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高三化学第一轮温习全部教案目录第一章化学反响及能量变化第一课时氧化复原反响第二课时离子反响第三课时化学反响中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质构造元素周期律第一课时原子构造第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子构造第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反响速率化学平衡第一课时化学反响速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的构造和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反响和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联络1第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联络(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反响规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是根据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。本教学案侧重于对教材知识的回首，强化知识间的联络，能使学生构成明晰的知识构造，能使老师的教和学生的学严密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热门覆盖率100%。本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反应、例题解析、考题再现、课堂反应、课外稳固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于老师及时发现问题、强化对知识难点的温习，提高温习的针对性。第一板块明确高考要求,第二板块是学生听课前的预习内容,为师生课堂上的共同活动作准备；第三板块列举了本知识点的典型例题，师生共同探究，得出解题思路和易错点，帮助学生把握正确的解题方法和思路，了解一些知识或解题的误区，并力争到达举一反三之效果；第四板块通过对历届高考题的讨论，帮助学生总结思维方法，瞻望高考前景，强化高考意识和经历；第五板块设置了二个栏目，课堂反应是要求学生当堂完成的练习，力求做到课课清，冲击本科线；通过课外作业，进一步稳固知识，突破重点线。根据本校学生的实际情况和高考最新动态，教学案力争讲究应用性、创造性和能力性,突出为学而教、先学后教的教学理念，力争全面提高温习效率。限于篇幅，各章的单元测验题没有编入。在该教学案的编写经过中得到了校领导、教科室的领导指导和帮助，得到了全组同仁的鼎力相助，在此表示衷心感谢。因水平有限，编者勉力为之，但难免有错误和不妥之处，敬请大家批评指正。使用讲明教学案是学生的学习思路和老师的教学设计相结合的产物，本教学案为教与学的经过提供了较好的温习思路和学习方法，所涉及到的习题难度中等，贴近高考，适用于高三化学第一轮温习迎考之用。建议在二月底前完成温习。1.自学反应的内容是要求学生在上课前做好温习工作，对本节课上的知识预先本人温习，并完成有关习题和概念辩析。该内容也是老师在课堂教学中的主干知识，本着重要的内容详讲，次要的内容略讲；学生全会的内容不讲，学生不会的内容细讲的原则进行讲解，建议采用讲练结合的方法。老师可以以把知识点自由组合，自主温习授课。2.例题解析和考题再现内容是高考的热门、难点和学生的易错点，建议在课堂教学中能重点分析，总结出解题方法、妙法，找出易错点，举一反三，强化变式训练，搞懂一类。并对高考趋势预测，使温习针对性强。3.课堂反应内容要求学生在课堂上完成的，老师可当堂评讲或收交批改，学生可以据此检查课堂学习效率。4.右侧留下的“笔记与反思空档，是供教师、学生课堂记录及课后小结用的。能够写上重要的概念和规律、温习经过的心得体会、解题经过、变式习题、重难点、误中思、思中悟等。5.本教学案采用活页装订，便于收交、批改和讲评，并希望同学们能及时保存好已收交、批改后的教学案，以利于后面的温习。6.每章后须安排一次与高考相近的规范化练习，不仅考本章的内容约占60%，可以考已温习过的内容约占20%以及没有温习过的内容约占20%，可以安排一定量的原题重做或变式的原题重做，以检查温习效果。第一章化学反响及能量变化第一讲氧化复原反响及其配平【考纲要求】1.理解氧化复原反响的相关概念及这些概念间的互相关系。2.把握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化复原反响，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、复原剂的复原性强弱的方法。4.把握氧化复原反响方程式的配平方法。5.把握用电子守恒法进行氧化复原反响的相关计算。当前位置：文档视界高三化学第一轮温习全部教案高三化学第一轮温习全部教案1.(05年江苏高考)已知Co2O3在酸性溶液中容易被复原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反响在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2OD.2Fe3+2I-=2Fe2+I2思维方法:。2.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份参加足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和枯燥，得到白色固体2.33g。另一份参加含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被复原为Mn2+。请回答下面问题：1该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。2试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。【稳固练习】色通道【课外作业】绿色通道第二讲离子反响【考纲要求】1.理解电解质、非电解质、强电解质、弱电解质、离子反响的概念和本质。2.把握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。