2022年高二化学期末复习限时规范训练(基础卷)第2章化学反应速率和化学平衡(人教版选修4).docx

第二章化学反响速率和化学平衡A级根底卷一、选择题(此题包括8小题，每题3分，共24分，每题只有1个选项符合题意)1在2 L的密闭容器中，发生以下反响：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，假设最初参加的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反响速率为0.12 mol/(L·s)，那么10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol解析：由题意可知在前10 s内，反响的A的物质的量为0.12 mol/(L·s)×10 s×2 L2.4 mol，故反响的B的物质的量为1.2 mol，那么10 s时，容器中B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。答案：C2以下说法正确的选项是()A熵增大的反响一定可自发进行B熵减小的反响一定可自发进行CH<0的反响可能自发进行DH>0的反响不可能自发进行解析：对于反响的自发性判断，要从焓变和熵变两个角度综合来认识，只从其中一方面来认识是不正确的；对于放热反响，可能自发进行，也可能不能自发进行，吸热反响也是如此。答案：C3以下关于化学反响限度的说法中正确的选项是()A改变外界条件不能改变化学反响的限度B当某反响在一定条件下到达反响限度时即到达了化学平衡状态C当某反响体系中气体的压强不再改变时，该反响一定到达了反响限度D当某反响到达限度时，反响物和生成物的浓度一定相等解析：化学反响限度即化学平衡。改变外界条件可以引起化学平衡的移动，即改变反响的限度，A错，B正确；对于反响前后气体体积不变的反响，如H2(g)I2(g)2HI(g)，压强不随反响进行的程度而改变，C错；到达化学平衡时，反响物与生成物浓度不一定相等，D错。答案：B4一定条件下，对于可逆反响X(g)3Y(g)2Z(g)，假设X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.08 mol·L1，那么以下判断不合理的是()Ac1c213B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率相等Dc1的取值范围为0 mol·L1<c1<0.14 mol·L1解析：平衡时Y和Z的生成速率之比为32。答案：B5在以下反响中：A2(g)B2(g)2AB(g)H<0当其到达平衡时，在以下列图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是()ABCD解析：由题意可知，该反响为气体分子数不变的放热反响，故升高温度，平衡逆向移动，(AB)降低，曲线符合题意；加压，平衡不移动，故曲线符合题意。答案：D6在某温度下，可逆反响mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，以下说法正确的选项是()AK越大，到达平衡时，反响进行的程度越大BK越小，到达平衡时，反响物的转化率越大CK随反响物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变解析：由平衡常数的定义可知，K越大，说明生成物浓度越大，反响物浓度越小，故说明反响进行的程度越大，K仅与温度有关，与反响物浓度及压强无关。答案：A7在一密闭容器中参加A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断以下结论正确的选项是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol·L1)6322c(B)/(mol·L1)53.533c(C)/(mol·L1)12.533A.在t3时刻反响已经停止BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反响为2AB2CD在t2t3内A的平均反响速率为1/(t3t2)mol·L1·s1解析：从表中数据可以看出，反响没有进行到底，所以这是一个可逆反响，反响方程式为2ABC，t3时刻到达了平衡而不是反响终止，所以A、C错误；到达平衡时，A转化了2/3而B转化了2/5，所以B选项也不正确。答案：D8如图为一恒压容器。在恒定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封闭A。反响N23H22NH3在t1时刻到达平衡；t2时刻再从A口快速充入一定量NH3，封闭A；t3时刻重新到达平衡至t4。在0t4时间内混合气中NH3的体积分数(纵坐标)随时间(横坐标)变化的曲线正确的选项是()解析：利用“等效平衡原理解答。因为是恒压容器，到达平衡以后，t2时刻再充入一定量NH3，t2时刻瞬间NH3的体积分数增大，但最终NH3的体积分数与原平衡相同，选C。答案：C二、填空题(此题共包括3大题，共26分)9(10分)现有反响aA(g)bB(g)pC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，那么：(1)该反响的逆反响是_热反响，且ab_p(填“>“<或“)。(2)减压时，A的质量分数_(填“增大“减小或“不变，下同)，正反响速率_。(3)假设参加B(体积不变)，那么A的转化率_，B的转化率_。(4)假设升高温度，那么平衡时，B、C的浓度之比将_。(5)假设参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)假设B是有色物质，A、C均为无色物质，那么参加C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_。(填“变浅“变深或“不变)解析：升高温度，B的转化率变大，说明此反响的正反响为吸热反响；减小压强，混合体系中C的质量分数变小，说明减小压强时平衡向逆反响方向移动，那么ab>p；催化剂对化学平衡无影响；假设B为有色物质，体积不变时参加C，平衡向逆反响方向移动，生成更多的B而使混合物的颜色加深；如维持容器内压强不变，充入氖气可使容器体积增大，虽然平衡向逆反响方向移动，B的物质的量增加，但B的浓度比原平衡时小，因而混合物的颜色变浅。答案：(1)放>(2)增大减小(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅10(8分)钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反响制取。该反响为Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)H>0。该反响的平衡常数可表示为Kc(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。压强(kPa)13.3353.32101.3K的沸点()590710770Na的沸点()700830890KCl的沸点()1 437NaCl的沸点()1 465(1)在常压下金属钾转变为气态从反响混合物中别离的最低温度约为_，而反响的最高温度应低于_。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是_。(3)常压下，当反响温度升高到900 时，该反响的平衡常数可表示为：K_。解析：(1)在常压下金属钾转变为气态从反响混合物中别离的最低温度应高于钾的沸点，反响的最高温度应低于钠的沸点。(2)在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率，应使平衡尽可能正向移动，所以根据影响平衡的条件，应该降低压强或移去钾蒸气或适当升高温度。(3)当温度升高到900 时，钠和钾都是气体，根据化学平衡常数的定义，该反响的平衡常数可表示为：Kc(K)/c(Na)。答案：(1)770 890 (2)降低压强或移去钾蒸气或适当提高温度(3)Kc(K)/c(Na)11(8分)t时，在两个相同的密闭刚性容器(恒容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，实验和实验的情况分别如图和图所示：分析数据发现：到达平衡时，平衡状态和平衡状态完全相同。(1)假设实验中SO2的起始浓度为1 mol·L1，实验中SO3的起始浓度为_mol·L1。(2)假设中O2的初始浓度为0.5 mol·L1，那么中O2的初始浓度为_mol·L1。(3)假设起始浓度c(SO2)m mol·L1，c(O2)n mol·L1，c(SO3)p mol·L1，在相同条件下进行实验，要求到达平衡时的状态与实验、完全相同，那么m、n、p必须满足的条件是_。(4)假设实验中SO2的转化率为a%，那么实验中SO3的转化率为_。解析：(3)由题意知两相同容器相同条件下，平衡和平衡互为等效平衡，即两容器中的初始投料是相当的，只是是从正反响开始，是从逆反响开始，由S守恒可知，中SO2的初始浓度和中SO3的初始浓度相等，即：mp1，且由O守恒知：n1。(4)因和中最终平衡等效，故中平衡后剩余的SO2和中平衡后得到的SO2的物质的量相同，即1a%SO3的分解率。答案：(1)1(2)1(3)mp1；n1(4)1a%