初三化学酸碱盐专题复习ppt课件.ppt

中考复习中考复习2.2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等） （1 1）说出盐的涵义）说出盐的涵义 a a（2 2）说出食盐的主要性质及用途）说出食盐的主要性质及用途 a a（3 3）说明纯碱的主要性质及用途）说明纯碱的主要性质及用途 b b（4 4）说明碳酸钙的主要性及用途）说明碳酸钙的主要性及用途 b bP144P1443.3.酸和碱酸和碱列举常见酸、碱的主要性质列举常见酸、碱的主要性质 概述酸、碱的共性，并说明原因概述酸、碱的共性，并说明原因举例说明酸、碱的用途和对人类举例说明酸、碱的用途和对人类的影响的影响测定溶液的酸碱性测定溶液的酸碱性 知道强酸、强碱的使用注意事项知道强酸、强碱的使用注意事项 a ab ba ab ba a4.4.中和反应中和反应知道中和反应的实质知道中和反应的实质 a a一一. .什么是酸什么是酸2 2、电离通式：、电离通式：酸酸 H H + + + 酸根阴离子酸根阴离子1.1.酸的涵义：酸的涵义：电离时产生的阳离子电离时产生的阳离子只有只有氢离氢离子的化合物叫做酸子的化合物叫做酸. .2、下列物质具有相同酸根离子的是（、下列物质具有相同酸根离子的是（ ）A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)31.下列各组离子属于酸电离产生的是（）下列各组离子属于酸电离产生的是（）A H+、NO3、SO42B OH、Ba2+C Na+、H+、SO42D Na+、Cl、Ba2+AD酸的共性酸的共性(通性通性)：1 1、 酸能使紫色的石蕊变红，酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。无色酚酞不变色。4 4、酸、酸 碱碱 盐盐 水水 5 5、酸、酸 盐盐 新盐新盐 新酸新酸3 3、酸碱性氧化物、酸碱性氧化物 盐盐 水水2 2、酸金属、酸金属 = = 盐盐 氢气氢气4 4、盐酸（、盐酸（HClHCl）的个性）的个性 物理性质物理性质 1. 1.盐酸（盐酸（HClHCl）是）是氯化氢氯化氢的水溶液常用的浓的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为盐酸中溶质的质量分数为37% 37% 38%38%，密度为，密度为1 119克克/厘米厘米3。2纯净的盐酸是纯净的盐酸是无色透明无色透明的液体，工业用盐的液体，工业用盐酸因含有酸因含有FeCl3等杂质而常呈等杂质而常呈黄色黄色。3打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性刺激性气味的气体，在瓶口有气味的气体，在瓶口有白雾白雾形成，因此浓盐形成，因此浓盐酸具有酸具有挥发性挥发性。硫酸的个性硫酸的个性1 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体纯硫酸是无色粘稠油状液体纯硫酸是无色粘稠油状液体, , 难挥发，密度较难挥发，密度较大，约为大，约为1.84g/cm1.84g/cm3 3 ，可与水互溶。常用的浓，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是硫酸质量分数是98%.98%.2.浓硫酸具有浓硫酸具有脱水性脱水性.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓说明浓硫酸具有脱水性硫酸具有脱水性.脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水。），生成水。是化学性质是化学性质3.浓硫酸具有浓硫酸具有吸水性吸水性.浓硫酸还能直接吸收空气中的水分浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有而具有吸水性吸水性.4.浓硫酸具有很强的浓硫酸具有很强的腐蚀性腐蚀性,实验时应十分小心实验时应十分小心.如果浓硫酸不慎溅到皮肤上如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用要先用干布干布擦去擦去,然后用大量水冲洗然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院严重时立即送医院.吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。思考并回答思考并回答:浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化会发生什么变化?根据这一性质根据这一性质,它在实验室有什么用途它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性由于它具有吸水性,会会吸收空气中的水分吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加会导致溶液的质量增加,而溶而溶液的溶质质量分数减小液的溶质质量分数减小.根据这一性质根据这一性质,在实验室在实验室中中,浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸可用作干燥剂。