14--专题14--化学实验综合题（十四）衡水中学疫情期间居家自学高三二轮复习 化学学案训练练习题.doc

第(14)期 班级学号 姓名 专题十四：【化学实验综合】练习题 编写: 校对: 日期：2.101【2019全国I】硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2·xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：硫酸铁溶液废铁屑干净铁屑H2SO4 8090废渣滤液5%H2O2固体(NH4)2SO4硫酸铁铵 回答下列问题： 步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。 步骤需要加热的目的是， 温度保持8095 ，采用的合适加热方式是。 铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）。 步骤中选用足量的H2O2，理由是。 分批加入H2O2，同时为了，溶液要保持pH小于0.5。 步骤的具体实验操作有，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个 结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为。2某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2 通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为酸性环境中，NO3将SO32氧化成SO42而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O2氧化了SO32，与NO3无关”，于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如右图。回答下列问题： 仪器a的名称为 。 实验小组发现装置C存在不足，不足之处是 。 用0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。 编号试剂 煮沸过的BaCl2溶液 25 mL，再加入食用油25 mL 未煮沸过的BaCl2溶液25 mL 煮沸过的 Ba(NO3)2 溶液25 mL，再加入食用油25 mL 未煮沸过的Ba(NO3)2 溶液25 mL 对比、号试剂，探究的目的是 。 进行号、号实验前通入氮气的目的是 。 实验现象：号依然澄清，、号均出现浑浊。第号实验时C中反应的离子方程式为 。 图14分别为号实验所测pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的结论是 。 3POCl3是重要的化工原料，某兴趣小组准备用三氯化磷、氯气、二氧化硫制备POCl3，产物中还有一种遇水强烈水解的物质SOCl2。已知：PCl3熔点93.6 、沸点76.1 ，遇水强烈水解，易与氧气反应；POCl3遇水强烈水解，能溶于PCl3， 仪器甲的名称是。 已知装置B制备POCl3，以上仪器接口连接的顺序为ad，装置B中发生反应的化学方程式为。 B中反应温度控制在6065 ，其原因是。 用佛尔哈德法测定POCl3含量：准确称取20.20 g POCl3产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中；加入10.00 mL 3.200 mol·L1AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.2000 mol·L1KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。已知：Ksp(AgCl)3.2×1010，Ksp(AgSCN)2×1012 POCl3水解的化学反应方程式为。 滴定选用的指示剂是(选填字母序号)，aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2c淀粉d甲基橙滴定终点的现象为 用硝基苯覆盖沉淀的目的是。 产品中POCl3的百分含量为。4钴是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCl2易溶于水。某校同学设计实验制取(CH3COO)2Co(乙酸钴)并验证其分解产物。回答下列问题： 甲同学用Co2O3与盐酸反应制备CoCl2·4H2O，其实验装置如下： 烧瓶中发生反应的离子方程式为。 由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、洗涤、干燥等。 乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co，并利用下列装置检验(CH3COO)2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdCl2溶液能被CO还原为Pd。 装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCl2溶液的是装置 (填“E”或“F”)。 装置G的作用是；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是。 通氮气的作用是。 实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是： 若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n(X)n(CO)n(CO2)n(C2H6)1423(空气气氛中的成分不参与反应)，则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为。2020化学备考 高三化学二轮作业（14）期 班级学号 姓名 5制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3的主要实验流程如下：已知： 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。 从流程分析，本流程所用的主要有机原料为(写名称)。  步骤制备NaClO溶液时，若温度为41 ，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为51，该反应的离子方程式为 实验中，为使步骤中反应温度不高于40 ，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是。  步骤合成N2H4·H2O(沸点约118 )的装置如图。NaClO碱性溶液与尿素CO(NH2)2(沸点196.6 )水溶液在40 以下反应一段时间后，再迅速升温至110 继续反应。使用冷凝管的目的是。 分液漏斗内的试剂是； 将分液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是。 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式。  步骤为制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3、SO32随pH的分布如图所示)。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定停止通SO2的pH为(取近似整数值，下同)。  用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在。 6LiMn2O4是一种无污染、成本低的锂离子电池电极材料，某研究小组利用柠檬酸配合法制备LiMn2O4。 按一定配比将醋酸锂（CH3COOLi）和醋酸锰(CH3COO)2Mn溶液混合后，加入柠檬酸（分子式C6H8O7）溶液中配成混料。用6 mol·L1氨水调节pH至6.59，在7585水浴中加热，制得柠檬酸配合物（其中Mn为+2价）。装置如图所示。 滴液漏斗中a管的作用是 。 实验室用14.8 mol·L1浓氨水配制250 mL 6mol·L1的氨水需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、。 调节pH至6.59是为了促进柠檬酸电离。pH不能大于9的原因是。 用水浴加热的目的是。 将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸配合物前驱体，研磨后焙烧，得LiMn2O4。 柠檬酸配合物前驱体应放在（填仪器名称）中焙烧。 焙烧需要在空气中进行的原因是。 焙烧产生的气体是。 测定产品中锰的含量：准确称取0.1000 g的产品试样，加入足量浓盐酸溶液加热溶解，驱赶溶液中残留的Cl2，配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液于锥形瓶中用0.0200 mol·L1EDTA（Mn2+与EDTA按1:1络合）滴定，消耗EDTA溶液的体积V mL。样品中锰的质量分数为。6