中考化学备考之推断题压轴突破训练∶培优 易错 难题篇含答案解析.docx

中考化学备考之推断题压轴突破训练培优易错难题篇含答案解析一、中考初中化学推断题1如下图，“表示相连的两物质可发生反响，“表示能够向箭头所指方向一步转化，部分反响物、生成物均已略去；所涉及的物质和反响在初中化学中均较常见，且AE为五种不同类别的物质指单质、氧化物、酸、碱、盐，A的浓溶液在实验室中常用作枯燥剂。请回答下列问题：1A的化学式为_。2D与E的化学方程式可能为_写一个即可。【答案】H2SO42NaOH+CO2Na2CO3+H2O【解析】【分析】所涉及的物质和反响在初中化学中均较常见，且AE为五种不同类别的物质指单质、氧化物、酸、碱、盐，A的浓溶液在实验室中常用作枯燥剂，所以A是硫酸，A转化成的C会与B反响，所以B能够是铁，C能够是硫酸铜，F会与硫酸反响，F生成的D会与硫酸铜反响，所以D能够是氢氧化钠，F是氢氧化钙，E能够是二氧化碳，经过验证，推导正确。【详解】1由分析知，A为硫酸，化学式为H2SO4；2D与E的反响是氢氧化钠和二氧化碳反响生成碳酸钠和水，化学方程式可能为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。2垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室采集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在教师的指导下，同学们取样进行了如下实验：1气体A是_。2由固体B得到气体C属于_填基本反响类型。3原样品中一定含有的物质是_。【答案】H2化合反响碳、镁、氧化铜【解析】【分析】镁和稀盐酸反响生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反响会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反响生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反响，氯化铜和镁反响会生成氯化镁和铜，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反响会生成二氧化碳，样品中参加过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反响，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。【详解】1由分析知，气体A是H2；2由固体B得到气体C的反响是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反响；3由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。【点睛】此题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合经过图进行分析，此题的突破口在固体与稀盐酸反响产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反响，能够确定氧化铜的存在。因而物质推断题解答时，找准突破口是关键。3已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其互相反响及转化关系如下图。图中“一表示两端的物质间能发生反响，“表示物质间存在转化关系；部分反响物、生成物和反响条件已略去请回答。1A所属物质类别是_填“酸“碱或盐。2C的化学式是_。3F的一种用处是_。4写出D与E反响的化学方程式_。【答案】酸H2O灭火2323CO+FeO2Fe+3CO高温【解析】【详解】1A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以B是碳酸钠，D是红棕色固体，所以D是氧化铁，E、F常温下为无色气体，E、F是一氧化碳或二氧化碳中的一种，E会与氧化铁反响，所以E是一氧化碳，F是二氧化碳，A会与碳酸钠、氧化铁反响，所以A是盐酸，盐酸、氧化铁、碳酸钠、二氧化碳都会转化成C，所以C是水，经过验证，推导正确，所以A是盐酸或硫酸，所属物质类别是：酸；2C的化学式是：H2O；3F的一种用处是：灭火；4D与E的反响是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2323CO+FeO2Fe+3CO高温。【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。4AG是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，图中“一表示两种物质间能发生化学反响，“表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体其中部分反响条件、反响物及生成物已略去，请回答下列问题：1写出F物质的名称_；2写出一个符合C和D反响的化学方程式_；3写出B物质的一种用处_；4写出A和E发生反响的微观本质_。【答案】水CuO+COCuO+CO2灭火氢离子和氢氧根离子反响生成水【解析】【分析】AG是初中化学常见的物质，A是人体胃液里含有的酸，所以A是盐酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体，所以G是氢气，盐酸能够转化成B，且B和C能够互相转化，所以B是二氧化碳，C一氧化碳，D会与盐酸、一氧化碳反响，所以D能够是氧化铜，氢气和F能够互相转化，所以F是水，水和E能够互相转化，E会与A反响，所以E是氢氧化钙。