浓硫酸能干燥：浓硫酸能干燥：H H2 2、O O2 2、SOSO2 2、ClCl2 2、HClHCl、COCO2 2 等等5浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。硫酸里。为什么要这样操作？为什么要这样操作？错误操作：错误操作：由于浓硫酸密度比由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时，于水时， 放出大量的热，会放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。成液滴飞溅出来。正确操作：正确操作：把浓硫酸慢慢地倒把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。使产生的热量迅速扩散。浓硫酸的稀释三三硝酸硝酸1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内放在棕色瓶子内.5.5.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，下图正确表示下图正确表示PHPH变化的是（变化的是（ ）A A有利于学习和创新的组织管理机制，创造充满活力的创新激励机制，以市场为导向，以顾客价值追求为中心的企业文化氛围，依赖既开放又相互信任的合作环境。（20062006年广东揭阳）试管内壁附着的年广东揭阳）试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去下列物质中，不能用稀盐酸浸泡而除去的是的是( )( )。 A A氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体后留下的红褐色固体 B B碱式碳酸铜受热分解后的黑色固碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体体 C C用足量氢气还原氧化铜后留下的用足量氢气还原氧化铜后留下的红色固体红色固体 DD盛放石灰水后留下的白色固体盛放石灰水后留下的白色固体（一）碱的涵义：（一）碱的涵义：碱是电离时产碱是电离时产生的阴离子全部是生的阴离子全部是OHOH的化合物的化合物。二二. .碱碱（二）、电离通式：（二）、电离通式：碱金属阳离子碱金属阳离子+ + OHOH碱能跟酸碱指示剂反应碱能跟酸碱指示剂反应（三）、可溶性碱的性质（三）、可溶性碱的性质碱溶液碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色无色酚酞变红色. .思考思考：这里为什么要说成：这里为什么要说成“碱溶液碱溶液”，而不直接说成而不直接说成“碱碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。试液、无色酚酞试液变色。COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2 = CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O2、碱跟酸性氧化物反应、碱跟酸性氧化物反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O吸收或除去二氧化碳吸收或除去二氧化碳 SOSO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SOSO3 3H H2 2O O 工业上常用工业上常用碱溶液来吸收有毒的碱溶液来吸收有毒的酸性气体酸性气体, ,如：如：H H2 2S S、SOSO2 2、HCl.HCl.非金属氧化物非金属氧化物 碱碱 盐盐 水水用来检验用来检验二氧化碳二氧化碳的存在反应的存在反应 3 3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？敞口放置，为什么？ COCO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2COCO3 3H H2 2O O 2 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiOSiO2 22NaOH2NaOHNaNa2 2SiOSiO3 3H H2 2O ONaOH + HCI NaOH + HCI NaCI + HNaCI + H2 2O O2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4 NaNa2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O3 3、碱能跟酸反应、碱能跟酸反应通式：通式： 碱碱 酸酸 盐盐 水水4、碱能跟某些盐反应、碱能跟某些盐反应通式：通式： 碱碱 + 盐盐 = 新碱新碱 新盐新盐CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + Na+ Na2 2SO4 SO4 蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀FeClFeCl3 3 + 3NaOH = Fe(OH)+ 3NaOH = Fe(OH)3 3 + 3NaCl+ 3NaCl红褐色絮状沉淀红褐色絮状沉淀 蓝色蓝色 无色无色黄色黄色可溶性碱的性质：可溶性碱的性质：1 1、碱溶液碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红变红. .2 2、碱跟酸作用生成盐和水，、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也这种反应也叫中和反应。