2022年高二化学期末复习限时规范训练(基础卷)第1章化学反应与能量(人教版选修4).docx

第一章化学反响与能量A级根底卷一、选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)1美国普渡大学教授乔治·戈贝尔将60磅木炭放在一个烧烤箱内，在里面添加3加仑液态氧。仅3秒之内，40磅的木炭便得以充分燃烧，他将液态氧作为烧烤燃料曾赢得1996年技术诺贝尔奖。此创造涉及到的是碳的氧化反响。以下各组中的两个反响，前一个反响放出的热量比后一个反响放出的热量多的是(反响物参与反响的物质的量均按化学方程式中的化学计量数计算)()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)C(s)O2(g)=CO2(g)C(s)O2(g)=CO(g)A只有B只有CD都不符合题意解析：中生成液态水时放出的热量多；中C充分燃烧生成CO2时放出的热量更多。答案：B2以下对化学反响的认识中，错误的选项是()A会引起化学键的变化B会产生新的物质C必然引起物质状态的变化D必然伴随着能量的变化解析：许多化学反响过程中物质状态不变化。答案：C3以下热化学方程式中，H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ·mol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ·mol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1DCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJ·mol1解析：燃烧热是指1 mol可燃物在25 、101 kPa完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。答案：D4以下列图中，表示正反响是吸热反响的是()解析：B项为放热反响，C、D项不符合反响实质。答案：A5以下关于反响能量的说法正确的选项是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ·mol1，E反响物E生成物BCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.5 kJ·mol1，E反响物E生成物CHI(g)=H2(g)I2(s)H26.5 kJ·mol1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ解析：A选项中Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)的反响属于放热反响，E反响物E生成物，A项错；同理B、C两项中的反响均为吸热反响，E反响物E生成物，H0，B项正确，C项错；D项中的中和热应是强酸、强碱稀溶液之间反响放出的热量，D项错。答案：B6以下说法正确的选项是()A书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B但凡在加热或点燃条件下进行的反响都是吸热反响C说明参加反响的物质的量和反响热的关系的化学方程式叫做热化学方程式D氢气在氧气中燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H483.6 kJ解析：A项应注明各物质的状态，B项许多放热反响也需点燃或加热等条件，D项H483.6 kJ·mol1。答案：C7工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，该反响为一放热反响。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反响后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的物质的量为1 mol。那么以下热化学方程式正确的选项是()A2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ·mol1B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H98.3 kJ·mol1CSO2(g)O2(g)SO3(g)H98.3 kJ·mol1DSO2(g)O2(g)SO3(g)H196.6 kJ·mol1解析：由题给信息可知，2 mol SO2反响，最后余1 mol，说明1 mol SO2参加反响，放出98.3 kJ热量。答案：A8不管化学反响过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ·mol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ·mol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)HQ3 kJ·mol1假设使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，那么放出的热量为()A(Q1Q2Q3) kJB0.5(Q1Q2Q3) kJC(0.5Q11.5Q20.5Q3) kJD(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ解析：根据题目信息不管化学反响过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的，因此，我们可以把化学方程式当作代数式一样进行运算，将×3得C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)，该反响的H(3Q1Q2Q3) kJ·mol1。由于题给23 g酒精的物质的量为0.5 mol，故完全燃烧时放出的热量Q0.5×(3Q1Q2Q3) kJ(1.5Q10.5Q20.5Q3) kJ。答案：D二、非选择题(此题包括3大题，共26分)9(10分)煤燃烧的反响热可通过以下两种途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反响热；b先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：aC(s)O2(g)=CO2(g)HE1bC(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4请答复：(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中的哪个反响H0_。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的选项是_。Aa比b多Ba比b少Ca与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。解析：此题考查煤的气化，反响热及盖斯定律的应用。(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)是煤的气化过程中发生的主要反响，生成CO和H2燃烧充分，能源利用率高，且运输方便。(2)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)需吸收热量，H0。(3)根据盖斯定律，相加可得，理论上a与b两条途径产生的可利用的能量是相同的。(4)根据能量守恒及(3)的分析可得E1E2E3E4。答案：(1)煤的利用率高；变成气体后，燃烧充分，运输方便等(2)反响(3)C(4)E1E2E3E410(8分)拆开1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，那么1 mol N2生成NH3的反响热为_，1 mol H2生成NH3的反响热为_。解析：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，因拆开1 mol NH键吸收的能量和生成1 mol NH键放出的能量相等，所以此反响放出的热量为2×3×391 kJ·mol1946 kJ·mol13×436 kJ·mol192 kJ·mol1，那么此题1 mol N2生成NH3的反响热为H92 kJ·mol1，而1 mol H2只与 mol N2反响，所以反响热为H kJ·mol130.7 kJ·mol1。答案：92 kJ·mol130.7 kJ·mol111(8分)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ·mol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ·mol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJ·mol1(1)那么TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。(2)反响TiCl42Mg=2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是_。解析：可以将上述三个反响按一定方式合并，×2，就得到所需要的反响，反响热也为×2。计算时通过判断物质种类与反响及系数的关系，找出计算方法，反响热的符号和倍数关系是易出错的问题，要特别注意。答案：(1)H80 kJ·mol1(2)防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(CO2、N2)反响