【详解】1G是最轻的气体，所以G是氢气，氢气和F能够互相转化，故F是水。2符合C和D的反响是氧化铜和一氧化碳在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为2CuO+COCuO+CO。3盐酸转化成的B和C能够互相转化，所以B是二氧化碳，故B物质的一种用处是灭火。4水和E能够互相转化，E会与A反响，所以E是氢氧化钙，A和E发生反响是氢氧化钙和盐酸反响生成氯化钙和水，反响的微观本质是氢离子和氢氧根离子反响生成水。【点睛】A是人体胃液里含有的酸，则A是盐酸，G是最轻的气体，则G是氢气。5AG是均含有一种一样元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小，G与碱反响有气体生成它们之间有如右图所示的转化和反响关系(“表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质，“表示相连两种物质能发生化学反响，部分反响物、生成物及反响条件已略去) (l)从物质的分类分析，物质A属于_(填“酸、“碱、“盐或“氧化物)(2)D、E是由一样的元素组成的物质，E的化学式是_(3)写出下列反响的化学方程式：DC：_；BG：_【答案】盐H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3?H2O=(NH4)2SO4+2H2O【解析】1AG是均含有一种一样元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量化学式量依次减小，G与碱反响有气体生成，所以G是铵态氮肥，能够是硫酸铵，所以B是硫酸，C能够是氢氧化钙，D能够是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E能够是氧气，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳能够互相转化，水和氢氧化钙能够互相转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反响，经过验证，推导正确，所以从物质的分类分析，物质A属于盐；2D、E是由一样的元素组成的物质，E的化学式是H2O2；3DC的反响是水和氧化钙反响生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=CaOH2；BG的反响是硫酸和氨水反响生成硫酸铵和水，化学方程式为：H2SO4+2NH3?H2O=NH42SO4+2H2O。6结合下列所示实验，回答有关问题。1有氨味的气体是；2经检验，无色溶液C中含有NaCl，则可揣测出X溶液为溶液；3进一步测定可知，无色溶液C的pH7，向其中参加适量的Na2SO4溶液，无现象，写出色溶液C中所含溶质的有可能情况。【答案】1氨气；2氯化钡；3氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。【解析】试题分析：根据题中流程图可推知，无色溶液B为硫酸钠白色沉淀2为硫酸钡；无色溶液A中含有过量的氯化钡生成的氯化钠，X溶液为氯化钡1有氨味的气体是氨气；2无色溶液C中含有NaCl，则可揣测出X溶液为氯化钡；3进一步测定可知，无色溶液C的pH7，向其中参加适量的Na2SO4溶液，无现象，溶液C中可能含有过量的氢氧化钠，故无色溶液C中所含溶质的有可能情况氢氧化钠、氯化钠或氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠。考点：物质的推断7A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于改进酸性土壤，B和C的物质类别一样，它们互相反响及转化关系如下图“表示由一种物质能够转化为另一种物质，“表示相邻的物质间能够互相反响，其中部分反响物和生成物及反响条件已略去，请回答：1D物质是；2若C是一种不溶性的固体，则C可能是；3写出A和B反响的化学方程式。【答案】1水2CuOH232HCl+CaOH2=CaCl2+2H2O【解析】试题分析：A是胃酸的主要成分，那么A是盐酸；B在农业上常用于改进酸性土壤，故B是氢氧化钙；B和C的物质类别一样，B会转化成C，所以C是碱，能够是氢氧化铜、氢氧化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D，所以D是水。把推断出的物质代入，推断正确。考点：物质的推断8AG是初中化学中常见的七种物质，其中A、B、C、E、F、G含有同一种元素，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质；D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反它们互相间的关系如下图(图中“表示相连的物质之间能够发生反响，“表示由某一物质转化为另一物质，部分反响物、生成物及反响条件己略去) (1)G的化学式是_(2)A与D反响符合绿色化学的原则，属于_反响(填基本反响类型)(3)CD+E+F的化学方程式：_(4)从微观的角度分析A与B能发生反响的原因是_【答案】C6H12O6化合NH4HCO3NH3+CO2+H2OH+OH=H2O【解析】【分析】D和F在通常情况下为气体，两者分别溶于水后溶液的酸碱性相反，故D和F为二氧化碳或是氨气中的一种，C能生成氨气和二氧化碳，故C可能是碳酸氢铵，生成的E为水，水和F能反响生成G，故F可能是二氧化碳，A、B、C、E、G是五种不同类别的物质，G为C6H12O6，B能与F反响，故B可能是氢氧化钠，A能与B反响，A可能是盐酸，带入框图，推断合理。