元素周期表及其应用ppt课件.ppt
2010届高三化学第一轮复习届高三化学第一轮复习2022年年6月月6日星期一日星期一元素周期律元素周期律 元素周期表元素周期表非金属非金属 （1）你能确定元素）你能确定元素R 在周期表的在周期表的位置位置是第是第_周期、周期、第第_族吗？族吗？三三VIA（2）它是金属还是非金属）它是金属还是非金属_。某未知元素某未知元素R的的结构结构示意图示意图规律研寻规律研寻最外层电子数与电子层数之间什么关系最外层电子数与电子层数之间什么关系时元素为时元素为非金属非金属？原子结构中最外层电子数大于电子层数为原子结构中最外层电子数大于电子层数为非金属元素，非金属元素，结论：结论：再加再加H元素。元素。知识回顾知识回顾非金属非金属 （1）你能确定元素）你能确定元素R 在周期表的在周期表的位置位置是第是第_周期、周期、第第_族吗？族吗？三三VIA（2）它是金属还是非金属？）它是金属还是非金属？_。（3）它的最高价是）它的最高价是 ，最低价是，最低价是 ，最高，最高价氧化物的化学式价氧化物的化学式_，该氧化物对应的水化物，该氧化物对应的水化物的化学式的化学式_。（以。（以R来表示）来表示）（4）该水化物呈碱性还是酸性？）该水化物呈碱性还是酸性？（5）元素能否形成气态氢化物？）元素能否形成气态氢化物？+6-2RO3H2RO4酸性酸性写出它的化学式写出它的化学式_ （以元素符号表示）（以元素符号表示） ，并跟同一主族中你所知道的氢化物的并跟同一主族中你所知道的氢化物的稳定性稳定性进行比较进行比较 _H2SH2OH2S某未知元素某未知元素R的的结构结构示意图示意图知识回顾知识回顾 请判断原子序数为请判断原子序数为1919的元素在周期表的元素在周期表中的位置，并回忆核外电子排布规律中的位置，并回忆核外电子排布规律 第四周期第四周期IA族族第四周期第四周期IIIA元素的原子序数是元素的原子序数是21吗？吗？活动一活动一（1）每层最多容纳）每层最多容纳 个电子个电子（2）最外层不超过最外层不超过 个（个（K层不超过层不超过 个）个）（3）次外层不超过）次外层不超过 个。个。上述规律相互制约，相互联系上述规律相互制约，相互联系18（4）电子总是尽先排在离核）电子总是尽先排在离核最近最近、能量能量最低最低的电子层，再依次向外层排布。即的电子层，再依次向外层排布。即能量最低原理能量最低原理核外电子排布规律核外电子排布规律（一低三不超）（一低三不超）2n282元素周期表的编排原则元素周期表的编排原则横行横行：纵行纵行：对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。对于最外层电子数排满的放在同一纵行（稀有气体）。将将电子层数相同电子层数相同的元素，的元素，按按核电荷数递增核电荷数递增的顺序的顺序从左到右从左到右排列。排列。将将最外层电子数相同最外层电子数相同的元素，的元素，按按核电荷数递增核电荷数递增的顺序的顺序从上到下从上到下排列。排列。元素周期表及其应用元素周期表及其应用 元素周期表是元素周期表是元素周期律的具体表现形式元素周期律的具体表现形式（一）元素周期表的结构（一）元素周期表的结构1. 周期周期（1）周期是指）周期是指一横行，一横行，共分共分7个周期个周期（3）周期序数）周期序数=电子层数电子层数（2）周期的分类及所含元素特点）周期的分类及所含元素特点元素周期表共有元素周期表共有 个纵行，除了个纵行，除了 。 三个纵行称为三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用个族。族的序号一般用罗马数字罗马数字表示。表示。2 2、族：、族：188、9、10族族162、族：、族：族的分类族的分类 a a、主族：主族：由由 元素和元素和 元素元素共同构成的族共同构成的族 。短周期短周期长周期长周期用用A A表示：表示：AA、AA、AA、AA、AA、AA、AA b b、副族副族：完全由：完全由 元素构成的族，元素构成的族， 长周期长周期用用B B表示：表示：BB、BB、BB、BB、BB、BB、BBc c、第第族族： 三个纵行三个纵行 8、9、10d d、0 0 族族：第：第 纵行，即稀有气体元素。也是由纵行，即稀有气体元素。也是由短周短周期期元素和元素和 长周期长周期 元素元素18共共7 7个主族，个主族，7 7个副族，个副族，1 1个个0 0族，族，1 1个个族。族。（2）族的分布位置）族的分布位置A01氢氢AAAAAA氦氦2锂锂 铍铍硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖3钠钠 镁镁BBBBBBB铝铝 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氩氩4钾钾 钙钙 钪钪 钛钛 钒钒 铬铬 锰锰 铁铁 钴钴 镍镍 铜铜 锌锌 镓镓 锗锗 砷砷 硒硒 溴溴 氪氪5铷铷 锶锶 钇钇 锆锆 铌铌 钼钼 锝锝 钌钌 铑铑 钯钯 银银 镉镉 铟铟 锡锡 碲碲 锑锑 碘碘 氙氙6铯铯 钡钡 镧镧 铪铪 钽钽 钨钨 铼铼 锇锇 铱铱 铂铂 金金 汞汞 铊铊 铅铅 铋铋 钋钋 砹砹 氡氡7钫钫 镭镭 锕锕【课堂练习】【课堂练习】1 1、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在元素周期表中的位置？