叫中和反应。3 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水4 4、碱和盐反应生成新碱和新盐、碱和盐反应生成新碱和新盐HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O CuCICuCI2 2 + 2NaOH = Cu(OH)+ 2NaOH = Cu(OH)2 2 + 2NaCI+ 2NaCI CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O只有可溶性碱才能满足以上四条性只有可溶性碱才能满足以上四条性质质第第4 4条参加反应的盐和碱必需都是条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。可溶性的。注意：注意：总的来说就是：总的来说就是： 要让要让自由移动自由移动的离子在溶液中有的离子在溶液中有接触接触的机会！的机会！1.(可溶性可溶性)碱与指示剂碱与指示剂紫色石蕊试液变紫色石蕊试液变蓝色蓝色无色酚酞试液变无色酚酞试液变红色红色2.（可溶性可溶性）碱）碱+（大多数大多数）非金属氧化物）非金属氧化物 盐盐+水水3.碱碱+酸酸 盐盐+水水4.（可溶性可溶性）碱）碱+（某些某些可溶性可溶性）盐）盐 （新）碱（新）碱+（新）盐（新）盐Cu(OH)2能能使指示剂变使指示剂变色吗？色吗？NaOH+CO能反应吗？能反应吗？Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？能反应吗？（四）（四）. .难溶性碱的性质难溶性碱的性质(1)(1)、碱跟酸作用生成盐和水、碱跟酸作用生成盐和水Cu(OH)Cu(OH)2 2+ 2HCl + 2HCl CuClCuCl2 2 + 2 H + 2 H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O(2) (2) 、难溶性碱受热易分解、难溶性碱受热易分解Cu(OH)Cu(OH)2 2=CuO+H=CuO+H2 2O O1 1、氢氧化钠（、氢氧化钠（化学式：化学式：NaOHNaOH ) )（1 1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠（2 2）、氢氧化钠用途）、氢氧化钠用途烧烧 碱碱（五）（五）. . 碱的个性碱的个性请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？（）、个性（）、个性aOH是一种白色固体，是一种白色固体，aOH暴露在空气中易潮解。暴露在空气中易潮解。极易溶于水、溶解时放出大量的热。极易溶于水、溶解时放出大量的热。具有强烈的腐蚀性具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用，能溶解有机物，使用时必须十分小心。时必须十分小心。碱的水溶液有滑腻感。碱的水溶液有滑腻感。（20062006年苏州）下列关于氢氧年苏州）下列关于氢氧化钠溶液说法错误的是化钠溶液说法错误的是 A A该溶液能导电该溶液能导电 B B该溶液该溶液pH7pH7 C C该溶液均一、稳定该溶液均一、稳定 D D该溶液能使石蕊试液变红该溶液能使石蕊试液变红D D1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.2 2、氢氧化钙、氢氧化钙 化学式：化学式：Ca(OH)Ca(OH)2 2 （1 1）、俗名：）、俗名：熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰实验实验:取出一小匙熟石灰取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后观察它的颜色后,放入一放入一试管试管,再在试管中倒入水并振荡再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部熟石灰是否全部溶解溶解?是白色的固体粉末是白色的固体粉末,并非全部溶解于水并非全部溶解于水.得出得出:氢氧化钙的个性之一氢氧化钙的个性之一:1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体是一种白色粉末固体,微溶于水微溶于水,它它的水溶液俗称石灰水的水溶液俗称石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性也具有一定的腐蚀性.