【详解】1G是葡萄糖，故填：C6H12O6；2A与D反响符合绿色化学的原则，故该反响是化合反响，故填：化合；3C是碳酸氢铵，碳酸氢铵分解生成氨气、水和二氧化碳，故填：NH4HCO3NH3+CO2+H2O；4从微观的角度A与B能发生反响是由于氢离子能与氢氧根离子结合产生水，故填：H+OH=H2O9已知A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为介入大气循环的物质，它们之间的转化关系如下图反响条件省略：1若A、B的组成元素一样，则甲为_填化学式。2若反响为复分解反响，则反响的化学方程式为_。【答案】O2CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】【分析】【详解】1A、B、C、D、甲为初中化学常见的物质，甲为介入大气循环的物质，所以甲是氧气或二氧化碳，若A、B的组成元素一样，A和甲反响生成B，一氧化碳在氧气中燃烧生成一氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧气，C能够是氧化铜，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，所以D是铜，铜和氧气加热生成氧化铜，经过验证，推导正确，所以甲是O2；2A、B、C、D、X是初中化学研究中常见的五种物质，X为介入大气循环的气体，X可能是氧气或二氧化碳，反响为复分解反响，X可能是二氧化碳，A、B是氢氧化钙或碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A和二氧化碳反响会生成C，所以A是氢氧化钙，B是碳酸钠，C是碳酸钙，D是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以反响是氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：CaOH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。10AD是初中化学所学的常见物质，其转化关系如下图部分反响物和生成物、反响条件已略去，A、B常温下为无色气体且组成元素一样，C、D均为黑色粉末。请回答下列问题：1写出反响的化学方程式：_2反响的基本反响类型是：_3物质A的一种用处_【答案】3424CO+FeO4CO+3Fe高温化合反响作燃料或冶炼金属【解析】【分析】仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且组成元素一样，C、D均为黑色粉末可知：常见的黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C和A能生成B和D，猜测C和D为四氧化三铁和铁，A、B分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜测正确。【详解】1根据分析，反响为一氧化碳和四氧化三铁反响生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3424CO+FeO4CO+3Fe高温；2反响为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反响物是两种，生成物是一种，属于化合反响；3物质A是一氧化碳，具有可燃性和复原性，因而可作燃料和冶炼金属的复原剂。11推断题：物质之间的转化关系如下图，部分产物和反响条件已省去1金属B的活动性金属D的活动性填“、“、“=；2若A是一种气体化合物，写出的化学方程式：；3向C溶液中参加AgNO3溶液，有白色沉淀，参加稀硝酸，沉淀不溶解，写出其化学方程式；4写出溶液C与NaOH溶液反响的化学方程式：【答案】12Fe2O3+3CO2Fe+3CO23CuCl2+2AgNO3=CuNO32+2AgCl4CuCl2+2NaOH=CuOH2+2NaCl【解析】试题分析：1由题目的信息可知：B是铁，D是铜，根据金属的活动性顺序表可知，铁比铜活泼，故答案为2若A是一种气体化合物，则A是一氧化碳，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故答案为Fe2O3+3CO2Fe+3CO23氯化铜和硝酸银反响生成硝酸铜和氯化银白色沉淀，配平即可，故答案为CuCl2+2AgNO3=CuNO32+2AgCl4氯化铜与氢氧化钠溶液反响生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为CuCl2+2NaOH=CuOH2+2NaCl考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式点评：本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和经过的探究，在比拟鉴别的基础上，得出了正确的实验结论本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描绘型推断题；此题属于第一种类型不管哪一种类型，都是通过实验现象，进而得出物质的组成此考点主要出如今填空题和实验题中12下列图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图有些反响条件已省略。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反响生成相应金属和CO2。请安要求回答下列问题：1B物质的化学式为；2蓝色溶液与E反响的化学方程式为；3黑色固体甲与X反响的化学方程式为。