CaOH2：、Na2CO3：、H3PO4：、NH3·H2O：、FeOH3：、AlOH3：、NaHSO4：、NaHSO3：、熔融NaHSO4：、熔融Na2O：。四、写出下列反响的离子方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：、2、碳酸氢钠与石灰水：、3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、4、硫酸铵与氢氧化钡溶液：、5、明矾溶液与氢氧化钡溶液：、6、氯化钙与氟化银溶液：、7、溴化亚铁溶液中通氯气：、8、硫化钠溶液中通硫化氢：、9、乙醛与银氨溶液：、10、苯酚钠溶液中通CO2：。【教学经过】见ppt文件【例题解析】例11、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是A、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2B、向FeBr2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-C、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2D、向FeBr2溶液中滴加足量新制氯水：Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2解题思路:。易错点:。例2已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，构成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2CH3COONH4=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反响的离子方程式正确的是A、(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOHB、Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOHC、Pb2+H2S=PbS+2H+D、Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH解题思路:。易错点:。【考题再现】1.能正确表示下列反响的离子方程式的是1碳酸氢钙溶液中加盐酸：HCO3-+H+=CO2+H2O2把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H23硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O4次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+2HClO5氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-6三氯化铁溶液跟过量氨水反响：Fe3+3NH3H2O=FeOH3+3NH4+7小苏打溶液跟烧碱溶液反响：HCO3-+OH-=CO32-+H2O(8)碘化亚铁溶液中参加少量氯水：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反响：H+OH-=H2O(10)氢氧化钡与稀硫酸反响：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(11)浓盐酸与二氧化锰共热：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反响：H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O思维方法:。瞻望高考:2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OB.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+NH4+=H2O+NH3C.氢氧化镁和稀硫酸反响H+OH-=H2OD.单质铜和稀硝酸反响Cu+2H+2NO3-=Cu2+2NO+H2O思维方法:。瞻望高考:【稳固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第三讲化学反响中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反响中的能量变化与反响热的关系2.把握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，把握有关反响热的简单计算教与学方案笔记与反思【自学反应】一、概念辨析1.反响热：1概念：。(2)符号：3单位：。4辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。假如在一个化学反响中，反响物的总能量大于产物的总能量，则该反响就是反响，此时的H0；反之，则为反响，此时的H0。因而：H=物的总能量-物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：H=物的键能总和-物的键能总和。2.热化学方程式：1概念：。2含义：。3书写规则：、。4注意点：注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；化学计量数代表，因此可为分数；必须在每种物质化学式后的括号内标明；在热化学方程式后，注明反响的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。3.燃烧热：1概念：。2注意点：燃烧条件、可燃物的量、完全燃烧的含义、燃烧产物的状态和化合价。4.中和热:1概念：。2注意点：反响条件、生成水的量、为何强调强酸强碱和稀溶液、怎样测定中和热。5.盖斯定律:1概念：。6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。21g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高t，已知水的比热容为CkJ/g?，试写出铁粉燃烧反响的热化学反响方程式：。【教学经过】见ppt文件【例题解析】例1(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为_。