（2 2）、用途：）、用途：（3 3）、个性：）、个性：判定：判定：MgO和和H2SO4反应，生成了反应，生成了MgSO4和和H2O（生成盐和水），这个反（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？应是中和反应吗？答：这不是中和反应，因为中和反应应该答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应和反应1、中和反应中和反应定义：定义：碱碱跟跟酸酸作用生成盐和作用生成盐和水的反应叫中和反应。水的反应叫中和反应。（六）（六） . .中和反应中和反应你能说出中和反应的实质吗你能说出中和反应的实质吗?2 2、中和反应的实质：、中和反应的实质：实质是酸电离的实质是酸电离的H H+ +与与碱电离的碱电离的OHOH- -结合成中性的水。结合成中性的水。 H HOHOHH H2 2O O3、中和反应的应用：、中和反应的应用：1）改良土壤：改良土壤：农业上用熟石灰农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的的2）精制石油：精制石油：石油工业上用氢氧化钠石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸中和过量的硫酸H2SO4；3）治疗疾病：治疗疾病：医学上用氢氧化铝医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸中和过多的胃酸用盐酸中和用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？什么方法检验酸或碱是否过量？答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量也可以用试蓝色，说明是碱过量也可以用试纸来检验，反应完后，若时，纸来检验，反应完后，若时，说明是碱过量，若时，说明是说明是碱过量，若时，说明是酸过量酸过量1 1、盐的定义：盐的定义：电离时电离时能能产生产生金属阳离金属阳离子或铵根离子子或铵根离子和和酸根阴离子酸根阴离子的化合物。的化合物。三、三、 什么是盐什么是盐2 2、盐是酸跟碱中和的产物。、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。根离子和碱中的金属离子结合而成。有利于学习和创新的组织管理机制，创造充满活力的创新激励机制，以市场为导向，以顾客价值追求为中心的企业文化氛围，依赖既开放又相互信任的合作环境。（20062006山东济宁）按一定的特点或规律对物质山东济宁）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合列各组物质中，符合“氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐” ” 顺顺序排列的是序排列的是A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3C.H2O HNO3 NH3H2O NH4NO3D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4有利于学习和创新的组织管理机制，创造充满活力的创新激励机制，以市场为导向，以顾客价值追求为中心的企业文化氛围，依赖既开放又相互信任的合作环境。（20062006年四川益阳市）下列物年四川益阳市）下列物质在敞口容器中久置，质量减小质在敞口容器中久置，质量减小的是的是A A浓硫酸浓硫酸B B浓硝酸浓硝酸C C固体固体NaOHNaOHDD固体固体NaClNaCl下列关于盐的说法中下列关于盐的说法中, ,正确的是正确的是( )( )A A只能电离出金属阳离子和酸根阴离子只能电离出金属阳离子和酸根阴离子 的物质叫盐的物质叫盐B B能电离出金属阳离子和酸根阴离子的能电离出金属阳离子和酸根阴离子的 物质叫盐物质叫盐C C盐在组成上一定有金属元素盐在组成上一定有金属元素D D电解质电离时电解质电离时, ,能产生能产生H H+ +的化合物的化合物 是酸是酸E E正盐一定没有氢元素正盐一定没有氢元素B B钾钠铵硝溶钾钠铵硝溶, ,硫酸不溶钡硫酸不溶钡,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）微溶）盐酸不溶银盐酸不溶银,AgCl,AgCl其它盐类都不溶其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶）溶碱有四种：铵钾钠和钡溶碱有四种：铵钾钠和钡. . NHNH3 3.H.H2 20 0 、 K0HK0H、Na0HNa0H、 Ba(0H)Ba(0H) 2 2溶解性口诀溶解性口诀3 3、. .盐的溶解性盐的溶解性OHNO3 Cl SO4CO3NH4+ 溶 溶 溶 溶 溶K+ 溶 溶 溶 溶 溶Na+ 溶 溶 溶 溶 溶Ba2+ 溶 溶 溶不不不不Ca2+微微 溶 溶微微不不Mg2+不不 溶 溶 溶微微Al3+不不 溶 溶 溶Zn2+不不 溶 溶 溶不不Fe2+不不 溶 溶 溶不不Fe3+不不 溶 溶 溶Cu2+不不 溶 溶 溶不不Ag+ - 溶不不微微不不根据溶解性口诀，判断下列根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。物质的溶解性。