2021年高考理综化学新课标全国卷解析版.docx

2021年高考理综化学新课标全国卷解析版2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分本试题分两卷。第一卷为选择题，第二卷为非选择题和选考题。试卷满分100分。下面数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Br-80第一卷：选择题共42分一、选择题：此题包括7小题。每题6分，在每题给出的四个选项中，只要一项是符合题目要求的。7下列叙述正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中参加CCl4，CCl4层显紫色，证实原溶液中存在I-D某溶液中参加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【解析】：选A。此题为基础题。B项，除了氯气外，其它的如臭氧都能够将其氧化得到碘单质；C项，应该是证实含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。8下列讲法正确的是A医用酒精的浓度通常是95%B单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【解析】：选B。此题为基础题。A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。9用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反响，转移的电子数为2NA【解析】：选D。此题为常规题。D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判定电子转移数目。10分子是为C5H12O且可与金属钠反响放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)A5种B6种C7种D8种【解析】：选D。此题为常规基础题。可先写出戊烷的同分异构体3种，然后用羟基取代这些同分异构体中的等效氢原子就能够得出有3+4+1=8种符合要求的醇，有经历和能力的学生还可根据常见烃基的异构结论直接确定。11已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定溶液呈中性的根据是Aa=bB混合溶液的PH=7C混合溶液中，D混合溶液中，【解析】：选C。此题为中档题。A项，因无法确定酸与碱能否为强酸、强碱，故反响后的溶液不一定成中性；B项，因温度T不一定指常温25，同样也不能讲明溶液是中性的；C项，通过分析可知，题给条件实际上即C(H+)=C(OH-)，故溶液必然显中性；D项，根据溶液中的电荷守衡，无论溶液呈酸性、碱性或中性都成立，故无法判定。12分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为AC7H16BC7H14O2CC8H18DC8H18O【解析】：选C。此题为中档题。其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要太多的化学知识。此题解法诸多，但解题关键都是要注意：第一项是从2个碳原子开场的。比方我们把它分为4循环，26=4×6+2，也就是讲第24项为C7H14O2，接着后面就是第25项为C8H16。13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数一样。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能构成双原子分子。根据以上叙述，下列讲法中正确的是A以上四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可构成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点【解析】：选C。此题中档题。首先推出W：H、X：C、Y：O、Z：Ne或者Ar。A项，应该X(C)Y(O)，故错；B项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为1+4+5+8=18；C项，W(H)与Y(O)既能够生成H2O，可以以生成H2O2；D项，由W(H)与X(C)构成的烃中，随碳原子增加沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故讲法错误。第二卷：非选择题共58分二、必考题：共43分26(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：列出计算经过(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)=12.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反响制备，FeCl3可用铁粉和反响制备；(3)FeCl3与氢碘酸反响时可生成棕色物质，该反响的离子方程式为。(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反响可制取K2FeO4，其反响的离子方程式为；与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn可以以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反响式为，该电池总反响的离子方程式为。【答案】：(1)n(Cl)=0.0250L×0.40mol·L-1=0.01molm(Fe)=0.54g0.10mol×35.5g·mol-1=0.19g故n(Fe)=0.19g/56g·mol-1=0.0034moln(Fe)n(Cl)=0.00340.01013，即x=3(2)0.10；盐酸，氯气；(3)2Fe3+2I-=2Fe2+I2(或2Fe3+2I-=2Fe2+I3-)；(4)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-；2FeO42-+8H2O+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4OH-【解析】：此题为中档题。前第13问较基础。在计算第问X值的时候，完全能够把x=2或者x=3代入，这样能够节省时间。第问也是近几年屡次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考察化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式屡次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被复原为Fe3+,然后再写出转移的电子数，根据电荷守衡，由于溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH-，一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH)3，由于负极反响式为Zn-2e-=Zn2+，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、负极反响加合就能够得出正确答案。2714分光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有很多用处，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3KJ·mol-1、285.8KJ·mol-1、283.0KJ·mol-1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反响制备光气，其反响的化学方程式为。(4)COCl2的分解反响为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108KJ·mol-1。反响体系到达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下列图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反响在第8min时的平衡常数K=；比拟第2min反响温度T(2)与第8min反响温度T(8)的高低：T(2)T(8)(填“、“或“)；若12min时反响于温度T(8)下重新到达平衡，则此时c(COCl2)=mol·l-1；比拟产物CO在23min、56min和1213min时平均反响速率平均反响速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小；比拟反响物COCl2在56min和1516min时平均反响速率的大小v(56)v(1213)(填“、“或“)，原因是。