金属的化学性质lj2(1)(1).ppt
从地里出土的金属文物中，为什么从地里出土的金属文物中，为什么金金器总是保存得基本完器总是保存得基本完好，好，铜铜器表面有锈迹，而器表面有锈迹，而铁铁器出土器出土很少很少且锈迹斑斑？且锈迹斑斑？ 课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质第一课时第一课时老师期望同学做到的老师期望同学做到的：1 1、知道常见金属与氧气、盐酸、硫酸、知道常见金属与氧气、盐酸、硫酸等发生的反应。等发生的反应。2 2、初步学会比较金属活动性的强弱，、初步学会比较金属活动性的强弱，理解置换反应的概念。理解置换反应的概念。3 3、熟悉常见金属的活动性顺序、熟悉常见金属的活动性顺序一、金属的化学性质一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应、金属与氧气的反应 回顾与讨论：回顾与讨论： 请同学们回忆在学过的知识中，我们已请同学们回忆在学过的知识中，我们已经研究了哪几种金属和氧气的反应？你还经研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象并写出化学方程能回忆起这些反应的现象并写出化学方程式吗？式吗？铁丝在铁丝在空气空气中中红红热热，在，在氧气氧气中中剧剧烈燃烧，火星四烈燃烧，火星四射，放出大量的射，放出大量的热热 点燃 3Fe+2O2Fe3O4镁条在镁条在空气空气中燃烧，中燃烧，发出耀眼的白光，放发出耀眼的白光，放出大量的热出大量的热 点燃点燃 2MgO22MgO 用坩埚钳夹持铜片在用坩埚钳夹持铜片在酒精灯上加热。仔细观察酒精灯上加热。仔细观察金属表面的变化。金属表面的变化。 现象：现象： 化学方程式：化学方程式：固体由固体由紫红色紫红色变成变成黑色。黑色。2Cu + O2= 2CuO思思 考考1、是不是所有的金属都能和氧气反应？、是不是所有的金属都能和氧气反应？2、前面几种金属的活动性顺序是什么？你是根、前面几种金属的活动性顺序是什么？你是根据什么来判断的呢？据什么来判断的呢？俗话说俗话说 “真金不怕火炼真金不怕火炼”，说明，说明金即使在高温时也不与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应。 小结：小结：金属与氧气反应越容易，金属的活动性金属与氧气反应越容易，金属的活动性 ；反应越剧烈，金属的活动性反应越剧烈，金属的活动性 越强越强越强越强判断金属的活泼程度方法一：判断金属的活泼程度方法一： 一般可根据金属与一般可根据金属与氧气氧气反应的反应的难易难易和和剧烈程度剧烈程度判断判断 在在常温能常温能与氧气反应与氧气反应常温几乎不与氧气反应常温几乎不与氧气反应,高温能高温能与氧气反应与氧气反应MgAlFeCuAu高温也不高温也不与氧气反应与氧气反应金属与氧气的反应金属与氧气的反应 比较活泼比较活泼,次之次之, _最不活泼最不活泼.Mg、 AlFe、CuAu连连看连连看: :（1）铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有铝在常温下能与氧气反应，那么为什么我们用的餐具有 许多是用铝制的？许多是用铝制的？ 这是由于铝有空气中与氧气反应，这是由于铝有空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有很好的抗腐蚀性能。具有很好的抗腐蚀性能。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：思考：夏秋季节预防酸雨侵蚀夏秋季节预防酸雨侵蚀 近日来，近日来，广州广州雨水天气比较多，雨水里也可能含酸。雨水天气比较多，雨水里也可能含酸。酸雨会腐蚀车身酸雨会腐蚀车身。夏秋季节防酸雨，应对爱车进行悉。夏秋季节防酸雨，应对爱车进行悉心的养护，这样才能延长爱车的寿命。心的养护，这样才能延长爱车的寿命。金属与金属与盐盐酸酸、稀硫酸、稀硫酸的反应的反应实验实验金属与稀盐酸金属与稀盐酸金属与稀硫酸金属与稀硫酸组别组别1-3组组4-6组组步骤步骤依次依次试管里分别放入铜、铁、锌、镁试管里分别放入铜、铁、锌、镁，再加入约再加入约2ml的稀盐酸的稀盐酸(或稀硫酸或稀硫酸)，仔细，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度。的剧烈程度。选择反应比较快的用燃着选择反应比较快的用燃着的小木条放在试管口，检验产生的气体。的小木条放在试管口，检验产生的气体。请记录实验现象，并完成反应方程式。请记录实验现象，并完成反应方程式。