《元素周期律》学案3(人教版必修2).docx

第二节 元素周期律【知识要点】1、 在多电子原子中，根据电子的能量不同，把电子层分为_层，分别用_表示。2、 _国化学家_发现了元素周期律，元素周期律的内容是_。3、 核外电子离核越远那么其能量越_，原子核外各电子层最多容纳_个电子，最外层电子最多不能超过_个，当K层为最外层时最多不超过_个。4、 随着原子序数的递增，原子最外层电子数目周期性的由_递增到_或由_递增到_；元素化合价正价也周期性地由_到_，负价由_到_。5、 元素周期表中从左到右，原子的半径由_到_；得电子能力由_到_，失电子能力由_到_；元素的金属性由_到_，非金属性由_到_；从上到下，原子的半径由_到_；得电子能力由_到_，失电子能力由_到_；元素的金属性由_到_，非金属性由_到_.6、 元素周期表中，从左到右，最高价氧化物对应水化物得酸性逐渐_，碱性逐渐_；非金属气态氢化物的形成由_到_，稳定性由_到_；从上到下，最高价氧化物对应水化物得酸性逐渐_，碱性逐渐_,非金属气态氢化物的形成由_到_，稳定性由_到_。7、 元素性质的周期性变化的实质是_。8、 列举元素周期律，元素周期表的用途_不少于三个【自主迁移】1、元素性质呈周期性变化的原因是 ( )A.相对原子质量逐渐增大 B.核电荷数逐渐增大C.元素的化合价呈周期性变化 D.核外电子排布呈周期性变化2、X、Y是元素周期表中第VIIA族中的两中元素。以下表达能说明X的非金属性比Y的非金属性强的是( )A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数要多B. X氢化物的沸点比Y氢化物的沸点低C. X氢化物比Y的氢化物要稳定D. Y的单质能将X从NaX溶液中置换出来3、某元素A的原子序数为Z，B2-和A3+具有相同的电子结构，那么元素B的原子系数为 ( )A. Z+2 B.Z-3 C. Z+3 D. Z-54、以下事实不能用于判断金属性强弱的是( )A. 金属间发生的置换反响B. 1 mol金属单质在反响中失去电子的多少C. 金属元素最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱D. 金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易程度5、金属钡的金属活动性处于钾钠之间，以下说法不正确的选项是( )A. 钡单质可以从NaCl 溶液中置换出金属钠B. 钡单质可以从冷水中置换出氢气C. 在溶液中钡离子不能氧化金属锌D. 钡元素在自然界中主要以难溶盐如碳酸盐和硫酸盐的形式存在6、同周期的X、Y、Z三种元素，他们的最高价氧化物对应水化物分别是，HXO4 、H2YO4 、H3ZO4那么以下判断正确的选项是( )A.含氧酸的酸性HXO4 >H2YO4> H3ZO4B. 非金属性X > Y > ZC. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大7、元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，那么在R的气态氢化物中R的化合价为( )A.3n-10 B. 3n-6C.-(12-3n) D.2n-48、试比较以下各项物质中的大小或强弱酸性： HClO4 、 H2SO4 、 H3PO4 和H2SiO3_碱性：NaOH 、 Mg(OH)2 、Al(OH)3_原子半径: Na 、 Mg 、 Cl_气态氢化物的稳定性：PH3 、 H2S、 HCl_9、3.2g元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，且A的原子核内质子数和中子数相等，那么A的相对原子量是_，原子序数是_，元素符号是_。A位于周期表中第_周期_族，A的最高价氧化物的化学式是_，对应的水化物的化学式是_，该水化物的浓溶液在加热条件与金属铜反响的化学方程式是_。该反响中，_得到电子是_剂，_失去电子是_剂，假设有0.1mol复原产物生成，那么有_mol_被复原。10、A、B是同一周期的两种元素，A和B可以形成化合物AB3，9g A单质与足量的B的气态氢化物水溶液反响产生11.2LH2 标准状况A原子核内中子数比质子数多1。通过计算判断A和B各为什么元素。第三节 化学键【知识要点】1、 离子键是指_，成键的微粒是_；共价键是指_，成键的微粒是_ ；共价键有_和 _两种类型。2、 电子式是指_。3、 化合物包括离子化合物和共价化合物，其中离子化合物指_，共价化合物指_。4、 化学键是指_。5、 化学反响的实质是_。6、 氢键_是或不是化学键，与分子间作用力相比_强或弱与化学键相比_强或弱。7、 分子间作用力指 _，一般来说，对于组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_熔沸点_。【自主迁移】1、 以下说法正确的选项是( )A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.任何化学键在形成过程中都必须有电子的得失C.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物D.离子化合物中，一个阴离子可以同时与多个阳离子通过静电作用形成强烈的相互作用2、 根据化学反响的实质，以下变化属于化学变化的是( )A. 铁被磁铁磁化 B. 石墨在高温下转化为金刚石C. NaCl 熔化 D.HCl 气体溶于水3、 以下关于化学键说法正确的选项是( )A. 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B. 两个原子之间的相互作用叫做化学键C. 离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用4、 以下物质中既存在离子键，又存在共价键，且能溶解于水的是( )A.Na2O B. Na2CO3 C.BaCO3 D.HCl5、电子数相等的粒子叫做等电子体，以下粒子属于等电子体的是( )A. CH4 和 NH4+ B. NO和O2C. NH2- 和 H3O D. HCl和H2O6、1999年曾报道合成和别离了含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，以下序数错误的选项是( )A. N5共有34个核外电子B. N5中NN原子间以共用电子对结合C. 化合物N5ASF6中AS的化合价为1D. 化合物N5ASF6中F的化合价为17、以下各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是( )A. O2<I2<Hg B. CO2<KCl <Al2O3C. Na <K<Rb D. H2S <H2Se <H2O 8、 以下变化中：I2 升华，烧碱熔化，NaCl 溶于水，O2 溶于水，Na2O2HCL溶于水，未发生化学键破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；仅发生共价键破坏的是_；既发生离子键破坏，也发生共价键破坏的是_。9、 A、B、C、D是短周期的三种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D离子的核外电子排布与Al3+相同；B和 C可以形成BC 型化合物，BC分子中质子总数是18， BC水溶液是一种强酸，试答复： 1上述四种原子的名称分别为： A._ B._ C._ D._2用电子式表示BC的形成过程：_。3D单质与水反响的化学方程式为：_。