【答案】：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2；(2)5.52×103KJ；(3)CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2(4)K=0.234mol·L-1；0.031v(23)v(56)v(1213)，在一样温度时，该反响的反响物浓度越高，反响速率越大。【解析】：此题中挡题。但拿满分较难，这主要体如今计算费事上，第2问其实出题人完全直接讲CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3KJ·mol-1、285.8KJ·mol-1、283.0KJ·mol-1，这样很多同学在计算反响热的时候更容易出错。由于反响为CH4+CO2=2CO+2H2H=反响物的燃烧热-产物的燃烧热=+247.3KJ/mol，也就是生成2molCO，需要吸热247.3KJ，那么要得到1立方米的CO，放热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ。第3问要根据电负性分析碳元素化合价的变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式。第4问，根据K计算公式即可求出；同时计算T(2)时的K值很明显小于T(8)时的K值，讲明是升高温度平衡正向移动的原因；题目讲了是不同条件下的平衡状态，那么后面温度就不会改变。根据K值可计算C(COCl2)；由于5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反响速率大于其它的，由于处于平衡状态，根据V的计算公式，2-3、12-13的平均反响速率为0；由于5-6分钟时浓度改变大于12-13。此题第四问中、的答案有待商榷，为何都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？2815分溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按下面合成步骤回答问题：(1)在a中参加15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心参加4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是由于生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是。(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中参加10mL水，然后过滤除去未反响的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是；向分出的粗溴苯中参加少量的无水氯化钙，静置、过滤。参加氯化钙的目的是。 (3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是填入正确选项前的字母：A重结晶B过滤C蒸馏D萃取(4)在该实验中，a的容积最合适的是填入正确选项前的字母：A25mLB50mLC250mLD500mL【答案】：(1)HBr。吸收HBr和Br2；(2)除去HBr和未反响的Br2；枯燥(3)苯；C(4)B【解析】：此题为基础题。学生在学习苯与液溴的反响时，上述问题教师基本上都会讲到，不知命题人的命题意图是什么？高考化学中学生较为顾忌的实验题反成了拿高分的试题，很怪异的感觉。选考题：讲明：每科任选一题作答，假如多做，则每学科按所做的第一道题计分。36【化学选修二:化学与技术】15分由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下： (1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000左右，黄铜矿与空气反响生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该经过中两个主要反响的化学方程式是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；(2)冰铜(Cu2S和FeS相互熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反响，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该经过发生反响的化学方程式是、；(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解经过中，粗铜板是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反响为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为。【答案】：(1)2CuFeS2+O2=高温Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2=高温2FeO+2SO2，FeSiO3；(2)2Cu2S+3O2=高温2Cu2O+2SO2、Cu2S+2Cu2O=高温6Cu+SO2 (3)c；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2+的形式进入电解质溶液中。37【化学选修三：物质构造与性质】15分A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有很多重要用处。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状构造如下列图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；(3)Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；(4)H2Se的酸性比H2S(填“强或“弱)。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据构造与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下列图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示)。【答案】：(1)sp3；(2)OSSe；(3)34，3s23p63d10(4)强。平面三角型，三角锥形；(5)第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。(6)，【解析】：1由于S8为环状立体构造，所以为SP3；(6)第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内的四个小立方体的中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为2/4a1/4a，即可求出斜边为3/4a(a为晶胞边长)。高考化学中往往不过分考察数学运算的技巧，此次也算一种“创新吧。38【化学选修四：有机化学基础】15分对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反响而制得。下面是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成道路：已知下面信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水构成羰基；D可与银氨溶液反响生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为11。回答下列问题：(1)A的化学名称为；(2)由B生成C的化学反响方程式为；该反响的类型为；(3)D的构造简式为；(4)F的分子式为；(5)G的构造简式为；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反响的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为221的是(写构造简式)。【答案】：【解析】：此题为基础题，比平常学生接触的有机试题简单些。最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是苯环上含有一个酯键和一个氯原子邻、间、对共3种异构，另一种是有一个醛基、一个羟基和一个氯原子，这3种不同的取代基共有10种同分异构体，所以一共13种。考前通过练习，相信很多教师和同学一起总结过的还有：3个取代基有2个一样的同分异构体数目及4个取代基两两一样的同分异构体数目判定，故此问并无太大难度。