393.5KJ·mol-1+283.0KJ·mol-1=-110.5KJ·mol-1方法2：以盖斯定律原理求解，以反响(1)为基准1找起点C(s),2终点是CO2(g),3总共经历了两个反响CCO2；CCOCO24也就说CCO2的焓变为CCO；COCO2之和。那么H1=H3+H25求解：CCOH3=H1H2=-110.5KJ·mol-1方法3：以盖斯定律原理求解，以反响(2)为基准方法4：利用方程组求解(1)找出头尾同上(2)找出中间产物CO2(3)利用方程组消去中间产物反响反响反响(4)列式：H1H2=H3(5)求解可得【例2】按照盖斯定律，结合下述反响方程式，答复以下问题，：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·H2O(aq)H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)H5=那么第5个方程式中的反响热H是_。【课堂练习1】2Cs+O2g=2COgH1=-221kJ/mol2H2g+O2g=2H2OgH2=-484kJ/mol那么C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为_。【课堂练习2】CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H1=283kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=286kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H3=-1370kJ/mol试计算:2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H【课堂练习3】以下热化学方程式：(1)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=25kJ·mol-1(2)3Fe2O3s+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=47kJ·mol-1(3)Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+19kJ·mol-1写出FeO(s)被CO复原成Fe和CO2的热化学方程式：_【课堂练习4】有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得：C(石墨，s)+O2(g)=C02(g)H1=一393.5kJ·mol-12H2(g)+02(g)=2H20(1)H2=一572kl·mol-12C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(1)H3=一2598kJ·mol-1那么由C(石墨，s)和H2(g)反响生成lmolC2H2(g)时H=kJ·mol-1。3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反响物耗尽时放出xkJ热量。单质碳的燃烧热为YkJ·mol-1，那么1molC与02反响生成C0的反响热H=kJ·mol-1。3、反响热的计算：第二课时自学教材上的【例1】和【例2】【例3】以下反响的反响热为：(1)CH3COOHl+2O2g=2CO2(g)+2H2O(l)H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5KJ/mol(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8KJ/mol试计算以下反响的反响热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)【自主整理】通过上面的例题，你认为反响热的计算应注意哪些问题【课堂练习】1、在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890kJ的热量，CH4的燃烧热为多少1000LCH4标准状况燃烧后所产生的热量为多少2、2H2g+O2g=2H2OlH=572kJ·mol1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)H=283kJ·mol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.8kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2和CO的物质的量。3、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)H=110kJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)H=283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是_【拓展升华】1、以下热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H-283.0kJ/molB.(s)+1/2O2(g)=CO(g);H-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);H-11036kJ/mol2、常温时红磷比白磷稳定，在以下反响中：4P白磷，s+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-akJ/mol4P红磷，s+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-bkJ/mol假设a、b均大于零，那么a和b的关系为AabB.D无法确定3、：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反响，其反响热分别为H1、H2、H3，,那么H1、H2和H3的大小关系为()A.H1=H2H3B.H3H2H1C.H3H1H2D.H2H1H34、以下两个热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(1)；H=2858kJ·mol1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；H=2220kJ·mol1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，那么混合气体中H2与C3H8的体积比是。A11B13C31D145、H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)；H1akJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2bkJ·mol-1H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)；H3ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H4dkJ·mol-1以下关系式中正确的选项是Aab0Bbd0C2a=b0D2c=d06、在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,以下热化学方程式正确的选项是()A.H2O(g)=H2(g)1/2O2(g)；H1+242kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2-484kJ·mol-1C.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)；H1+242kJ·mol-1D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H2+484kJ·mol-17、反响X+Y=M+N为放热反响,对该反响的以下说法中正确的()AX的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反响为放热反响,故不必加热就可发生8、2022年天津卷磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。12.4g的单质磷P在12.8g氧气中燃烧，至反响物耗尽，并放出XkJ热量。1通过计算确定反响产物的组成用化学式表示是，其相应的质量g。2单质磷的燃烧热为YkJ/mol，那么1molP与O2反响生成固态P2O3的反响热H。3写出1molP与O2反响生成固态P2O3的热化学方程式：。答案：例2:131.5kJ·mol-1课堂练习1-340kJ·mol-1。课堂练习21:1课堂练习3283kJ课堂练习4+226kJ·mol-1-(5X-0.5Y)课后练习1P2O5，P2O314.2，11.02(5X-Y)kJ·mol-1 题型一：有关热化学反响方程式的的含义及书写 1.一定量的物质参加反响放出的热量，写出其热化学反响方程式。 2、有关反响热的计算 1盖斯定律及其应用 2根据一定量的物质参加反响放出的热量或根据的热化学方程式，进行有关反响热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反响热 题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量