2022年高一化学教学案4《硝酸》1(苏教版必修1).docx

专题四：硫、氮和可持续开展第二单元 硝酸的性质(第一课时)【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。 2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性-不稳定性和强氧化性。3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反响原理，并了解主要生产过程【知识准备】1.物理性质：纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69 “发烟硝酸的质量分数为。2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性：1不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。反响方程式：拓展：由此可知硝酸如何保存。 2强氧化性：演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反响，观察实验现象。与金属反响写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反响的化学方程式和离子方程式浓硝酸稀硝酸CuAg*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。反响规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。b.可用通式表示：M+ HNO3 M(NO3)n+复原产物+ H2Oc.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色与非金属反响：写出浓硝酸与C反响的化学方程式。与其它复原剂的反响：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反响：【稳固练习】( )1、以下溶液：BaCl2溶液、溴水、AgNO3溶液、浓硝酸、氯水、稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是ABCD( )2、以下化学反响中，硝酸只表现了氧化性的是 A3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O BCuO+2 HNO3 (稀)Cu(NO3) 2 +H2OCC+4HNO3 (浓)CO2+4 NO2+2H2O D3Ag+4 HNO3 (稀)3 Ag NO3 +NO +2H2O 水 ( )3、右图装置可用于 A加热NaHCO3制CO2B用Cu和稀HNO3反响制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液反响制NH3D用NaCl与浓H2SO4反响制HCl( )4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜铜跟浓硝酸反响铜跟稀硝酸反响；铜先跟氧气反响生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反响。以下表达正确的选项是A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C.所消耗的铜的物质的量是：途径途径途径D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径途径途径( )5、将铁屑溶于过量盐酸后，再参加以下物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水C.硝酸锌 D.氯化铜( )6、38.4g铜与适量浓HNO3反响，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体不考虑NO2转化为N2O4，那么反响消耗HNO3的物质的量为 A1mol B1.6mol C2.2mol D2.4mol ( )7、以下反响中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ACu + HNO3 BC + HNO3 CCuO + HNO3 DFeO + HNO38、硝酸在反响中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，答复以下问题：1开始反响的化学方程式为，实验现象为2假设铜有剩余，那么临近结束时的反响方程式为3待反响停止后，再参加少量25的硫酸，现象为原因是9、假设将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反响，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。那么所消耗的HNO3物质的量为多少所得气体的平均式量为多少