元素周期表中的位置？2 2、（、（1 1）已知硫的原子序数是）已知硫的原子序数是16,16,则其原子结构示意图为则其原子结构示意图为并指出硫元素在周期表的位置。并指出硫元素在周期表的位置。 （2 2）某元素位于第）某元素位于第2 2周期，第周期，第A A 族，它是族，它是_元素元素。X X是第是第4 4周期，第周期，第AA族。族。Y是第是第5周期，第周期，第A族。族。硫是第硫是第3 3周期，第周期，第AA族。族。氟氟共共1515种。种。1、必须熟悉周期表的结构：、必须熟悉周期表的结构：2、必须掌握元素在周期表中的位置、必须掌握元素在周期表中的位置 和原子结构的关系：和原子结构的关系： 周期序数原子的电子层数周期序数原子的电子层数 主族序数元素原子最外层电子数主族序数元素原子最外层电子数= =最高正价最高正价 原子序数核电荷数质子数原子核外电子数原子序数核电荷数质子数原子核外电子数个个周期：周期：（共（共 个横行）个横行） 周期（第周期（第 周期周期 ） 周期（周期（ 周期周期 ） 周期（周期（ 又称不完全周期又称不完全周期 ）7 77 7短短1 1、2 2、3 3长长4 4、5 5、6 6、7 7第第7族族（共（共 个纵行）个纵行）个个 族族 个个 族族 个个第第族族 个个0族族 个个主主7 7副副7 71 11 116161818（包括（包括3个纵行）个纵行）（稀有气体）（稀有气体）(AA)(BB)三短四长，七主七副零八族三短四长，七主七副零八族小结小结AABBAAo横横7 7竖（竖（1 1）8 81234567三个短周期三个短周期三个长周期三个长周期一不全一不全123456789101112131415161718IVB VB VIB VIIBVIIIIBIVAVAVIA回顾元素周期表结构回顾元素周期表结构七主七副零七主七副零VIII族族1931活动二活动二具体分析具体分析【课堂练习课堂练习 】XY.2. 2. 甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，甲、乙是周期表中同一主族中相邻的两种元素，若甲的原子序数为若甲的原子序数为x x，则乙的原子序数不可能为，则乙的原子序数不可能为 （ ） A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18B B3.3.甲、乙两元素为同周期的甲、乙两元素为同周期的A A 、AA元素，若甲的原元素，若甲的原子序数为子序数为X X，则乙元素的原子序数可能为（，则乙元素的原子序数可能为（ ）A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 A.X+1 B.X+8 C.X+11 D.X+18 E.X+25 F.X+32E.X+25 F.X+32A.C.EA.C.E（山东卷（山东卷11）元素在周期表中的位置，反映了）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是的是A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同化学性质完全相同B（09全国卷全国卷9）某元素只存在两种天然同位素，）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为量为152.0，原子核外的电子数为，原子核外的电子数为63。下列叙。下列叙述中错误的是述中错误的是A.它是副族元素它是副族元素 B. 它是第六周期元素它是第六周期元素 C. 它的原子核内有它的原子核内有63个质子个质子 D. 它的一种同位素的核内有它的一种同位素的核内有89个中子个中子D（2）判断）判断A、B、D、E四种四种离子离子半径大小关系半径大小关系（1）判断）判断A、B、D、E四种四种原子原子半径大小关系？半径大小关系？【问题一【问题一】DBCAVIIA下列是周期表短周期部分下列是周期表短周期部分E合作探究合作探究 方法归纳：方法归纳：微粒半径大小的比较微粒半径大小的比较（2）离子离子半径大小比较：电子层结构相同的离子，半径大小比较：电子层结构相同的离子， 核电荷数越大，半径越小核电荷数越大，半径越小（1）原子原子半径大小比较：通过元素在周期表中的位置半径大小比较：通过元素在周期表中的位置 进行判断进行判断【问题二【问题二】（2）还有哪些方法可以判断金属性强弱？）还有哪些方法可以判断金属性强弱？