9--专题9--水溶液中离子平衡（九）衡水中学疫情期间居家自学高三二轮复习 化学学案训练练习题.doc

第(09)期 班级学号 姓名 专题九：【水溶液中离子平衡】练习题 编写: 校对: 日期：2.91【2019全国I】NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（ ）A混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 BNa+与A2的导电能力之和大于HA的Cb点的混合溶液pH=7 Dc点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)2【2019全国II】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动3水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A图中a、b、d三点处Kw的大小关系：b>a>dB纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点C在b点对应温度下，将pH=2的HCl与pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显中性D在d点对应温度下，在水中加入适量HCl，就可以从b点变化到c点4常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是（ ）ApH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB)>c(H2B)>c(B2)B等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)2c(S2)+c(HS)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH)=c(H+)D0.1 mol/L NaH2PO4溶液中：c(Na+)c(PO)+c(HPO)+c(H2PO)+c(H3PO4)5已知电离常数的负对数pKlg K，25 时，HX的pKa4.76，H2Y的pKa11.22，pKa24.19，下列说法正确的是（ ）A浓度相等的NH4X和NH4HY溶液中c(NH)：前者大于后者BNaX溶液中滴加KHY溶液至pH4.76：c(K+) + c(Na+)>c(HY) + 2c(Y2) + c(X)CKHY溶液中滴加氨水至中性：c(NH)>c(Y2)DK2Y溶液中滴加盐酸至pH1.22：c(Cl)3c(HY)c(H+)c(OH)6常温下向100 mL 0.2 mol·L1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A表示NH3·H2O物质的量分数变化的曲线是ABNH3·H2O的电离常数为104.74 mol·L1C当加入盐酸体积为50 mL时，溶液中c(NH)c(NH3·H2O)2×(105109)mol·L1DpH9.26时的溶液中，NH的水解程度等于NH3·H2O的电离程度7已知pOHlg c(OH)。向20 mL 0.1 mol·L1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A稀H2SO4的物质的量浓度为0.05 mol·L1B当溶液中pHpOH时，水的电离程度最大Ca点时溶液中存在：c(NH3·H2O) + 2c(OH)c(NH) + 2c(H+)Da、b、c三点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)8常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中lgc(H+)/c(H2C2O4)和lg c(HC2O)或lgc(H+)/c(HC2O)和lg c(C2O)关系如图所示，下列说法错误的是（ ）AKa1(H2C2O4)1×102B滴定过程中，当pH5时，c(Na+)3c(HC2O)>0C向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，完全反应后显酸性D向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀释，c(HC2O)/c(H2C2O4)比值将增大9常温下，用0.10 mol·L1的氨水滴定20.00 mL a mol·L1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A图上四点对应溶液中离子种类相同B若N点溶液中存在c(H+)c(OH)+c(NH3·H2O)，则N点为滴定反应的恰好反应点C若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl)2c(NH3·H2O) + 2c(NH)D图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q10常温下，HNO2的电离平衡常数为K4.6×104(已知2.14)，向20 mL 0.01 mol·L1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）Ax20Ba、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小Ca点溶液中c(H+)2.14×103mol·L1Db点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>c(NO)11乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，在水中的电离原理类似于氨。常温下，向乙二胺溶液中滴加盐酸，溶液的pH与相关离子浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A曲线T代表pH与lg的关系B乙二胺在水中第一步电离的电离方程式为：H2NCH2CH2NH2 + H2OH2NCH2CH2NH+OHC常温下，pKb2lg Kb27.15D(H3NCH2CH2NH3)Cl2溶液中c(H+)>c(OH)12室温下，浓度均为0.1 mol·L1，体积均为V0的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOHlgc(OH)，pOH 与lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B图中pOH随lg 变化始终满足直线关系Clg 3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液D分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH7时，c(X)c(Y)13H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合液中lg X X表示或 随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A线中X表示的是B线、的斜率均为1Cc(HC2O) > c(C2O) > c(H2C2O4)对应溶液pH：1.22 < pH < 4.19Dc(Na+)c(HC2O) + 2c(C2O)对应溶液的pH714常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S，溶液中-lg c(Cu2+) 随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）ANa2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)2c(Na+)BKsp(CuS)的数量级为1036Ca、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大Dc点对应溶液中：c(Cl)2c(Na+)1525 时，向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液，平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）（已知：Ag2CrO4为砖红色），AL1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线BKsp(AgCl)的数量级为1012CL1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)c(Cl)c(CrO)D用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4做指示剂2020化学备考 高三化学二轮作业（09）期 班级学号 姓名 1625 时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka11×103，Ka22×108。该温度下，0.1 mol·L1 H2TeO3的电离度约为(×100%)；NaHTeO3溶液的pH7。(填“>”“<”或“”) 利用CaSO4(s) + (NH4)2CO3(aq)CaCO3(s) + (NH4)2SO4(aq)可将石膏转化为硫酸铵。若反应平衡后溶液中c(CO)1.75×102 mol·L1，此时溶液中，c(SO)=mol·L1。已知：Ksp(CaCO3)2.8×109，Ksp(CaSO4)3.2×107 查阅资料可知，常温下，Ksp(AgCl)1.76×1010。银氨溶液中存在下列平衡：Ag+(aq) + 2NH3·H2O(aq)Ag(NH3)2+(aq) + 2H2O(l)K11.10×107。常温下可逆反应AgCl(s) + 2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq) + Cl(aq) + 2H2O(l)的化学平衡常数K2 (保留4位有效数字)。17某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定。取0.0100 mol·L1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I)的变化，部分数据如下表：V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00E/mV22520015010050.0175275300325请回答： 根据表中数据绘制滴定曲线： 达到滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。18铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛。请根据下列实验回答问题。 生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是，Y与过量浓硝酸反应后的溶液中含有的盐的化学式为 某溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_(填字母)。AMg2+BFe2+CAl3+DCu2+ 氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程图如下：操作的名称是；操作的名称是；操作的方法为。Na2CO3溶液可以除油污，原因是：(用离子方程式表示) 。 请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式19三氯化六氨合钴Co(NH3)6Cl3是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取Co(NH3)6Cl3的工艺流程：回答下列问题： 写出加“适量NaClO3”后发生反应的离子方程式： 。“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为(填化学式)。 操作的步骤包括、冷却结晶、减压过滤。 流程中NH4Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH)过大，其原理是“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入H2O2，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是。写出该步骤的化学方程式。 通过碘量法可测定产品中钴的含量。将Co(NH3)6Cl3转化成Co3+后，加入过量KI溶液，再用Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，反应原理：2Co3+ + 2I=2Co2+ + I2、 I2 + 2S2O=2I + S4O实验过程中，下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是 （填序号）a用久置于空气中的KI固体配制溶液b盛装Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗c滴定结束后，发现滴定管内有气泡d溶液蓝色褪去，立即读数7