《离子共存》课件.ppt
关于离子是否能共存关于离子是否能共存 教师刘加亮思考：离子间发生复分解反应的条件？(1)生成沉淀：Ba2+与SO4 2、Ag+与Cl、Ca2+与 CO3 2等不能大量共存。 (2)生成气体：NH4与OH，H与CO32、HCO3、S2、HS、HSO3、SO32等不能大量共存。(3)生成弱电解质：H与Ac、CO32、S2、SO32等生成弱酸;OH与NH4、Cu2+、Fe3等生成弱碱;H与OH生成水。 【知识储备【知识储备】常见物质的溶解性表：常见物质的溶解性表： NH4+、K+、Na+、NO3（全部溶于水）（全部溶于水） SO42（不溶钡和铅）（不溶钡和铅） Cl （不溶银和亚汞）（不溶银和亚汞） CO32、PO43、SO32、SiO32（溶水只有（溶水只有钾、钠、铵）钾、钠、铵） OH（溶水钾、钡、钙、钠、铵）（溶水钾、钡、钙、钠、铵）思考：常见的能发生氧化还原反应的微粒有哪些？常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4（H）溶液；三价铁离子（Fe3+）；NO3（H）溶液；含有ClO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。 常见强还原剂：I；Fe2；-2价硫（如S2、HS、H2S）；+4价硫（SO2、SO32、HSO3）等。 注意以下几种情况： 在有H存在时，MnO4、ClO、NO3的氧化性会增强。 Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。 由于形成络合离子，离子不能大量共存Ag2NH3H2OAg(NH3) 22H2OFe3SCNFe(SCN)2 (血红色溶液)6C6H5OHFe3Fe(C6H5O)636H (紫色溶液) 思考：离子间发生双水解的原因？ 盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。 高考中常见的双水解离子： S2- SO32- AlO2- AlO2- Fe3+ AlO2- Al3+ HCO3- Fe3+ HCO3- AlO2- Al3+ NH4+ CO32- CO32- NH4+ SiO32- HSO3- HSO3- SO32- 深度挖掘深度挖掘注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一注意附加隐含条件的应用规律，离子能否在同一溶液中大量共存，可用一句话概括溶液中大量共存，可用一句话概括 “一色一色,二性二性,三特三特,四反应四反应”。1、颜色：如果习题中指明是无色溶液，则有色离子不能共存其中。注意题目中的前提设置【知识储备【知识储备】中学常见的有色离子： 阳离子 颜色 阴离子颜色 C MnO FeMnO FeCr2O7 Mn蓝色浅绿色棕黄色桃红色紫红色绿色橙红色2、溶液的酸碱性：强酸性溶液中，不能与弱酸根离子（F、CO32、ClO、S2、SiO32等）及OH共存。 强碱性溶液中，不能与弱碱的阳离子（如Cu2、NH4、Al3+等）及H共存。 弱酸的酸式根离子与H、OH都不能共存，如HCO3、HS、HSO3、HPO42、HPO42等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4。 室温下PH=1或13的溶液等； 室温时某指示剂的颜色。注意题目中的前提设置【知识储备【知识储备】常见指示剂变色范围：常见指示剂变色范围： 石蕊：石蕊：5.0-8.0为紫为紫 8.0为蓝为蓝 酚酞：酚酞：8.2-10.0为粉红为粉红 10.0为红为红 甲基橙：甲基橙：3.1-4.4为橙为橙 4.4为黄为黄3、特殊要求：如25时由水电离出的C(H+)或C(OH-)=1.010-12 mol/L;与Al作用产生氢气（酸性条件下需注意NO3-存在时不产生氢气）；如在离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。注意题目中的前提设置4、指离子之间如发生下列四种反应中的任一种，均指离子之间如发生下列四种反应中的任一种，均不能共存。不能共存。复分解反应复分解反应 氧化还原反应氧化还原反应 离子间络合反应离子间络合反应双水解反应双水解反应注意题目中的前提设置题型题型1 1：离子间因发生复分解反应：离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。（离子互换反应）而不能大量共存。例例1 1、( (全国高考题全国高考题) )下列各组离子在水溶液下列各组离子在水溶液中能大量共存的是中能大量共存的是( )( ) （A A）K K+ + HCO HCO3 3- - CO CO3 32-2- Br Br- - （B B）COCO3 32-2- HCO HCO3 3- - OH OH- - K K+ + （C C）FeFe3+3+ Cu Cu2+2+ NO NO3 3- - SO SO4 42-2- （D D）H H+ + Cl Cl- - Na Na+ + SO SO3 32-2-AC题型题型2：离子间因发生氧化还原反应：离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。而不能大量共存。