1宝山区第一学期期终高三化学测试卷.doc

2006学年宝山区第一学期期终高三化学测试卷（完卷时间：120分钟 满分：150分）（答案均填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第卷 （共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1、易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是（）ABCD物质的化学式浓H2SO4CCl4P4NH4NO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品2. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。此处所标成分是指（）A、分子 B、原子 C、单质 D、元素3在下列工业生产中，没有进行热交换的是（）A、 氯碱工业 B、硫酸工业 C、硝酸工业 D、合成氨工业4. 安全生产是工业生产中的头等大事。下列预防或处理事故的方法可行的是（）A、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B、可以往矿井中充入大量的二氧化碳气体以防止瓦斯爆炸C、化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻、眼睛等并躲在低洼处D、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染5. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此选用不同的冶炼方法。你认为选择方法的主要依据是（）A、金属在自然界中的存在形式 B、金属元素在地壳中的含量C、金属熔点的高低 D、金属阳离子得电子的能力二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6. 磁流体是电子材料的新秀。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.536 nm的分散系磁流体。下列说法正确的是（）A、所得分散系属于悬浊液 B、该分散系能产生丁达尔现象C、所得的分散系中分散质为Fe2O3 D、给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深7. 如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（ ）A、b是阳极，a是阴极 B、a是正极，b是负极 C、乙是正极，甲是负极 D、乙是阳极，甲是阴极8. 最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大的能量，下列说法错误的是（）A、N60、N2都是氮的同素异形体B、一个N60分子中含有60个N原子C、N60的相对分子质量为840，属于高分子化合物D、N60变为N2的反应是放热反应，说明N2比N60更稳定9. 将100毫升摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（）A、H+>Cl->Ba2+>SO42- B、Cl-> H+>SO42- >Ba2+C、H+> Cl- > SO42-> Ba2+ D、Cl-> H+>Ba2+>SO42-10. 元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性，下列的化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A、铝片与盐酸反应生成氢气 B、氢氧化铝溶于强碱溶液C、氢氧化铝溶于强酸溶液 D、铝热反应11. 在一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在 Cu2+ Fe3+ Cl- NO3- S2- CO32- NH4+ Mg2+ Al3+ AlO2-。其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是（）A、 B、 C、 D、12. 化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后。请指出下列装置中，属于气密性检查范围的仪器的编号是（）A、Abc B、ABC C、abc D、abC13. 2005年诺贝尔化学奖得获得者是三位在烯烃复分解反应的研究中作出卓越贡献的化学家。烯烃A（H2C=CHR1）经过复分解反应最终生成烯烃B（R1HC=CHR1）的反应机理如下图所示：其中，M=CH2在反应中作（）A、催化剂 B、还原剂 C、干燥剂 D、氧化剂14. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（）实验分别通入SO2（至现象明显）a b c d纪录A无色无色浅黄色沉淀无色B红色无色白色沉淀红棕色C红色无色浅黄色沉淀无色D无色无色白色沉淀红棕色15. 下列反应的离子方程式正确的是（）A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+ + Cl2 Fe3+ + 2 Cl-B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+ + 3 NH3·H2O Fe(OH)3 + 3 NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca(HCO3)2 + 2 H+ Ca2+ + 2 H2O + 2 CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2 Cl2 + 2OH- 3 Cl- + ClO- + H2O16. 过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是（ ）A、过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体B、过氧乙酸可与苯酚混合使用C、由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应D、浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色17甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法一定正确的是（）A、A点表示T1时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和B、B点表示T2时甲、乙两物质的溶液均达饱和，且两溶液的物质的量浓度相等C、将T3时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2，析出的乙比析出的甲多D、若乙中含有少量的甲，可用结晶的方法提纯乙三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18. 