【答案】1O21分2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1分34CO+Fe3O43Fe+4CO21分【解析】根据通电的反响条件，可知无色液体为水，根据B、E及B、F间反响的条件为点燃，可知B为氧气，则A为氢气，根据E与稀硫酸反响生成浅绿色溶液和氢气，可知E为铁，浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，所以气体X为一氧化碳，黑色固体甲为四氧化三铁，Y为二氧化碳，黑色固体乙与稀硫酸反响生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜，蓝色溶液为硫酸铜溶液，所以F为铜。二、中考初中化学流程图13黑白复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的。如图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第步反响中各元素化合价保持不变。 (1)Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉构成字迹或图案，这不仅利用了Fe3O4有磁性，还利用了Fe3O4是_色。(2)第步参加试剂X，生成Fe(OH)2的反响方程式为_。(3)在第步反响中要控制通入O2的量，以使生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于_，才能确保最终生成Fe3O4，操作Y的名称为_。【答案】黑FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO445：107过滤【解析】【分析】【详解】1四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉构成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4是黑色；2通过题中的反响原理能够看出，硫酸亚铁和试剂X反响生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反响的原理可知，X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液和硫酸亚铁反响生成了硫酸钠和氢氧化亚铁沉淀，化学方程式为：FeSO4+2NaOH=FeOH2+Na2SO4；3Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，根据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的FeOH2和FeOH3的质量比等于：56+17×2：2×56+17×3=45：107；经过操作Y后，得到了氢氧化铁沉淀、氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠溶液，所以操作Y的名称为：过滤。故答案为：1黑；2FeSO4+2NaOH=FeOH2+Na2SO4；345：107，过滤。14高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，其经过可用下列图扼要表示：已知气体、气体和固体均属于氧化物。1气体的化学式为_。根据氧化物的性质揣测炉渣的主要成分为_填化学式。2炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣如图2所示。能实现渣铁分离的原因是是由于炉渣具有_、_的性质。3反响中属于化合反响的有_个，属于分解反响的有_个，属于置换反响的有_个。4高炉气体中含有多种成分，其中含量最高占55%60%的是_填化学式，此外还含有2530%的可燃性气体_填化学式，以及912%左右的_填化学式。【答案】COCaSiO3熔点高密度比铁水小310N2COCO2【解析】【分析】【详解】1碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，所以气体的化学式为CO，化学反响前后，元素种类不变，所以根据氧化物的性质揣测炉渣的主要成分为：CaSiO3；2炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣具有熔点高、密度比铁水小的性质；3是碳和氧气反响生成二氧化碳，属于化合反响，是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反响，是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反响类型，是氧化钙、二氧化硅反响生成硅酸钙，属于化合反响，是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反响，所以反响中属于化合反响的有3个，属于分解反响的有1个，属于置换反响的有0个；4空气中含量最高的是氮气，所以高炉气中含有多种成分，其中含量最高占5560%的是N2，此外还含有2530%的可燃性气体CO，以及912%左右的CO2。15CaCO3在生产生活中有广泛的用处。(1)烧石灰石可制得活性CaO，反响的化学方程式为_。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于800、900和1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反响，测得反响液温度随时间的变化如下图。由此可知：CaO与水反响会_热量(填“放出或“吸收)，上述温度中，_煅烧所得CaO活性最高。 (2)以电石渣主要成分为Ca(OH)2还含有少量MgO等杂质为原料制备高纯CaCO3的流程如下：