2022年高一化学教学案3《钢铁的腐蚀》(苏教版必修1)2.docx

班级：高一班姓名：学号：成绩：专题三：第二单元 铁、铜的获取及性质钢铁的腐蚀 【学海导航】1 了解金属腐蚀的利弊，了解化学腐蚀和电化学腐蚀的原理2 了解防止金属腐蚀的一般方法【主干知识】1金属的腐蚀是指 ，发生化学反响被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属 电子而被 。金属的腐蚀有 和 两大类。金属腐蚀的实质是 。2金属跟周围的物质接触 而引起的腐蚀叫 。如 、 。3钢铁不是纯洁的铁。通常含有少量的 等杂质。在 的空气中，钢铁的外表形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 那么在碳上 被复原成 。 Fe2+ 或Fe(OH)2被空气氧化成 或，随着溶液pH 值的增大，溶液中的 与 结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化学方程式为： 。4钢铁的防护主要有三种方法：、和 。 在钢铁外表镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。【精彩例题】1、以下事实不能用电化学原理解释的是 A 铝片不需要特殊的保护方法。B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。2.以下现象与电化学腐蚀无关的是不是 A 黄铜铜锌合金制作的铜锣不易产生铜绿B 生铁比纯铁芯几乎是纯铁容易生锈C 铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈D 银制奖牌纯银制成久置后外表变暗【稳固练习】一选择题1关于铁的表达，错误的选项是 A 纯洁的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁铁吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素D 纯铁的抗腐蚀能力很强，铁在枯燥的空气里不易被氧化2.以下方法不能用于进行金属防腐处理的是 A油漆 B.铝热反响 C。电镀 D。制成合金3埋在地下的输油铸铁管道，在以下各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 A在含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在枯燥致密不透气的土壤中D在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中4.以下事实不能用电化学腐蚀知识解释的是 A轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快B铝片不用特殊方法保存C纯锌与稀硫酸反响时，滴入少量硫酸铜溶液后反响速率加快D镀锌铁比镀锡铁更耐用5为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是 A将它与直流电源负极相连B将它与直流电源正极相连C将它与铜板相连D将它与锌板相连6电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯洁的FeCl3溶液，需要以下试剂：蒸馏水、铁粉、浓H2SO4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、Cl2中的 ABCD7根据FeCu2Fe2Cu、2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2两个反响，判断Fe3、Fe2、Cu2的氧化性顺序为 ACu2Fe2Fe3BFe3Fe2Cu2CFe3Cu2Fe2DFe2Fe3Cu28在高温下，用一氧化碳复原m g氧化铁，得到n g铁，氧的相对原子量为16，那么铁的相对原子量为 ABC D9将1.12克铁粉参加2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反响后，其结果是 A 铁有剩余 B往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色CFe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1D氧化产物与复原产物的物质的量之比为2 ：510有一铁的氧化物样品，用5 mol·L1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe3，那么该氧化物可能的化学式为AFe2O3BFe3O4CFe4O6DFe5O712345678910二填空题11如下列图，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置约一周时间，观察到铁丝外表有生成，试管内水面将，产生以上现象的原因是。12在化学反响中，铜元素可表现为0、1、2价。 在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁那么化为铜【即：曾青CuSO4跟铁反响就生成铜】。试写出该反响的化学方程式：铜器外表有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反响的化学方程式：。13有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写以下空白：各取适量固体试剂分别参加6支试管中，参加适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是被l检出的物质的化学式分子式是。分别取未检出的溶液，往其中参加上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是被检出的物质的化学式分子式是。鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是三计算题14X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行以下实验：写出、和步所有反响的化学方程式；。；。；。设从步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。