2022高考风向标人教版化学一轮课时知能训练第3讲氧化还原反应.docx

第3讲氧化复原反响一、单项选择题1将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反响：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，以下判断合理的是()。AFe(NO3)x中的x为2B反响中每复原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移C稀HNO3在反响中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化2(2022年广东广州调研)以下有关海水资源综合利用的说法正确的选项是()。蒸馏法是海水淡化的方法之一；海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；从海带提取碘单质的过程涉及氧化复原反响；只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；海水提取溴涉及的反响类型包括复分解反响。ABCD3(2022年广东中山模拟)以下物质的用途中，利用物质氧化性的是()。ASO2漂白织物B氮气作储存粮食的保护气C食醋清洗水垢D次氯酸消毒餐具4(2022年广东云浮调研)以下表达正确的选项是()。A.发生化学反响时失去电子越多的金属原子，复原能力越强B.金属阳离子被复原后，一定得到该元素的单质C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化5将NaBiO3固体参加MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反响的离子方程式为：5NaBiO32Mn214H=5Na5Bi32MnO7H2O。以下有关说法正确的选项是()。ANaBiO3是复原剂BMnSO4是氧化剂CH2SO4提供酸性环境D氧化性：MnOBiO6(2022年广东东莞联考)反响：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下面说法正确的选项是()。A上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响B反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为61C反响中1molCl2反响，那么氧化剂得电子的物质的量为10molD氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br27：NiCuSO4=NiSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag, 那么以下判断正确的选项是()。A复原性：Cu>Ni>AgB氧化性：Ni2>Cu2>AgC复原性：Ni<Cu<AgD氧化性：Ni2<Cu2<Ag8物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温度有关。以下各组物质：Cu与HNO3溶液；Cu与FeCl3溶液；Zn与H2SO4溶液；Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化复原反响的是()。ABCD二、双项选择题9(2022年辽宁鞍山联考)以下反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为12的是()。AO32KIH2O=2KOHI2O2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HClMnO2=MnCl2Cl22H2O10(2022年上海高考)氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。以下反响与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是()。A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H211往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是()。ANa2SO3 BCaCl2CAgNO3 DNa2CO3三、非选择题12实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所消耗的时间来判断空气中的含汞量，其反响为：4CuIHg=Cu2HgI42Cu(1)上述反响产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。(2)以上反响中的氧化剂为_，当有1molCuI参与反响时，转移电子_mol。(3)CuI可由Cu2与I直接反响制得，请配平以下反响的离子方程式。Cu2ICuII13氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述复原过程发生。(1)写出并配平该氧化复原反响的方程式：_。(2)反响中硝酸表达了_、_等化学性质。(3)反响中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是_mol。(4)假设1mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是_。14(2022年上海高考)向盛有KI溶液的试管中参加少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成以下填空：(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反响方程式(如果系数是1，不用填写)：_(2)整个过程中的复原剂是_。(3)把KI换成KBr，那么CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。(4)加碘盐中含碘量为20mg50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000 kg，假设用KI与Cl2反响制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(标准状况，保存2位小数)。第3讲氧化复原反响1B解析：根据原子守恒，知道x为3，A项不正确；Fe3O4中铁元素的价态有三分之一为2价，三分之二为3价，所以Fe3O4中只有三分之二的铁元素被氧化，D项不正确；稀HNO3在反响中，有一局部转变成盐，局部表现氧化性，C项不正确。2C解析：海水蒸发制海盐的过程中也发生物理变化；从海水中得到钾单质需经过化学变化；海水提取溴涉及的反响类型为氧化复原反响。3D4D解析：A项氧化能力和复原能力与物质得失电子的能力有关，与得失电子的数目无关；B项中例如Fe3被复原可得到Fe2，不一定得到Fe单质；C项中溶解度大小与物质本身的性质和温度有关，与电解质的强弱无关。5C解析：Bi化合价：53，Bi被复原，作氧化剂；Mn化合价：27，Mn被氧化，作复原剂，且氧化性BiOMnO，故A、B、C均错误。6C解析：不是置换反响，A错；反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为51，B错；D中氧化性强弱的正确顺序是KBrO3>KClO3>Cl2>Br2。7D解析：氧化性：氧化剂>氧化产物，复原性：复原剂>复原产物。8A解析：硝酸是氧化性酸，与金属发生氧化复原反响会随着浓度不同而被复原成不同的低价氮的化合物；稀硫酸只有弱氧化性，只能与氢前的金属反响生成氢气，而浓硫酸具有强氧化性，氢前氢后的金属都能反响，但是都不产生氢气，一律生成二氧化硫。9AD解析：反响A中氧化剂为O3，复原剂为KI，从方程式系数易知，其物质的量之比为12；反响B为非氧化复原反响；反响C中氧化剂为NaClO3，复原剂为I2，从方程式系数易知，其物质的量之比为21；反响D中氧化剂为MnO2，复原剂为HCl，但每4molHCl中只有2molHCl作复原剂，故两者的物质的量之比也为12。10CD解析：反响Br2SO22H2OH2SO42HBr中，水既非氧化剂又非复原剂。A项中水既非氧化剂又非复原剂；B项中水既非氧化剂又非复原剂；C项中水作复原剂；D项中水作氧化剂。11AC解析：由题意知，白色沉淀应为AgCl或BaSO4，A中Na2SO3可被Cl2氧化成Na2SO4。12(1)1(2)CuI0.5(3)2521解析：(1)反响中Hg是复原剂，化合价由0价升高到2价，在反响产物Cu2HgI4中碘为1价，由2x2(1)×40得x1，即Cu元素显1价。(2)由所给反响知由CuICu化合价从1降到0，所以CuI为氧化剂。每4molCuI参加反响，转移电子的物质的量为2mol，故当有1molCuI参与反响时转移电子0.5mol。13(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有局部二氧化氮生成解析：(1)从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中各元素的化合价来判断，只有Cu2O才有复原性。(2)硝酸在反响中既作氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。(3)由关系式：NONO知，产生0.2mol气体转移的电子的物质的量是0.6mol。14(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3>Cl2>HIO3(4)10.58解析：反响从开始滴加少许氯水时，KI中的I元素被氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，碘单质进一步被氧化成碘酸。(1)根据氧化复原反响方程式的配平原那么，分析反响中的化合价变化，I元素的化合价从05，升高5价，Cl元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒定律，可配平出：I25Cl26H2O=2HIO310HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，复原剂为：KI和I2；(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，那么其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；(4)综合写出反响方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000 kg加碘食盐中含碘20 g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的量为0.16mol，那么需要消耗Cl2的体积为：(20 g/127 g·mol1)×3×22.4 L/mol10.58 L。