1.Zn(OH)1.Zn(OH)2 2:_ 2.AgCl:_:_ 2.AgCl:_3.NaNO3.NaNO3 3:_ 4.K:_ 4.K2 2COCO3 3:_:_5.BaSO5.BaSO4 4:_ 6.BaCl:_ 6.BaCl2 2:_:_7.CaCO7.CaCO3 3:_ 8.Na:_ 8.Na2 2COCO3 3:_:_9.CuCl9.CuCl2 2:_ 10.AgNO:_ 10.AgNO3 3:_:_11.BaCO11.BaCO3 3:_ 12.Ma(OH):_ 12.Ma(OH)2 2:_:_13.H13.H2 2SOSO4 4:_ 14.H:_ 14.H3 3POPO4 4:_:_不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶4 4、几种盐的性质、几种盐的性质 （1 1）碳酸钠）碳酸钠：NaNa2 2COCO3 3 NaNa2 2COCO3 3.10H.10H2 2O O1).1).俗称俗称: :又称又称. .2).2).是一种色粉末是一种色粉末, ,易溶于易溶于. .3).3).从水溶液中析出时从水溶液中析出时, ,晶体含有结晶水晶体含有结晶水, ,化学化学式是式是 。纯碱纯碱苏打苏打白白水水A.A.相关常识的介绍相关常识的介绍碳酸钠晶体：碳酸钠晶体：NaNa2 2COCO3 310H10H2 2OO（洗涤碱）（洗涤碱）易易风化风化NaNa2 2COCO3 3 10H 10H2 2O= NaO= Na2 2COCO3 3+ 10H+ 10H2 2OO4 4）结晶水合物的定义：结晶水合物的定义：。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。含有结晶水的化合物叫结晶水合物。说明：说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的化学式中的“.表示结合，算相对分子量时，表示结合，算相对分子量时，表示加。表示加。5 5）风化：风化：。结晶水合物在常温下，放在干燥的空气结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。里逐渐失去结晶水的现象叫风化。Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O思考思考: : “ “潮解潮解”和结晶水合物的和结晶水合物的“风化风化”相同吗相同吗? ?为什么为什么? ?答答: :风化：风化：结晶水合物在干燥的空气中失去结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属部分或全部结晶水的现象，属化学变化化学变化。潮解：潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象象在初中范围内主要是在初中范围内主要是物理变化。物理变化。 碳酸钠晶体久置风化还是易风化碳酸钠晶体久置风化还是易风化? ?碳酸钠分子中含结晶水碳酸钠分子中含结晶水, ,这种说法对吗这种说法对吗? ?易风化易风化不对不对实验：实验：用试管取适量的用试管取适量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,向向试管中滴加酚酞试液。试管中滴加酚酞试液。 现象：现象： 可见，可见， NaNa2 2COCO3 3水水溶液呈性。溶液呈性。 溶液变红色溶液变红色1)1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应、碳酸钠与酸碱指示剂反应B.B.化学性质化学性质碱碱这是纯碱名称的由来这是纯碱名称的由来. . 可跟酸反应，人们常用它来代替碱可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因因呈呈碱性，可洗油污碱性，可洗油污 注意：注意：纯碱不是碱，而是盐纯碱不是碱，而是盐 Na Na2 2COCO3 3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。是由碳酸和氢氧化钠中和所得。2NaOH+H2NaOH+H2 2COCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+2H+2H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+ + 酚酞酚酞变红变红溶液呈碱性溶液呈碱性盐的水溶盐的水溶液液 pHpH不一不一定等于定等于7 7NaNa2 2COCO3 3 、NaHCONaHCO3 3 pH 7pH 7NaHSONaHSO4 4 pH 7 pH 7NaClNaCl 、KNOKNO3 3 pH =7pH =7 2) 2)、碳酸钠与酸反应：、碳酸钠与酸反应：NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4H H2 2O OCOCO2 2练习练习: :完成下列化学方程式完成下列化学方程式: :1.CaCO1.CaCO3 3 + HCl - + HCl -2.Na2.Na2 2COCO3 3 + HCl- + HCl-3.Na3.Na2 2COCO3 3 + H + H2 2SOSO4 