Mg2HClMgCl2H2A:A:金属与金属与稀盐酸稀盐酸的反应的反应金属与稀盐酸金属与稀盐酸现现 象象化学方程式化学方程式2溶液呈溶液呈浅绿浅绿色，色，这是这是Fe2+的颜色的颜色大量气泡，反应最快大量气泡，反应最快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量许多气泡，反应快许多气泡，反应快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢,溶液由溶液由无色无色变为变为无现象无现象Zn2HClZnCl2H2Fe2HClFeCl2H2 B B: :金属与金属与稀硫酸稀硫酸的反应的反应金属与稀金属与稀硫酸硫酸现现 象象化学方程式化学方程式硫酸硫酸硫酸硫酸硫酸硫酸硫酸硫酸2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 硫酸亚铁硫酸亚铁大量气泡，反应最快大量气泡，反应最快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量许多气泡，反应快许多气泡，反应快金属溶解，放出热量金属溶解，放出热量少量气泡，反应较慢少量气泡，反应较慢,溶液由溶液由无色无色变为变为无现象无现象God Save me！Mg为什么为什么受伤的受伤的总是我！总是我！Zn小意思，我小意思，我撑得住！撑得住！Fe我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑Cu小黑点小黑点表示产表示产生的气生的气泡泡 由此推出由此推出 ，金属活动性顺序：，金属活动性顺序：_Mg Zn Fe Cu 能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了生成了 ， 不能和稀盐酸或稀硫酸反应不能和稀盐酸或稀硫酸反应 铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不铁、镁、锌和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。同。 _反应最剧烈，其次是反应最剧烈，其次是_ ，然后是，然后是 _ 镁镁锌锌铁铁铁、镁、锌铁、镁、锌氢气氢气铜铜判断金属的活泼程度方法二：判断金属的活泼程度方法二： 一般可根据金属与一般可根据金属与盐酸或稀硫酸盐酸或稀硫酸能否反应能否反应以及以及反应的剧烈程度反应的剧烈程度判断判断一、金属的化学性质一、金属的化学性质Mg + 2HCl H2 + MgCl2 Fe + 2HCl H2 + FeCl2下面是我们刚才探究时发生的一些反应。下面是我们刚才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？分析，这些反应有什么特点？单质单质化合物化合物单质单质化合物化合物Zn + H2SO4 H2 + ZnSO4Fe + H2SO4 H2 + FeSO4二、置换反应二、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。种单质和另一种化合物的反应。 判断以下判断以下反应的反应类型反应的反应类型. Zn+HZn+H2 2SOSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4+H+H2 2 ( ) ( ) 2Mg+O2Mg+O2 2 = 2MgO ( )= 2MgO ( ) Fe+CuSOFe+CuSO4 4 = FeSO= FeSO4 4+Cu ( ) +Cu ( ) 2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O +OO +O2 2 ( ) ( )点燃MnO2化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应置换反应置换反应比比一一比，比，赛赛一一赛赛1 1、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的、下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是是 ( ( ) ) A A、 ZnCl ZnCl2 2 B B、 CuSO CuSO4 4 C C 、FeClFeCl3 3 D D 、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3B CB C2 2、相同质量的、相同质量的M M、N N两种活泼金属，分别与足量质量分两种活泼金属，分别与足量质量分数为数为8%8%的盐酸反应（的盐酸反应（M M、N N在生成物中均为在生成物中均为+2+2价），生成价），生成H H2 2质量和反应时间的关系如右图。质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A A金属的活泼性金属的活泼性N NM M B B两个反应生成两个反应生成H H2 2的体积相等的体积相等C C相对原子质量相对原子质量N NM M D D两个反应消耗盐酸的质量一定相等两个反应消耗盐酸的质量一定相等 C C
