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初中化学_（酸碱盐的化学性质）温习课教学设计学情分析教材分析课后反思酸碱盐的化学性质一、教学目的1、总结物质的分类，为温习酸、碱、盐的化学性质打下基础。2、归纳酸、碱、盐的化学性质。3、进一步认识酸碱盐与各类物质间的反响规律。4、培养分析、归纳知识的能力以及动手能力。二、教学重难点重点：1、物质的分类；2、归纳酸、碱、盐的化学性质难点：归纳酸、碱、盐的化学性质三、教学用品仪器：试管、试管架、镊子药瓶：稀硫酸，石灰水，酚酞，碳酸钠溶液，锌粒其他：PPT课件四、教学经过活动探究一【讲解】今天是化学实验室开放日，小华和同学相约来到化学实验室，准备完成酸、碱、盐的有关实验。下面就让我们和小华一起完成今天的化学之旅吧！小华和同学来到化学实验室后，发如今桌面上放有：铁钉、铜丝、稀盐酸、氧化铜、氢氧化钠溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、石灰石、石灰水、氧化铁。请你帮助小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类整理。(溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类)单质：；氧化物：；酸：；碱：；盐：。【归纳】混合物物质单质纯净物氧化物酸化合物碱盐活动探究二【讲解】整理完药品后，小华打算完成酸、碱、盐化学性质的实验。实验前，小华觉得有必要回首一下酸、碱、盐的化学性质。请你和小华一起完成下列问题，并归纳酸、碱、盐的化学性质。1、酸的化学性质完成学案的相关题目，找一位学生板书答案。老师订正答案，并总结酸的化学性质。【总结】酸的化学性质酸H+酸根离子：1、酸+指示剂2、酸+活泼金属盐+氢气3、酸+金属氧化物盐+水4、酸+碱盐+水5、酸+盐新盐+新酸2、碱的化学性质完成学案的相关题目，找一位学生板书答案。老师订正答案，并总结酸的化学性质。【总结】碱的化学性质碱金属离子+OH-：1、碱+指示剂2、碱+非金属氧化物盐+水3、碱+酸盐+水4、碱+盐新盐+新碱3、盐的化性质完成学案的相关题目，找一位学生板书答案。老师订正答案，并总结酸的化学性质。【总结】盐的化学性质盐金属离子+酸根离子：1、盐+金属1新盐+金属2可溶活动性：金属1>金属22、盐+酸新盐+新酸3、盐+碱新盐+新碱可溶可溶4、盐+盐新盐1+新盐2可溶可溶活动探究三【讲解】实验后，小华在实验桌上发现两瓶没有标签的无色溶液编号A、B，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法能够把两瓶溶液区分开呢?方法一：酚酞溶液；方法二：碳酸钠溶液；方法三：锌粒；学生先考虑用什么试剂，能够将两种溶液区分开，然后让学生根据所以提供的药瓶进行实验，区分出两种溶液。并贴上标签。五、谈收获通过本节课的温习，你有哪些收获？六、随堂练习1、下列物质在水溶液中能大量共存的是AHCl、CaOH2、NaNO3BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4DKNO3、NaOH、Na2CO32、向稀盐酸中逐步参加试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中：A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO33、在A+B盐+水的反响中，A和B不可能是A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl24、下列化学方程式的表达一定不正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2C.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OD.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.NaHCO3碳酸氢钠小苏打B.CaO氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱6、下列各组物质分别参加足量的水中，能得到无色透明溶液的是AFeCl3、NaOH、NaClBNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HClDNa2CO3、NaCl、Na2SO4【能力提高】7、某化学课堂围绕“酸碱中和反响，将学生分成若干小组，在教师引导下开展探究活动。下面是教学片段，请你介入学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀H2SO4参加到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反响的化学方程式：。【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反响后的溶液中溶质是什么?【假设猜测】针对疑问，大家纷纷提出猜测。甲组同学的猜测如下：猜测一：只要Na2SO4猜测二：有Na2SO4和H2SO4猜测三：有Na2SO4和NaOH猜测四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜测提出质疑，以为有一种猜测是不合理的。不合理的猜测是。【实验探究】1丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则甲组猜测中的不正确。2为了验证其余猜测，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用教师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定_是正确的。【评价反思】教师指出【实验探究】2中存在两处明显错误；只要一个方案和操作都正确，请写出该方案中反响的化学方程式：。七、板书设计酸、碱、盐的化学性质1、物质的分类2、酸的化学性质3、碱的化学性质4、盐的化学性质八、作业设置整理今天温习的内容；完成学案剩余习题。学情分析在新授课阶段教材对酸碱盐的化学性质没有进行系统的归纳，学生只是停留在零散的知识层面，在做酸碱盐知识的题目时，不知道利用酸碱盐的性质规律分析题目，没有明晰的解题方法和思路。