江苏省97校2022届高三化学12月联考 化学.docx

江苏省97校2022届高三化学12月联考化学江苏省南京市高淳区江苏淮海中学、盐城中学、淳辉高中等97校2022届高三12月联考化学试题考生注意1.本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分,共120分。考试时间100分钟。2.请将各题答案填在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量H1C12O16Ni59Cu64n65第一卷(选择题共40分)一、单项选择题此题包括10小题,每题2分,共计20分。每题只要一个选项符合题意。1.2021年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关讲法正确的是A.火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B.火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C.火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D.卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子ClB.对硝基苯酚的构造简式C.S2-的构造示意图D.NH4Cl的电子式H+Cl-3.下列有关物质的性质与用处具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性,可用于枯燥气体B.ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C.铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D.FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.新制饱和氯水中Al3+、Cu2+、S、Br-B.使甲基橙变红的溶液Mg2+、Fe3+、N、SCN-C.=1×10-13mol·L-1的溶液中Na+、+、Cl-、AlD.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中Ca2+、Ba2+、Cl-、HC5.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C.H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D.Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6.短周期主族元素、Y、W的原子序数依次增大,原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A.原子半径的大小顺序r()>r(W)>r(Y)>r()B.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C.简单气态氢化物的稳定性>WD.工业上用电解含的简单离子水溶液的方法制取单质7.下列实验装置能到达实验目的的是8.下列指定反响的离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H+NAg+NO+H2OC.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中参加过量Ba(OH)2溶液2N+Fe2+4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2D.Na2SO3溶液使酸性MnO4溶液褪色5S+6H+2Mn5S+2Mn2+3H2O9.下列讲法正确的是A.MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,讲明该反响的H当前位置：文档视界江苏省97校2022届高三化学12月联考化学江苏省97校2022届高三化学12月联考化学化成其他物质C向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色非金属性Sic(Na+)>c(CN-)>c(H+)>c(OH-)C.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)=c(HC2)3c(H2C2O4)>c(OH-)+c(Cl-)D.0.1mol·L-1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7c(Na+)=c(N)+2c(NH3·H2O)>c(S)15.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2,发生反响A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H。维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下到达平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如下图。已知图中、点均处于曲线上;点时容器的体积为0.1L。下列叙述正确的是A.由图像可知p1>p2、H当前位置：文档视界江苏省97校2022届高三化学12月联考化学江苏省97校2022届高三化学12月联考化学(5)已知RCH2BrRCH2CN(R代表烃基)。请写出以和CH3COCl为原料制备的合成道路流程图(无机试剂任用,合成道路流程图示例见此题题干)。18.(12分)某兴趣小组用碱式碳酸铜CuCO3·Cu(OH)2制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下步骤1将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中,向烧杯中参加N2H4的水溶液,边搅拌边加热,有大量的气体生成和红色铜析出,将沉淀过滤、低温枯燥得红色粉末。步骤2称取1.9600g红色粉末于烧杯中,缓慢参加足量稀硫酸,边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100mL容量瓶中,用水稀释至刻度。步骤3准确量取20.00mL的溶液,调节溶液呈弱酸性,向其中参加过量的I,充分反响后,以淀粉溶液作指示剂,用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定,滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。经过中所发生的反响如下Cu2+I-CuI+(未配平)+S2S4+I-(未配平)(1)步骤1中所发生反响的化学方程式为。(2)步骤2中所发生反响的离子方程式为。(3)步骤3中参加过量I的作用是。(4)若铜粉中杂质不介入步骤3的反响,通过计算确定红色粉末中含铜质量分数(写出计算经过)。19.(15分)某实验兴趣小组用如下两种方法制取氮气。已知活性炭可用于吸附水中的絮状沉淀。