（1）金属性）金属性A B，非金属性，非金属性C EY（1）X能把能把Y从盐溶液中置换从盐溶液中置换（2）X、Y分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生气体分别与相同浓度的稀盐酸反应，产生气体 的难易程度的难易程度（3）X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性的最高价氧化物对应水化物的碱性XY（4）把金属铁分别投入含）把金属铁分别投入含Xn+、Ym+的盐溶液，能置的盐溶液，能置换出换出Y，不能置换出，不能置换出X（5）X最外层只有最外层只有1个电子，而个电子，而Y最外层有最外层有2个电子个电子（6）X、Y、稀硫酸设计成原电池，、稀硫酸设计成原电池，Y上产生气泡上产生气泡活动三活动三判断判断金属性强弱依据金属性强弱依据（1）根据元素周期表中的位置或金属活动性顺序表判断）根据元素周期表中的位置或金属活动性顺序表判断（2）相互置换）相互置换（3）同条件下与水或酸产生氢气的难易程度）同条件下与水或酸产生氢气的难易程度（4）最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱）最高价氧化物所对应水化物的碱性强弱（5）金属阳离子的氧化性强弱）金属阳离子的氧化性强弱（6）原电池正负极）原电池正负极判断非金属性强弱依据判断非金属性强弱依据（2）相互置换）相互置换（3）与）与H2反应的条件和生成气态氢化物的稳定性反应的条件和生成气态氢化物的稳定性（4）最高价氧化物所对应水化物的酸性强弱）最高价氧化物所对应水化物的酸性强弱（5 5）非金属阴离子还原性强）非金属阴离子还原性强弱弱（1）依据元素周期表中的位置判断）依据元素周期表中的位置判断DE综合应用综合应用请你预测一下新发现的请你预测一下新发现的116号元素位于周期号元素位于周期表的什么位置？有关此元素的预测正确的是表的什么位置？有关此元素的预测正确的是 A.它的最外层有它的最外层有6个电子个电子 B.它是金属它是金属 C.它具有它具有2，6价价 D.它的最高价氧化物对应的水化物呈酸性它的最高价氧化物对应的水化物呈酸性能力提高能力提高AB（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系1。同周期：。同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子同周期元素原子核外电子层数核外电子层数相同，相同， 从左往右，从左往右， 核电荷数递增，最外层电子数逐渐核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加增加， 原子半径逐渐原子半径逐渐减小减小， 核对核外电子的吸引能力逐渐核对核外电子的吸引能力逐渐增强增强， 失去电子的能力逐渐减弱，金属性失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，减弱， 得到电子的能力逐渐增大，非金属性得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。增强。（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：。同主族：3 Li 11Na19K37Rb55CsLiOH NaOH KOH RbOH CsOH最高价氧化物水化物碱性增强最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强与水反应的剧烈程度增强解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。失电子能力增强，金属性增强。（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：。同主族：9 F 17Cl35Br53I HClO4 HBrO4 HIO4最高价氧化物水化物最高价氧化物水化物酸性减弱酸性减弱单质氧化性单质氧化性逐渐减弱逐渐减弱解释：解释：从上往下，电子层增多，半径增大；从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：。同主族：F ClBrI 从上往下，电子层增多，半径增大从上往下，电子层增多，半径增大Li NaKSi Cs得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强失电子能力增强，金属性增强;（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系F ClBrI 从上往下，电子层增多，半径增大从上往下，电子层增多，半径增大Li NaKRb Cs得电子能力减弱，非金属性减弱。得电子能力减弱，非金属性减弱。失电子能力增强，金属性增强失电子能力增强，金属性增强;11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 从左往右，核电荷增大，半径减小从左往右，核电荷增大，半径减小得电子能力增强，非金属性增强。