(2)已知：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)；H=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为_。(3)已知：Q1=484，Q2=572，则蒸发2mol水所需能量为_。解题思路:。易错点:。例2已知：1C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-394kJ/mol。22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566kJ/mol。则反响：2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反响热是多少？解题思路:。易错点:。【考题再现】1.14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反响的热化学方程式：；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-572kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-565kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；H=-890kJ/mol试填空：燃烧等体积一样状况下的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。思维方法:。2火箭推进器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反响的热化学方程式为双已知H2O液=H2O气44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法:。【稳固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第二章碱金属第四讲钠及其化合物【考纲要求】1钠的性质及用处。2Na2O和Na2O2的性质及用处。3.Na2CO3、NaHCO3、NaOH的性质及用处。4.Na2O2与H2O、CO2的反响原理，以及反响前后气体体积差和质量差在计算中的应用。 (23CO2+Na2CO3+H2O4.由CO2和NaOH怎样制取Na2CO3？四、Na2CO3与盐酸的反响(不用其它试剂鉴别Na2CO3与盐酸的方法)1.向盐酸里逐滴参加Na2CO3溶液化学方程式2.向Na2CO3溶液里逐滴参加少量的盐酸化学方程式五.过氧化钠的强氧化性(完成化学方程式)1.Na2O2与SO2反响2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀3.Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变混浊4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-5.Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。六.钠的冶炼化学方程式；七.钠的存放和取用。【教学经过】见ppt文件【例题解析】例1用金属钠制取Na2O通常采用下法；2NaNO2+6Na=4Na20+N2。试讲明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因解题思路:。易错点:。例22.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反响，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。解题思路:。易错点:。【例题解析】1.(02年全国高考题)将40ml1.5mol/L的CuSO4溶液与30ml3mol/L的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中Cu2+或OH-都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为A.Cu(OH)2B.CuSO4?Cu(OH)2C.CuSO4?2Cu(OH)2D.CuSO4?3Cu(OH)思维方法:。2.(99年上海高考题)下列俗称表示同一物质的是A.苏打、小苏打B.胆矾、绿矾C.三硝酸甘油酯、硝化甘油D.纯碱、烧碱思维方法:。【稳固练习】绿色通道【课外作业】绿色通道第五讲碱金属元素【考纲要求】1.碱金属元素的原子构造的类似性及递变性。2.碱金属单质的性质的类似性及递变性。3.焰色反响。笔记与反思教与学方案【自学反应】一、金属元素的类似性1.原子构造：最外层电子数都是个，原子半径为同周期元素中最的，化合价均为价。2.物理性质：碱金属除铯略带外，都是色。质，密度，熔沸点，是的良导体。3.最高价氧化物的水化物(ROH)均为碱。二、金属元素的差异性和递变性1.碱金属从上到下半径逐步。熔沸点逐步，密度逐步。2.化学性质：Li+O2钠能构成、两种氧化物，K能构成氧化物。(写化学式)三、金属的制取金属La、Na的制取主要用电解熔融氯化物的方法。金属K由于易溶与熔盐不易分离，故一般用热复原剂法。四、焰色反响：焰色反响是一种物理变化，是元素的性质而不仅属化合物。【教学经过】见ppt文件【例题解析】例1工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用金属钠和熔化的KCl反响工业上生产金属钾的化学方程式和条件是KCl+NaNaCl+K(1)工业上制金属钾主要运用到上表所列的哪些物理常数？，其选择范围是。(2)工业上制金属钾主要应用什么原理使反响变为现实？解题思路:。易错点:。例2某碱金属(R)及其氧化物(R2O)组成的混合物4.0克，与水充分反响后，蒸发、结晶得到枯燥的固体5.0克。问(1)该金属是何种金属(2)混合物中碱金属单质所占的质量分数是多少？解题思路:。易错点:。【考题再现】1.(04年上海高考题)将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LNaOH溶液中，下列讲法正确的是A.c(HCO3-)略大与c(CO32-)B.c(HCO3-)等于c(CO32-)C.c(Na+)等于c(HCO3-)与c(CO32-)之和D.c(HCO3-)略小与c(CO32-)思维方法:。2.(04年上海高考题)等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A.3：4：1B.3：3：2C.6：7：3D.6：9：0思维方法:。【课外作业】绿色通道【课外作业】绿色通道