(1)方法一所发生反响的化学方程式为。(2)检验方法一反响后所得溶液中能否含有N的实验方法是。(3)方法二被冰水冷却的U型管中所得物质是,用冰水冷却的目的是。 (4)方法一与方法二相比所具有的优点是。 (5)方法一和方法二中均需用到NH4Cl,NH4Cl的溶解度随温度变化的曲线如右图所示,工业NH4Cl固体中含有少量的FeCl2,可通过如下实验提纯将工业NH4Cl固体溶于水,调节溶液的pH为45,向溶液中参加活性炭,将溶液加热浓缩,。获得纯净的NH4Cl固体。(实验中可供选择的试剂有双氧水、MnO4溶液)20.(14分)除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。(1)二氧化硫易溶于水,溶于水后所得溶液中H2SO3、HS和S占三种粒子总数的比例随pH的变化如下列图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数a1=。 (2)利用尿素CO(NH2)2水解的溶液能够吸收含SO2的空气。已知尿素水解放热,常温下水解反响较慢,水解的反响方程式如下CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵)氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反响生成(NH4)2SO4,该反响的化学方程式为。一定条件下,用尿素溶液吸收含SO2的空气,测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60时,SO2的吸收率逐步升高的原因是。尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中参加(填溶液的名称)并控制pH为。 (3)一种电化学脱硝法的原理如下图。电解池阴极所发生的电极反响为。一样条件下通入的污染气和生成的的体积比为403,污染气中NO和NO2占总体积的10%,若NaClO完全反响、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不介入反响,则NO和NO2的体积比为。21.(12分)【选做题】此题包括A、B两小题,请选定其中一小题。若多做,并在相应的答题区域内作答则按A小题评分。A.【物质构造与性质】一定条件下,苯甲酸可实现如下转化苯甲酸苯甲醛苯甲醇(1)Mn2+基态核外电子排布式为。(2)B、C、O、的第一电离能由小到大的顺序是。(3)1mol苯甲酸分子含有键的数目为,苯甲醇分子中O原子的轨道杂化类型为。(4)BH4中所含B离子空间构型为,写出一种与B互为等电子体的阳离子的化学式。(5)苯甲酸、苯甲醛、苯甲醇三种物质中沸点最低的是,原因是。B.【实验化学】偶氮苯是橙红色晶体,溶于乙醇,微溶于水,实验室制取反式偶氮苯的步骤如下步骤一在反响器中参加一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘,装上冷凝管,参加少量镁粉,立即发生反响。等大部分镁粉反响完全后,再参加镁粉,反响继续进行,等镁粉完全反响后,加热回流30min。步骤二将所得液体趁热倒入冰水中,并不断搅拌,用冰醋酸小心中和至pH为45,析出橙红色固体,过滤,用少量冰水洗涤。步骤三用95%的乙醇重结晶。 (1)步骤一中反响不需要加热就能剧烈进行,原因是。镁粉分两次参加的原因是。(2)步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是。若要回收甲醇,实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有。(3)取0.1g偶氮苯,溶于5mL左右的苯中,将溶液分成两等份,分别装于两个试管中,其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处,另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处,再将滤纸条末端浸入装有13的苯-环己烷溶液的容器中,实验操作及现象如下图。实验中分离物质所采用的方法是法。由实验结果可知;利用该方法能够提纯反式偶氮苯。参考答案1.B2.A3.B4.C5.C6.C7.B8.D9.D10.A11.C12.BD13.B14.AD15.AC16.(1)2Fe2+MnO2+4H+2Fe3+Mn2+2H2O(2分)(2)生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3沉淀(2分);用氨水沉淀杂质金属离子时会消耗太多的氨水,造成原料的浪费(2分)(3)(NH4)2SO4(2分)(4)2MnCO3+O22MnO2+2CO2(2分);使得MnCO3能充分反响,提高MnCO3的转化率(2分)17.(1)碳碳双键(2分);醚键(2分)(2)取代(2分)(3)(2分) (4)(2分)(5)(5分)18.(1)CuCO3·Cu(OH)2+N2H42Cu+N2+3H2O+CO2(2分)(2)2Cu+O2+4H+2Cu2+2H2O(2分)(3)增大I-的浓度,提高Cu2+反响的转化率(2分)(4)n(Na2S2O3)=0.2000mol·L-1×30.00×10-3L=6×10-3mol(1分)由关系式2Cu2+2S2可知n(Cu2+)=6×10-3mol或根据电子得失守恒n(Cu2+)=n(S2)=6×10-3mol(2分)m(Cu2+)=6×10-3mol×5×64g·mol-1=1.92g(1分)含铜质量分数=×100%=97.96%(2分)19.(1)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O(2分)(2)向试管中参加少量反响后所得溶液,向其中参加足量NaOH浓溶液,加热,若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含有N,若试纸不变蓝,则溶液中不含有N(2分)(3)氨水(2分);将未反响的氨气冷却,加大氨气在水中的溶解度(2分)(4)装置及操作简单、所得氮气纯净、原料的利用率高(2分)(5)参加足量的双氧水(2分);趁热过滤,将溶液冷却到0,过滤,低温枯燥(3分)20.(1)10-1.87(2分)(2)2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2(2分)温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快(2分)氨水(2分);6(2分)(3)2H2O+2e-H2+2OH-(2分)13(2分)21.A.【物质构造与性质】(1)1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5(2分)(2)、B、C、O(2分)(3)15mol(2分);sp3(2分) (4)正四面体形(1分);N(1分)(5)苯甲醛(1分);苯甲醛分子间不存在氢键,其余两种物质分子间存在氢键(1分)B.【实验化学】(1)该反响是放热反响(2分);防止反响过于剧烈(2分)(2)减少偶氮苯的溶解(2分);温度计、蒸馏烧瓶(2分)(3)层析法(色层法、色谱法)(2分)光照条件下有杂质(顺式偶氮苯)生成(2分)