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高中化学化学键知识点高中化学化学键知识点维维一高中化学化学键知识些，希望能够帮助大家，欢迎浏览!高中化学化学键知识1一、离子键1、钠在氯气中燃烧的实验2、氯化钠的构成3、离子键的定义4、成键微粒5、成键本质6、成键元素7、离子化合物8、表示方法电子式二、共价键1、解释氯分子、氢分子、氯化氢的构成经过2、共价键的定义3、表示方法电子式、构造式4、共价化合物和共价单质5、原子吸引电子能力的差异与公用电子对的偏移6、非极性键、极性键的定义7、非极性键与极性键的判定8、化学键的定义9、化学键与物质的化学变化的本质10、化学键与物质的构成11、化学键与物质的性质高中化学化学键知识21.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的互相作用叫做化学键。2.类型：(1)离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所构成的化学键。如NaCl、NH4Cl等。(2)共价键：原子之间通过共用电子对所构成的化学键。如HCl、H2O等。共价键包括极性共价键、非极性共价键极性键：在化合物分子中，不同种原子构成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因此吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。非极性键：由同种元素的原子间构成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中HH键、O2中O=O键、N2中NN键)，可以以存在于化合物分子中(如C2H2中的CC键)。以非极性键结合构成的分子都是非极性分子。(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。高中化学化学键知识3化学反响本质就是旧化学键断裂和新化学键构成的经过。(1)离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。大部分盐(包括所有铵盐)，强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。活泼的金属元素与活泼非金属元素构成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间可以构成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。(2)共价化合物：主要以共价键结合构成的化合物，叫做共价化合物。非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。(3)在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。高中化学化学键知识点