例例2 2（上海市高考题）下列离子在溶液中因发（上海市高考题）下列离子在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的是（生氧化还原反应不能大量共存的是（ ） (A)H(A)H3 3O O+ +、 NONO3 3- - 、 FeFe2+2+ 、 NaNa+ + (B)Ag(B)Ag+ +、 NONO3 3- - 、ClCl- -、 K K+ + (C)K(C)K+ + 、BaBa2+2+、OHOH- -、 SO SO4 42-2- (D)Cu(D)Cu2+2+、NHNH4 4+ +、BrBr- -、OHOH- -A 题型题型3：溶液中离子间因发生络合反应：溶液中离子间因发生络合反应而不能够大量共存。而不能够大量共存。例例3 3、下列离子组可以大量共存的是（、下列离子组可以大量共存的是（ ） (A)(A)在含有大量在含有大量FeFe3+ 3+ 的溶液中：的溶液中：NaNa+ + 、NHNH4 4+ + 、 ClCl- - 、SCNSCN- - (B)(B)在强碱溶液中：在强碱溶液中：NaNa+ +、K K+ +、AlOAlO2 2- -、COCO3 32-2- (C)(C)在在C(HC(H+ +)=10)=10-13-13molmolL L-1-1的溶液中：的溶液中：NHNH4 4+ +、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-、NONO3 3- - (D)(D)在在PH=1PH=1的溶液中：的溶液中：ClCl- -、NONO3 3- -、K K+ +、FeFe2 2B题型题型4：在溶液中离子间因为双水解：在溶液中离子间因为双水解不能大量共存。不能大量共存。例例4 4、下列各组离子能共存于同一溶液中，、下列各组离子能共存于同一溶液中，而且加入氢氧化钠或稀硫酸均产生白色沉而且加入氢氧化钠或稀硫酸均产生白色沉淀的是（淀的是（ ） (A) Ba(A) Ba2+2+、MgMg2+2+、NONO3 3- -、COCO3 32-2- (B) Na(B) Na+ +、AlAl3+3+、ClCl- -、AlOAlO2 2- - (C) K(C) K+ +、BaBa2+2+、ClCl- -、HCOHCO3 3- - (D) NH(D) NH4 4+ +、BaBa2+2+、FeFe3+3+、ClCl- -C题型题型5：在特殊条件下离子间：在特殊条件下离子间能否大量共存。能否大量共存。例例5 5、( (上海市高考题上海市高考题) )下列各组离子中，在碱下列各组离子中，在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是气体和沉淀的是( )( )（A A）NaNa+ + NO NO3 3- - AlO AlO2 2- - SO SO4 42-2-（B B）NaNa+ + NONO3 3- - SiO SiO3 32-2- K K+ + （C C）K K+ + ClCl- - AlOAlO2 2- - COCO3 32-2-（D D）NaNa+ + Cl Cl- - HCO HCO3 3- - Ca Ca2+2+C题型题型5：在特殊条件下离子间：在特殊条件下离子间 能否大量共存。能否大量共存。例例6 6、下列不能大量共存的离子组是（、下列不能大量共存的离子组是（ ）(A) (A) 在在PH=11PH=11的溶液中：的溶液中：COCO3 32-2-、NaNa+ +、AlOAlO2 2- -、NONO3 3- -、S S2 2(B)(B)加入加入MgMg能放出氢气的溶液中：能放出氢气的溶液中：MgMg2+2+、NHNH4 4+ +、ClCl- -、K K+ +、SOSO4 42-2-(C)(C)使得甲基橙变红的溶液中：使得甲基橙变红的溶液中：MnOMnO4 4、FeFe3+3+、NONO3 3- -、NaNa+ +、SOSO4 42-2- (D)(D)在酸性溶液中：在酸性溶液中：FeFe2 2、AlAl3+3+、NONO3 3- -、S S2 2、I I D 变式训练、实际应用变式训练、实际应用例：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步例：有甲、乙两相邻的工厂，排放的污水经初步处理后只溶有：处理后只溶有：AgAg+ +、BaBa2+2+、FeFe3+3+、NaNa+ +、ClCl、SOSO4 42-2-、NONO3 3- -、OHOH中的各不相同的中的各不相同的4 4种离子若种离子若单独排放会造成环境污染如将两厂的污水按单独排放会造成环境污染如将两厂的污水按适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清适当比例混合，沉淀后，污水转变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现的硝酸钠溶液排出，则污染程度大为降低，现又测得甲厂的污水又测得甲厂的污水pHpH7 7，试推断：，试推断： （1 1）甲厂污水中含有的）甲厂污水中含有的4 4种离子是种离子是 （2 2）乙厂污水含有的）乙厂污水含有的4 4种离子是种离子是OHOH、ClCl、SOSO4 42-2-、NaNaAgAg、FeFe3 3、BaBa2 2、NONO3 3- -