得电子能力增强，非金属性增强。失电子能力减弱，金属性减弱失电子能力减弱，金属性减弱;（二）元素在周期表中的位置与性质的关系（二）元素在周期表中的位置与性质的关系F ClBrI Li NaKRb Cs11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 判断原子或离子的判断原子或离子的氧氧化性或还原性强弱化性或还原性强弱化合价化合价 +1+2+3+4-4 +5-3+6-2 +7-10原子半径原子半径氧化还原性氧化还原性离子半径离子半径金属金属.非金属性非金属性阳离子氧化性阳离子氧化性阴离子还原性阴离子还原性递递 减减还原性递减还原性递减 氧化性递增氧化性递增阳离阳离 子递子递 减减. 阴阴 离离 子子 递递 减减递递 增增递递 减减金属性递减金属性递减非金属性递增非金属性递增原原子子半半径径氧化氧化还原还原性性离离子子半半径径氧化氧化还原还原性性金属性金属性非金属非金属性性高价氧高价氧化对应化对应水化物水化物酸碱性酸碱性气态气态氢化氢化物稳物稳定性定性递递增增单单质质还还原原性性增增氧氧化化性性递递减减金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递减减递递增增阴阴离离还原还原性性增增阳阳离离子子氧化氧化性性减减碱碱性性递递增增酸酸性性递递减减递递减减元素周期表分区元素周期表分区（1）金属区：）金属区： 周期表的左下方周期表的左下方（2）非金属区：）非金属区：周期表的右上方周期表的右上方（3）稀有气体区：）稀有气体区：周期表的最右方周期表的最右方非非 金金 属属 性性 递递 增增金金 属属 性性 递递 增增金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递增增金金 属属 最最 强强非金属性最强非金属性最强 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增金属性逐渐增强强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强（09广东化学广东化学11） 元素元素X、Y、Z原子序数之和原子序数之和为为36，X、Y在同一周期，在同一周期，X与与Z2具有相同的具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中同周期元素中X的金属性最强的金属性最强B原子半径原子半径XY，离子半径，离子半径XZ2C同族元素中同族元素中Z的氢化物稳定性最高的氢化物稳定性最高D同周期元素中同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强的最高价含氧酸的酸性最强B（09北京卷北京卷7）W、X、Y、Z均为短周期元素，均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与与W同主族；同主族；Y的原子序数是的原子序数是W和和X的原子序数之的原子序数之和的一半；含和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是列判断正确的是A金属性：金属性：YZ B 氢化物的沸点：氢化物的沸点：C离子的还原性：离子的还原性： D 原子及离子半径：原子及离子半径：B（三）元素周期律和元素周期表的重要应用（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用。利用“构位性构位性”的关系指导化学学的关系指导化学学习习（三）元素周期律和元素周期表的重要应用（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用。利用“构位性构位性”的关系指导化学学的关系指导化学学习习例例1 1下列对于铯下列对于铯(Cs)(Cs)的性质的预测中，的性质的预测中，正确的是正确的是（）A A它只有一种氧化物它只有一种氧化物CsCs2 2O OB B它与水剧烈反应它与水剧烈反应C CCsCs具有很强的氧化性具有很强的氧化性D DCsHCOCsHCO3 3受热不易分解受热不易分解（三）元素周期律和元素周期表的重要应用（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1。利用。利用“构位性构位性”的关系指导化学学的关系指导化学学习习例例2 2具有相同电子结构的三种微粒具有相同电子结构的三种微粒X Xm m、Y Ym m、Z Z ，下列分析正确的是，下列分析正确的是（） A A最外层电子数：最外层电子数：XYZXYZB B微粒半径：微粒半径： Y Ym m Z X Z Xm m C CZ Z一定是一种稀有气体元素的原子一定是一种稀有气体元素的原子D D原子半径的关系是原子半径的关系是XZYXZY（三）元素周期律和元素周期表的重要应用（三）元素周期律和元素周期表的重要应用1 1。