下列说法中错误的是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数；B、元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素；C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8；D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同。19.14C是碳的一种同位素原子。设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是（）A、1/8 mol 14CH4分子所含中子数为NAB、7 g 14C单质中所含质子数为3NAC、常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含电子数为8NAD、常温常压下，22.4 L 14CO2气体中所含的分子数大于NA.20. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A、定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B、在某些有机反应中，为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀硫酸将KMnO4溶液酸化C、检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D、检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰的条件下，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化21. 下列画有横线的物质在反应中不能完全被消耗的是（）A、将1 mol Cu置于盛有足量的质量分数为98的H2SO4的容器中加热充分反应B、将1 mol Mg置于10 L空气中（标准状况）使之在高温下反应C、将1 mol SO2和足量的O2混合加入一个装有V2O5的容器中反应足够长的时间D、将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2固体的密闭容器中，并不断用电火花引燃22.常温下，向0.1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A、溶液的pH：a<b<c<dB、溶液的导电能力：a>b>d>cC、c、d溶液呈碱性D、a、b溶液呈酸性第卷（共84分）四、（本题共23分）23. 三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有_（填化学式）。24. 下图为元素周期表中前四周期的表格。甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl3。（1）请根据课本中所见化合物，将X代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置（要求写出2种）（2）若某种XCl3晶体的熔点为91，沸点为75，它属于_（填“原子”、“离子”或“分子”）晶体。（3）若将一种XCl3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X2O3，则含碳的X合金在潮湿的空气中发生电化腐蚀时，负极的电极反应式为_。（4）若X代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述的粉末发生反应，则该种X元素的核外电子排布式为_；该X单质与（3）中所述粉末组成的混合物可称为_，该反应可用于_（写出一种用途）。25. 在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如右图：（1）计算反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率_。（2）该反应的平衡常数表达式为：_。（3）图中1020分钟曲线发生变化的可能原因是_。（4）第25分钟，平衡改变的条件是_，此时平衡_移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡_（填“大”、“小”或“不变”）。五、（本题共24分）26. 实验室有黄铜（铜和锌两种金属的混合物）粉末。请你利用给出的实验仪器及试剂，设计二种测定该样品中锌的质量分数的方法，并填写表格中的有关内容。选用药品的名称选用的实验装置序号组装时接口编号的连接顺序（如不需组装，可不填）需测得的实验数据（从下述可测得的数据中选取）合金中锌的质量分数的计算式）方案一方案二 附：（1）实验中供选择的药品：足量的浓硫酸、足量的稀硫酸、氧化铜。（2）供选择的实验装置（如下图所示）：（3）实验中可测得的数据：黄铜的质量a g。充分反应后在标准状况下生成氢气的体积为b L。反应前仪器和药品的质量为c g。充分反应后剩余固体的质量为d g。充分反应后仪器和药品的质量为e g。27. 要同时测定混有少量KCl杂质的明矾KAl(SO4)2·nH2O的纯度和结晶水的含量，按下列流程进行实验：晶块磨碎称取样品mg加热脱水到恒重冷却后称量固体质量为m1g溶解于水加入足量A溶液过滤沉淀滤液干燥后称量质量为m2g（1）（1）晶块磨碎时使用的仪器名称，加热脱水时使用的容器名称，若加热过程中有固体飞溅出来造成损失，则会使测得结晶水的含量偏 。（2）在加热结束后和称量质量之前的这段时间里，需要进行的实验操作是（3）实验步骤中加入的A溶液应是溶液。（4）若加入A溶液的量不足，则会使测得的纯度偏，判断A溶液是否足量的方法是（5）过滤时，玻璃棒的作用是 ，把滤纸上的沉淀洗涤干净，洗涤沉淀物的方法是（6）通过实验，测得明矾化学式中n值为12，则明矾的纯度为 %。