《化学平衡》教案1(第1课时)(新人教选修4).docx

第三节 化学平衡第1课时教学目标1知识目标1理解化学平衡状态等根本概念。2理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。3常识性了解化学平衡常数的意义。2能力和方法目标1用化学平衡状态的特征判断可逆反响是否到达化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。3利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。3重点和难点重点是化学平衡状态的特征；难点是化学平衡状态判断。教学过程一、化学平衡状态： 定义：在一定条件下，可逆反响中正反响速率与逆反响速率相等，反响混合物中各组成成分的含量保持不变的状态，叫做化学平衡状态。 特点：“动、定、变特点：动：化学平衡是一种动态平衡v正=v逆。定：条件不变时，各组分浓度保持不变。变：条件改变时，化学平衡发生移动。平衡建立：在一定条件下，反响应是从一定速率开始的，而逆反响是从零开始的，随时间推移，正、逆反响速率相等，反响到达平衡。 反响物与生成物处于动态平衡，V正=V逆 反响物与生成物浓度保持一定，百分组成保持一定；或说反响物与生成物的含量 保持一定 影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。 为了使学生较好地理解动态平衡的含义，还可以引用适当的比喻。例如：当水槽中进水和出水的速度相等时，槽内水量保持不变；当商场在一定时间里进出人数相同时，商场内人数保持不变等。实验步骤如下：（1） 出示天平和装了水的一个矿泉水瓶，等待静止平衡，不动时称为平衡状态；2一个空矿泉水瓶剪去上部，下部刺一个小孔； 3按图4所示向空瓶内不断倒水，使它出现与瓶水 位等高的状态，而且保持这一水位。告诉学生这时水位不变了，也可以称为平衡了。请思考与两种平衡有何不同。学生得结论 为静态平衡，为动态平衡。不可逆反响：在同一条件下，不能同时向两个方向进行的反响。可看成正、逆反响的趋势差异很在，反响“一边倒。CO+H2O(g)=CO2+H212000C1L密闭容器中C(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.010.0100t末0.0060.0060.0040.004第二次t0000.010.01t末0.0060.0060.0040.004第三次t00.0030.0030.0070.007t末0.0060.0060.0040.004CO+H2O(g)=CO2+H28000C1L密闭容器中C(CO)C(H2O)C(CO2)C(H2)第一次t00.0100.01000平衡0.0050.0050.0050.005第二次t0000.0100.010平衡练习一：对于可逆反响2SO2+O2=2SO3：以下那种情况到达了化学平衡状态1、反响容器内，SO2、O2、SO3 共存时的状态2、SO2的分解速率等于SO3的生成速率的状态。3、单位时间内，每消耗2molSO2同时生成1molSO2。4、单位时间内，每消耗1molSO2同时消耗2molSO3。练习二：以下说法对不对，为什么1、 可逆反响到达化学平衡时，反响停止了，所以各组分浓度不变了。2、 可逆反响到达化学平衡时，反响物浓度等于生成物浓度3、 可逆反响到达化学平衡时，即使改变温度条件，平衡状态也不会改变。课堂补充练习1化学平衡主要研究以下哪一类反响的规律 。A可逆反响 B任何反响 C局部反响 D气体反响2在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明平衡移动的是 。A反响混合物的浓度 B反响物的转化率C正、逆反响速率 D反响混合物的压强 3在2NO2N2O4的可逆反响中，以下状态属于平衡状态的是 。 A正=逆0时的状态 BNO2全部转变成N2O4的状态 CcNO2=cN2O4的状态 D体系的颜色不再发生变化的状态 4一定条件下，合成氨反响到达平衡状态时，按如下操作，平衡不发生移动的是 A恒T、P时，充入NH3 B恒T、V时，充入N2 C恒T、P时，充入He D恒T、V时，充入He5以下哪个说法可以证明反响N2+3H22NH3已到达平衡状态 。A1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成B1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成6如下列图，600K时，在容积可变的透明容器内，反响2HI气 I2气+H2气到达平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，到达平衡状态B。按图示观察方向_填“能或“不能看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_。假设从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化_。7K2Cr2O7是橙红色晶体，K2CrO4是黄色晶体，假设将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反响方程式为：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，当到达平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试答复：1向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol/L的氢氧化钠溶液，那么试管中的溶液呈_色。原因是_。2向1所得的溶液中滴入5滴2 mol·L-1的硫酸溶液，试管中溶液呈_色，理由是_。3另取上述K2Cr2O7溶液2mL于试管中，小心加热，接近沸腾时，试管中的溶液颜色会有何变化_，理由是_。8CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2水溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl- CuCl42- + 4 H2O 蓝色 黄色1现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法_，_。2在 2SO2+O22SO3 的平衡体系中，参加18O构成的氧气，当平衡发生移动后，SO2中18O的含量_填增加、减少或不变，其原因是_ 。课堂补充练习答案：1A，2B，3A，4D，5AC。6能；由于该反响是一个反响前后气体体积不变的反响，容积减半，压强增大到原来的2倍时，平衡不移动，此时I2气及其它物质的物质的量均不变，但浓度却增大到原来的2倍，故可以看到I2的紫色加深。假设从水平方向观察，不能看到颜色深浅的变化。71黄色，参加OH-，使H+减少，平衡向右移动，CrO42-的浓度增大；2橙黄之间，参加硫酸的物质的量与氢氧化钠恰好中和，使平衡恢复原状态；3变黄，加热促进与水的反响，使CrO42-的浓度增大。81可参加硝酸银溶液；或参加水。2增加，原因是化学平衡是一个动态平衡，二氧化硫跟18O2反响生成含18O的三氧化硫，同时逆反响发生会生成含18O的二氧化硫。