《化学平衡》教案10第1课时[1](新人教选修4).docx

第二章 化学反响速率与化学平衡第三节化学平衡第一课时主备人：刘权 审核人：缪新亮一 、 三维目标一知识与技能1、通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡的概念，并理解可逆反响。2、通过对化学平衡概念的理解，归纳出一个可逆反响到达平衡状态时的特征。3、能用平衡状态的特征来判断可逆反响是否到达平衡。二过程与方法1、从学生已有关于溶解的知识溶解平衡，导入化学平衡，通过对溶解平衡的理解和迁移，使学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。2、引导学生理解化学平衡的概念，讨论并归纳出反响到达平衡时所具有的特征。3、通过适当的练习让学生用已归纳的平衡特征来判断在一定条件下，一个可逆反响进行到某种程度时是否到达平衡。三情感、态度与价值观二、 教学重点化学平衡状态的概念和特征三、 教学难点化学平衡状态的特征四、 教学过程引言前面我们学过化学反响速率，知道化学反响有快有慢，但是化学反响还要考虑能否进行到底，也就是化学反响的限度问题，也即是我们要研究的化学平衡问题。板书 第三节 化学平衡必修课本我们作了初步的探讨，这节课我们再作进一步的研究。其实在初中、高一接触到的溶液、溶解度也存在这个限度问题，下面我们转入有关的探索。1、饱和溶液的可逆过程在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗没有！以蔗糖溶解于水为例，当温度一定时，溶液到达饱和之后，溶液中蔗糖分子离开蔗糖外表扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖外表聚集成为晶体的速率相等。即：溶解速率=结晶速率，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变。到达了溶解的平衡状态，一种动态平衡。溶解、结晶过程可以表示如下：固体溶质溶液中的溶质过程的可逆性是了解过程限度的根底，过程的限度取决于过程可逆性的大小。对溶解平衡的认识有助于对化学平衡的认识。因为溶解平衡的许多特点在化学平衡中都可以找到。溶解平衡状态属于化学平衡状态的一种。溶解的过程具有可逆性，因此化学平衡状态所研究的反响也具有可逆性。板书 一、可逆反响与不可逆反响在同一条件下,既能向正反响方向进行,同时又能向逆反响方向进行的反响,叫做可逆反响.注意：可逆反响总是不能进行到底，得到的总是反响物与生成物的混合物 例题分析在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O (g),开始时C(CO) 、C(H2O)最大，C(CO2) 、C(H2)=0随着反响的进行， C(CO) 、C(H2O)逐渐减小C(CO2) 、C(H2)逐渐增大所以,正反响速率逐渐减小，逆反响速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反响速率和逆反响速率的大小不再变化，且正反响速率=逆反响速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反响生成的CO、H2O的量，反响仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，到达动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态板书 二、化学平衡状态一定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响里，当正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的百分含量浓度、质量、质量分数、体积分数保持不变的状态。二化学平衡构成条件1、反响物和生成产物均处于同一反响体系中，反响条件保持不变；2、到达化学平衡状态时，体系中所有反响物和生成物的百分含量质量、质量分数、浓度、体积分数保持不变。前提条件：可逆反响实质：正反响速率=逆反响速率标志：反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态根据化学平衡状态的定义请同学们来归纳化学平衡状态的特征学生讨论、归纳板书 三、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡正逆反响仍在进行V正、V逆不为O(2)等V正=V逆(3)定：体系中所有反响物和生成物的百分含量混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数保持不变。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。重要题型：判断可逆反响是否到达平衡状态【例】在一定温度下,可逆反响到达平衡的标志是AC A.C的生成速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为1:3:2【例2】以下说法中可以充分说明反响: 在恒温下已达平衡状态的是 B A.反响容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等C.反响容器内P、Q、R、S四者共存D.反响容器内总物质的量不随时间而变化【例3】以下说法可以证明反响已达平衡状态的是( AC )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个NH键断裂D.1个NN键断裂的同时,有6个NH键形成【例4】在一定温度下的恒容容器中,当以下物理量不再发生变化时,说明反响:2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 C A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量四可逆反响到达平衡时反响物的转化率计算某指定反响物的转化率=该反响物变化即消耗的浓度或物质的量÷起始浓度或物质的量×100=该反响物起始浓度物质的量平衡浓度物质的量÷起始浓度或物质的量×100如可逆反响2HIgH2g+I2g如果开始时碘化氢的浓度为4mol/L，平衡时氢气的浓度是1mol/L，那么碘化氢的转化率=4mol/L2mol/L÷4mol/L×100=50反响物的转化率越大，该可逆反响完成的程度就越大，反响越彻底。小结、化学平衡状态的定义前提条件 实质 标志2、化学平衡状态的特征： 动、等、定、变布置作业 复习本节所学内容，预习反响条件对化学平衡状态的影响板 书 设 计：第三节 化学平衡一、可逆反响与不可逆反响在同一条件下,既能向正反响方向进行,同时又能向逆反响方向进行的反响,叫做可逆反响。二、化学平衡状态一定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响里，当正反响速率和逆反响速率相等，反响混合物中各组分的百分含量浓度、质量、质量分数、体积分数保持不变的状态。二化学平衡构成条件1、反响物和生成产物均处于同一反响体系中，反响条件保持不变；2、到达化学平衡状态时，体系中所有反响物和生成物的百分含量质量、质量分数、浓度、体积分数保持不变。 三、化学平衡状态的特征(1)动：动态平衡正逆反响仍在进行V正、V逆不为O。(2)等V正=V逆。(3)定：体系中所有反响物和生成物的百分含量混合物各组分的浓度、质量、质量分数、体积分数保持不变。(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。四可逆反响到达平衡时反响物的转化率计算某指定反响物的转化率=该反响物变化即消耗的浓度或物质的量÷起始浓度或物质的量×100=该反响物起始浓度物质的量平衡浓度物质的量÷起始浓度或物质的量×100教后感：