《化学反应速率》学案5(新人教选修4).docx

第二章 化学反响速率复习学案 班次 姓名目标要求：1复习稳固化学反响速率的概念及表示方法；知道如何表示化学反响的快慢。2 掌握化学反响速率的计算；比较化学反响快慢的方法。掌握对同一化学反响中以不同物质表示反响速率数值的差异。3知道实验测定物质反响速率的方法，通过对实验设计的观察、思考，培养解决问题的能力，提高科学素养。知识要点：一、化学反响速率1、定义：用_内反响物_的减少量或生成物_的增加量均取正值来表示。2、表达式:(定量)3、单位：_或_或_等【本卷须知】1定量表示一个化学反响的反响速率时，必须指明是用_来表示。2无论是用某一反响物表示还是用某一生成物表示，其反响速率都取正值，且是某一段时间内的_速率。3同一化学反响用各物质表示的化学反响速率之比等于_之比。(4) 速率一般不用固体或纯液体物质表示 。例1:某温度时，在2 L的容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下列图，由图中数据分析，(1)从反响开始至2分钟时，X、Y、Z的平均速率分别是多少 2该反响的化学方程式课堂练习1.在2L的密闭容器里充入2molN2和3molH2，在一定条件下使其反响，5min后测得反响混合物中NH3占25体积分数那么此时用氮气表示反响速率为( )mol/lminA 0.05 B 0.1 C 0.125 D 0.25问题讨论:1、浓度是如何影响化学反响速率的试用碰撞理论加以解释。2、对于一个可逆反响来说，当增加生成物的浓度或减少生成物的浓度时正逆反响速率又是如何变化的3、压强是如何影响化学反响速率的试用碰撞理论加以解释。4.体系压强增大，反响速率就一定增大吗5、温度是如何影响化学反响速率的试用碰撞理论加以解释。6、实验证明：温度每升高10°C，化学反响速率通常增大到原来的24倍。经验公式：_7、催化剂是如何影响化学反响速率的试用碰撞理论加以解释。8、还有哪些外因可影响化学反响速率例2、把以下四种X溶液，分别参加4个盛10ml 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸缓和地进行反响。其中反响速率最大的是 A、20ml 3mol/L的X溶液B、20ml 2mol/L的X溶液C、10ml 4mol/L的X溶液D、10ml 2mol/L的X溶液例3对于反响：NO+CO2 NO2+CO在密闭容器中进行，以下哪些条件加快该反响的速率( )A缩小体积使压强增大B体积不变充入CO2使压强增大C体积不变充人He气使压强增大D压强不变充入N2使体积增大例4、反响2A B+3C，在20进行时，v(A)=5 mol·L-1·s-1，温度每升高10，此反响速率增大到原来的2倍，那么其他条件不变时，温度升高至50，此反响的速率v(C)是( )A. 20 mol·L-1·s-1 B. 40 mol·L-1·s-1C. 60 mol·L-1·s-1 D. 15 mol·L-1·s-1例5、某反响在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步为：X+Y=Z ，第二步为：Y+Z=M+N+X，此反响的总化学方程式：_ 反响的催化剂是：_。练习: 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反响的最初速率加快的是：( )A 盐酸浓度不变，使用量加大一倍 B 盐酸浓度加大一倍，用量减至一半C 增大碳酸钠粉末的量 D 使反响在较高温度下进行课后练习：1、在一定温度下，将1molN2和3mol H2充入一密闭容器中， N2+3H2=2NH3，到达平衡： a、假设保持容积不变：充入N2，压强将_，反响速率_；充入惰气，压强将 _；反响速率_。 b、假设保持压强不变：充入惰气，反响速率_。2以下说法正确的选项是( )A合成氨反响使用催化剂使原来不能发生的反响变为可以发生的反响B增大压强对溶液的反响几乎没有影响C升高温度可以使放热反响速率增大，也可使吸热反响速率增大D如果反响是放热的，那么反响开始时就不需要加热3在2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反响中，反响物的消耗速率，产物的生成速率之间的关系不正确的选项是( ) Av(SO2)=v(O2)=v(SO3) Bv(O2)=v(SO2) Cv(SO2)=v(SO3) Dv(SO3)=2v(O2) 4可逆反响mA+nB xC(A、B、C均为气体)，v(A)=a mol·L-1·s-1，v(B)=bmol·L-1·s-1，v(C)=c mol·L-1·s-1，那么x的值为 ( )A B C D.5将0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反响3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W。假设测得v(Z)=0.01 mol·L-1·min-1，那么n值为_，此时X的浓度为_，Y的转化率为_。6对于可逆反响2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反响为放热反响)，以下有关说法正确的选项是( )A.升高温度正反响加快，逆反响不变 B.