因而，有必要让学生对酸碱盐知识进行温习归纳，把零散的知识系统化、网络化、规律化，发展学生思维，培养学生综合分析、归纳问题的能力，提高学生灵敏运用所学知识解决实际问题的能力。效果分析在本节课开场创设了一个活动情景化学实验室开放日，起到了激发学生兴趣和学习积极性的作用。通过温习,学生对酸碱盐的化学性质有了进一步的理解，把零散的知识系统化，构成了网络，培养了学生的归纳能力，学生能够利用各类物质的反响规律来书写化学方程式。通过鉴别稀硫酸和石灰水的实验，培养了学生的动手能力以及合作精神，也使学生更直观的认识了酸碱盐之间的反响。通过例题的解析，对酸碱盐的化学性质的应用有了更深的认识，把握了怎样猜测化学反响后溶液中溶质的成分和验证的方法。通过小组合作，学生体验到了成功的喜悦，培养了学生的合作意识、创新意识。由于本节课设计的难度偏大，内容较多，少数学生不能积极主动地介入教学。教材分析酸碱盐是初中化学重要的化合物，是培养学生实验基本技能、探究能力的重要素材，既是教学的重点，又是教学的难点，也是中考的热门、难点，在教材中占有重要的地位。酸碱盐知识与现实生活、工农业生产联络密切，在中考题的选择题、理解与应用、实验与探究、计算题中都涉及较多的酸碱盐知识，重在考察学生知识的构成经过与方法、实验探究能力、创新能力，浸透理论联络生活、生产实际的理念。本课题是学生学习了有关酸碱盐知识后的一个稳固和归纳总结。本部分教学内容的难点是氧化物、酸、碱、盐之间的互相反响，教材中的内容比拟零散，没有给出一个系统的知识体系，有必要进行归纳总结。本节课只针对酸碱盐的化学性质进行温习，使学生把零散的知识系统化、网络化。评测练习共7个题目。选择题每题2分。填空题每空1分，方程式2分1、下列物质在水溶液中能大量共存的是AHCl、CaOH2、NaNO3BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4DKNO3、NaOH、Na2CO32、向稀盐酸中逐步参加试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中：A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO33、在A+B盐+水的反响中，A和B不可能是A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl24、下列化学方程式的表达一定不正确的是A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2C.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OD.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.NaHCO3碳酸氢钠小苏打B.CaO氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱6、下列各组物质分别参加足量的水中，能得到无色透明溶液的是AFeCl3、NaOH、NaClBNa2SO4、HCl、BaCl2CCuSO4、KCl、HClDNa2CO3、NaCl、Na2SO47、某化学课堂围绕“酸碱中和反响，将学生分成若干小组，在教师引导下开展探究活动。下面是教学片段，请你介入学习并帮助填写空格。【演示实验】将一定量的稀H2SO4参加到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反响的化学方程式：。【提出问题】实验中未观察到明显现象，同学们产生了疑问：反响后的溶液中溶质是什么?【假设猜测】针对疑问，大家纷纷提出猜测。甲组同学的猜测如下：猜测一：只要Na2SO4猜测二：有Na2SO4和H2SO4猜测三：有Na2SO4和NaOH猜测四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜测提出质疑，以为有一种猜测是不合理的。不合理的猜测是。【实验探究】1丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，则甲组猜测中的不正确。2为了验证其余猜测，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用教师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。【得出结论】通过探究，全班同学一致确定_是正确的。【评价反思】教师指出【实验探究】2中存在两处明显错误；只要一个方案和操作都正确，请写出该方案中反响的化学方程式：。教学反思课的伊始，创设情境化学实验室开放日，在轻松愉快的气氛中引入课题。在学生初步认识酸碱盐化学性质的基础上，通过一些问题，让学生自主构建酸碱盐的知识网络，书写化学方程式，加深对酸碱盐化学性质的理解，能够根据金属与酸、金属与盐溶液、复分解反响的规律正确书写化学方程式，培养学生归纳知识的能力。通过鉴别稀硫酸与石灰水，让学生体会化学实验成功的乐趣，激发学生的学习积极性。通过对典例的分析，学会探究化学反响后溶液中溶质的思路和方法，培养学生利用所学知识分析问题、解决问题的能力。通过小组合作、师生沟通、生生沟通，培养学生的协作沟通意识，提高学生思维的全面性和严禁的科学素养。使学生体验自主解决问题的喜悦和成功感，使学生树立“我要学、“乐学的意识习惯。本节课的缺乏之处是设计的难度偏高，课容量偏大，大部分学生能积极介入课堂教学，下游学生介入课堂教学的积极性欠佳，对学困生关注的不够。课标分析通过义务教育阶段酸碱盐的学习，学生主要在下面三个方面得到发展：知识与技能方面:要求认识物质的多样性,了解酸碱盐的组成、构造和命名，把握常见酸碱盐的性质和用处，学会粗盐的提纯碳酸钠的检验等。经过与方法方面:通过动手实验锻炼实验技能,通过观察、分析、比拟归纳，进而进行信息加工。情感态度:与价值观方面:通过激发兴趣，培养科学精神，强化环保意识。（课程标准）对酸碱盐的要求:通过学习知道常见酸碱盐的主要性质和用处；初步学会稀释常见的酸碱溶液；会用酸碱指剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用处；知道一些常用化肥的名称和作用；初步认识复分解反响并能解释与日常生活相关的一些现象。