六、（本题共20分）28300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为： （1） 用没食子酸制造墨水主要利用了_类有机物的性质（填编号）。 A. 醇 B. 酚 C. 酯 D. 羧酸（2）没食子丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_。（3）美国研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG（没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使白血病中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构简式如下图所示：有关EGCG的说法正确的是（ ）A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B. EGCG与FeCl3溶液能发生显色反应C. 1 mol EGCG最多可与含10 mol氢氧化钠的溶液完全作用D. EGCG在空气中易被氧化29. 八角茴香中含有莽草酸。莽草酸是目前世界上用来抑制禽流感病毒的药物的有效成分。下图是为了探究莽草酸的结构而进行的实验流程图：（1）莽草酸的分子式为C7H10O5。若只从分子式看，莽草酸分子中最多含有COOH的数目为_个。（2）莽草酸分子中含有的官能团的名称为_。（3）判断下列反应的反应类型： 莽草酸 A ：_； 莽草酸 C ：_。（4）若C的苯环上的一氯代物只有两种，写出C D的化学方程式_。（5）写出3种同时满足下列两个条件的C的同分异构体的结构简式： 属于芳香族化合物； 属于羧酸酯类。_、_、_。七、（本题共17分）30. 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假设溶液体积没有变化）： 向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14； 向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且pH=0。（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。（2）计算实验产生气体的体积（标准状况）。31. 胆矾在受热过程中发生如下反应：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2OCuSO4CuO + SO34 CuO2 Cu2O + O22 SO32 SO2 + O2试讨论胆矾晶体受热分解的相关问题。（1）取一定量硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）置于已知质量的坩埚中称重，测得硫酸铜晶体的质量为a g。用酒精灯将坩埚充分加热，然后放入干燥器中冷却，再称重。经多次加热、冷却称重，直到质量基本不变，测得坩埚中剩余固体物质的质量为b g。 该晶体中x的实验值为_。 将实验值与根据化学式（CuSO4·5H2O）计算的结果比较，实验值大于计算值，造成误差的原因可能是_。（2）另取25.0 g胆矾（CuSO4·5H2O），缓慢升温至1000， 在加热过程中，当固体物质的质量为10.0 g时，该固体可能的组成是（用化学式表示）_。 在1000时，除水外，其余气态产物物质的量（n）的取值范围是（不考虑实验误差）_。2006学年第一学期高三化学测试卷答案及评分标准 （2007.1）一、（每小题2分，共10分）题 序12345答 案BDADD二、（每小题3分，共36分）题序67891011121314151617答案BDCCBDBACBAD三、（每小题4分，共20分）题 序1819202122答 案A、DC、DB、DCC四、（本题共23分） 23.（1）1：2 （1分）2e（2）3 NF3 + 5 H2O 2 NO + HNO3A×1023 （1分）（3）产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾（写出1个即得分，3分）（4）NaNO3 （1分）24.（1）AlPFe（写出其中2个即给2分，如多写了B等元素，不给分也不扣分）（2）分子（1分）（3）Fe 2 e Fe2+ （1分）（4）1s22s22p63s23p1（1分）；铝热剂（1分）；焊接钢轨、冶炼高熔点金属（写出1个即可，1分）25.（1）0.00375 mol /L·min （2分） （2）K = （1分）（3）使用了催化剂（1分） （4）分离出NH3；正向；大 （3分）五、（本题共24分）26. 方案一稀硫酸AFEa、b方案二稀硫酸Aa、c、e方案三稀硫酸AHGa、d（注：写出其中两种即可，共13分）27. （1）研钵；坩埚 ；大 （3分）（2）用坩埚钳把坩埚移到干燥器中冷却（1分）（3）BaCl2溶液（其它试剂只要合理也可以）（1分）（4）小；再滴加试剂A无新沉淀产生则足量（取上层清液滴加A无沉淀产生）（2分）（5）用玻璃棒引流加入蒸馏水至没过沉淀物，待水流完后重复以上操作23次（2分）（6） （2分）六、（本题共20分）28.（1）B（2分）（2） （3分）（3）B、D （4分）29. （1）2（1分）（2） 碳碳双键、羟基、羧基（3分）； （3） 加成反应（1分）；消去反应（1分）（4） C2H5OH H2O（2分）（5） 、 、 （共3分） 七、（本题共17分）30.（1）实验中用去n(NaOH) = 0.1 × (2.0 1.0) = 0.1 mol铝热剂中n(Al) = n(NaOH)×2 = 0.2 mol ，m(Al) = 5.4 g实验中据电荷守恒：n(H+) + 2n(Fe2+) + 3n(Al3+) = n(Cl-)则：n(Fe2+) 0.06 mol铝热剂中n(Fe2O3÷2×2=0.06 mol，m(Fe2O3) =9.6 g （4分） （2）根据上述计算结果，充分反应后所得固体混合物中含0.08mol Al和0.12 mol Fe。实验中所得H2的体积为：V(H2) = = 2.688 L （3分）31.（1） x = （3分） 固体溅出和温度过高都造成b减小，导致x增大。选a、b （2分）（2） 25.0 g胆矾完全变为CuSO4时，质量为16 g；完全变为CuO时，质量为8 g。固体为CuSO4和CuO的混合物。（2分） 1000时，CuO分解生成0.025 mol O2； 由2 SO32 SO2 + O2可知，SO3未分解时，n(气体) 0.1 mol， 假设完全分解，n(气体) 0.15 mol 取值范围为：0.125 < n <0.175 （3分）