升高温度正逆反响都加快C.升高温度逆反响加快，正反响不变 D.升高温度逆反响加快，正反响减慢7以下各组溶液，同时开始反响，出现浑浊最早的( ) A10时5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 B10时50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 C20时5 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 D20时50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合8对于反响4A+2B 3C，以下说法正确的选项是( ) A某温度时，化学反响速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反响速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反响速率一定加快 D假设增加或减少A物质的量，反响速率一定会发生明显的变化9100 mL、6 mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率，但又不影响生成H2的总质量，可向反响物中加适量的 ( )A碳酸钠固体 B水 C硫酸锌溶液 D硫酸铵固体10.在恒温恒容的条件下，密闭容器中进行反响： A(g)B(g)+C(g)+H(H0)，假设反响物浓度由2.0mol/L降到0.8mol/L，需20s,那么由0.8mol/L降到0.2mol/L,需要的时间为( )A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断11对于在一个密闭容器中进行的可逆反响： C(s)+ O2 = CO2 (s)以下说法中错误的选项是( )A将碳块粉碎成粉末可以加快化学反响速率B升高温度可以加快化学反响速率C增大压强可以化学反响速率D增加碳的量可以加快化学反响速率12.在一定条件下，反响N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，那么反响速率为A.V(H2)=0.03mol/L·min B.V(N2)=0.02mol/L·min C.V(NH3)=0.17mol/L·min D.V(NH3)=0.01mol/L·min 13.以下四个数据都表示合成氨的反响速率，其中速率代表同一反响中的是V(N2)=0.3mol/L·min V(NH3)=0.6mol/L·min V(H2)=0.6mol/L·min V(H2)=0.0225mol/L·minA B CD14.工业上进行反响2SO2+O22SO3(H0)，使用催化剂的目的是A扩大反响物的接触面 B促使平衡向正反响方向移动C缩短到达平衡所需要的时间 D提高SO2的转化率15.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反响:3A+B=2C (A.B.C均为气体)假设最初参加的A.B都是4mol,A的平均反响速率为0.12mol/L·s,那么10s后容器中的B是A.2.8mol B.1.6mol 16.合成氨的反响为3H2+N2=2NH3,其反响速度可以用V(H2)、V(N2)、V(NH3)(摩/升·秒)表示,那么正确的关系式是(A)V(H2)=V(N2)=V(NH3)(B)V(N2)=3V(H2) (C)V(NH3)=3V(H2)/2 (D)V(H2)=3V(N2)17.在N23H22NH3的反响中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反响速率为0.45 molL·s，那么所经历的时间是( )(A)0.44s (B)1s (C)1.33s (D) 2s18.用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反响制取CO2气体，假设要增大反响速率，可采取的措施是( )(a)再参加30毫升3摩/升盐酸 (b)改用30毫升6摩/升盐酸(c)改用3克粉末状大理石 (d)适当升高温度( A )(a)(b)(d) ( B )(b)(c)(d) ( C )(a)(c)(d) ( D )(a)(b)(c)19.在相同温度下，以下化学反响速率最慢的是 (A)10mL 0.1molL Na2S2O310mL 0.1molL H2SO4(B) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.1molL H2SO4(C) 5mL 0.1molL Na2S2O35mL 0.05molL H2SO4(D) 10mL 0.05molL Na2S2O310mL 0.05molL H2SO420(4分)参加01 mol MnO2粉末于50 mL的H2O2中(密度1 g·mL-1)在标准状况下放出的气体体积与时间的关系如图21所示：(1)实验时放出的气体总体积是_。(2)反响放出一半气体所需时间是_。(3)反响放出气体所需的时间约为_.(4)A、B、C、D各点反响速率快慢的顺序是_.(5)解释上述A、B、C、D快慢的原因是_.课后反思1.知识小结：2.主要错题：