利用。利用“构位性构位性”的关系指导化学学的关系指导化学学习习。科学预言新元素及预测它们的原子结构。科学预言新元素及预测它们的原子结构和性质。和性质。对工农业生产的指导方面，可在周期表。对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。中一定的区域内寻找新的物质。可以借助元素周期表研究合成有特定性。可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。材料。 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料B特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属 、最活泼非金属 最轻的金属 、最轻的非金属最高熔沸点是 、最低熔沸点是最稳定的气态氢化物 ，含H%最大的是最强酸 、最强碱地壳中含量最多的金属和非金属找半导体：在找半导体：在“折线折线”附近附近 Si Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料： 过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd RhCsF2LiH2CHeHFCH4HClO4CsOHAl O练习与思考：练习与思考：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA【知识总结】【知识总结】各周期元素的种类及稀有气体各周期元素的种类及稀有气体的原子序数的原子序数 周期周期序数序数1234567元素元素种类种类288 稀有稀有气体气体原子原子序数序数2 181832321018365486118练习与思考：练习与思考：2 2、下列各组中的元素用原子序数表示，、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（其中都属于主族的一组元素是（ ）（A A）1414、2424、34 34 （B B）2626、3131、3535（C C）5 5、1515、20 20 （D D）1111、1717、1818C练习与思考：练习与思考：3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ）（A A） （B B）（C C） （D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D练习练习1金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs练习练习3 同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为的非金属性强弱顺序为_。（。（2）气态氢化物的化学式）气态氢化物的化学式分别为分别为_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。（。（3）最）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ练习练习4 X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答期表中的位置如图所示。试回答: （1）X元素单质的化学式是元素单质的化学式是_。 （2）Y元素的原子结构示意图是元素的原子结构示意图是_，Y与钠反与钠反应的化学反应方程式为应的化学反应方程式为_ _。（3）Z元素的名称是元素的名称是_，从元素原子得，从元素原子得失电子的角度看，失电子的角度看，Z元素具有元素具有_性；性；若从若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是种性质的原因是_ _。XYZF2S + 2Na = Na2S砷砷既有金属性也有非金属既有金属性也有非金属它位于周期表的金属与非金属的分界线上它位于周期表的金属与非金属的分界线上练习练习5 1、两种短周期的元素X和Y，可组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为(1)m-4 (2)m+4 (3)m+8 (4)m-2 (5)m+6。其中正确的组合是（） A、（1）（2） B、（1）（2）（3） C、（1）（2）（5） D、（1）（2）（3）（4）（5）1871年年 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 棱台型元素周期表棱台型元素周期表扇形元素周期表扇形元素周期表立式周期表立式周期表螺旋型周期表螺旋型周期表“天才便是这样，终身努力，便成天才天才便是这样，终身努力，便成天才” 门捷列夫门捷列夫
