2-3氧气的制取.ppt

一、实验室制取氧气一、实验室制取氧气实验原理及装置：实验原理及装置：过氧化氢溶液过氧化氢溶液 H2O2 （无色无色）高锰酸钾高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色暗紫色） 氯酸钾氯酸钾KClO3 （白色）（白色）二氧化锰二氧化锰 MnO2 （黑色）（黑色）常用药品及其颜色常用药品及其颜色木条不复燃木条不复燃常温下产生的氧气很少常温下产生的氧气很少木条复燃木条复燃二氧化锰加速了双氧水的分解二氧化锰加速了双氧水的分解待上述实验没有气泡时，再加入待上述实验没有气泡时，再加入过氧化氢溶液，观察现象？过氧化氢溶液，观察现象？1、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气、过氧化氢溶液（俗称双氧水）制取氧气过氧化氢过氧化氢 水水+ 氧气氧气二氧化锰二氧化锰H2O2H2OO2过氧化氢过氧化氢制取氧气制取氧气发生装置发生装置催化剂催化剂(触媒触媒)：像这种能像这种能改变改变其他物质的化其他物质的化学反应学反应速率，速率，而本身的而本身的质量和化学性质质量和化学性质在反在反应应前后前后都不变的物质。都不变的物质。催化剂催化剂在反应中起的作用叫在反应中起的作用叫催化作用催化作用。思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38P38思考：思考：1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？没有催化剂反应能否进行呢？ 3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？在反应进行过程中催化剂参与反应吗？ 4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗是催化剂，这种说法对吗？加快或者减慢加快或者减慢过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰“一变二不变”过氧化氢过氧化氢 水水+氧气氧气二氧化锰二氧化锰高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气加热加热2、加热氯酸钾制取氧气、加热氯酸钾制取氧气思考：二氧化锰在该反应中作思考：二氧化锰在该反应中作 ，起，起 。催化剂催化剂催化作用催化作用氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+氧气氧气二氧化锰二氧化锰加热加热KClO3KClO2+MnO2发生装置发生装置收集装置收集装置3、加热高锰酸钾制取氧气、加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾高锰酸钾锰酸钾锰酸钾二氧化锰二氧化锰氧气氧气+加热加热KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：棉花的作用：防止高锰酸钾粉末进入导管。防止高锰酸钾粉末进入导管。向上排空气法向上排空气法排水法排水法氧气密度比氧气密度比空气略大空气略大氧气不易溶氧气不易溶于水于水收集氧气的两种方法查 装 定 点 收 离 熄茶 庄 定 点 收 利 息实验室制取氧气的实验步骤：注意事项：1.实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭 酒精灯。-防止水槽中的水倒流，使试管 炸裂。2.试管口要略向下倾斜防止冷凝水倒流， 炸裂试管。3.用向上排空气法收集氧气，导管要深入到 集气瓶的底部。4.用排水法收集氧气，要等导管口有连续 均匀气泡冒出时，再开始收集。集气瓶口 有大量气泡冒出时，证明氧气收集满。三、三、比较下列三个实验装置图：比较下列三个实验装置图：装置装置A与与B、C相比较，其优点有相比较，其优点有: 可以随时添加药品，不断产生氧气。可以随时添加药品，不断产生氧气。 不需要加热，节约能源。不需要加热，节约能源。 可以控制氧气的产生速率。可以控制氧气的产生速率。 检验氧气：用带火星的小木条伸入集气瓶中， 若木条复燃，证明是氧气。验满氧气：用带火星的小木条放在集气瓶口， 若木条复燃，证明氧气已满。比较下列三个反应有什么共同特点比较下列三个反应有什么共同特点?分解反应分解反应：由一种物质生成两种或两种以上：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。其它物质的反应，叫分解反应。H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2+KClO3KClO2MnO2+分解反应可表示为：分解反应可表示为：AB=A+BA+B=AB化合反应可表示为：化合反应可表示为：反反应应物物1种种生成物生成物2种或种或2种以上种以上“一变多”1、实验药品及颜色：2、实验原理及装置：过氧化氢溶液过氧化氢溶液 H2O2 （无色）（无色）高锰酸钾高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色）（暗紫色） 氯酸钾氯酸钾KClO3 （白色）（白色）二氧化二氧化锰锰 MnO2 （黑色）（黑色）H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2+KClO3KClO2MnO2+ 3、催化剂及其催化作用：、催化剂及其催化作用：4、分解反应、分解反应：催化剂的特点：一改变，二不变。催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质没有改变。性质没有改变。分解反应：由一种物质生成两种或两种以分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫分解反应。上其它物质的反应，叫分解反应。