4 - -1.CaCO1.CaCO3 3 + 2 HCl = CaCl + 2 HCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 22.Na2.Na2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 23.Na3.Na2 2COCO3 3+ H+ H2 2SOSO4 4 = Na = Na2 2SOSO4 4 +H +H2 2O + COO + CO2 2 得出得出: :NaNa2 2COCO3 3 + 2 HCl=2 NaCl + H + 2 HCl=2 NaCl + H2 2O + COO + CO2 2用途用途: :做馒头时可除去酸味做馒头时可除去酸味, ,且使馒头多且使馒头多孔松软孔松软. . 3) 3)、与碱反应：、与碱反应： Na Na2 2COCO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2 CaCOCaCO3 3 2NaOH2NaOH 制造烧碱制造烧碱C C、碳酸钠应用：、碳酸钠应用：1 1、用于制造玻璃、用于制造玻璃（占产量一半）（占产量一半） 2 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业织品等多种制造业（都利用它的碱性）（都利用它的碱性） 3 3发酵（蒸馒头）、煮粥，发酵（蒸馒头）、煮粥， 2 2、碳酸钙、碳酸钙 CaCOCaCO3 3石灰石石灰石大理石大理石-花瓶花瓶A.A.碳酸钙是重要的建筑材料。碳酸钙是重要的建筑材料。汉白玉、石灰石、大理石、方解石、汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，白垩，虽外表不同，但主要成分都但主要成分都是是CaCOCaCO3 3，化学性质相同化学性质相同B.B.碳酸钙是一种难溶的盐碳酸钙是一种难溶的盐CaCO3是由碳酸和氢氧化钙是由碳酸和氢氧化钙中和的产物中和的产物H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 21)1)、碳酸钙与酸反应、碳酸钙与酸反应2)2)、碳酸钙高温分解、碳酸钙高温分解盐盐 = = 金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物C.C.碳酸钙的化学性质碳酸钙的化学性质 CaCOCaCO3 3 = CaO= CaO COCO2 2 高温高温思考思考: :1.1.将鸡蛋放入盐酸中将鸡蛋放入盐酸中, ,鸡蛋为什么会上浮鸡蛋为什么会上浮? ? 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇遇到到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。碳气体。 CaCOCaCO3 3+2HCl =CaCl+2HCl =CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2二氧化碳气体附在鸡蛋外面二氧化碳气体附在鸡蛋外面, ,增大了鸡蛋排增大了鸡蛋排开液体的体积开液体的体积, ,从而使鸡蛋受到的浮力增大从而使鸡蛋受到的浮力增大, ,当浮力大于重力时当浮力大于重力时, ,鸡蛋便上浮鸡蛋便上浮. .2.2.如何除去热水瓶中的水垢？如何除去热水瓶中的水垢？3.3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？的？如何除去？COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2Mg(OH) Mg(OH) 2 2+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+2H+2H2 2O O思考思考: 怎样证明一块岩石是碳酸盐怎样证明一块岩石是碳酸盐?CO32-+2H+ =H2O+CO2清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面 1 1、碳酸钙是重要的建筑材料、碳酸钙是重要的建筑材料( (石柱或工艺品石柱或工艺品) ) 2 2、制水泥和玻璃的原料等制水泥和玻璃的原料等石灰石主要用途是生产水泥。石灰石主要用途是生产水泥。D.D.碳酸钙的用途碳酸钙的用途、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂） 、高温煅烧制生石灰高温煅烧制生石灰1 1、某、某1010岁少年因食用非法私制的食盐岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。而中毒殒命。2 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。出现休克现象。经医院抢救后脱险。新闻事件两则新闻事件两则我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。原因是原因是NaNONaNO2:2: 白色晶体，有咸味，未成熟的咸菜白色晶体，有咸味，未成熟的咸菜中含量较多，用于烹调中毒中含量较多，用于烹调中毒井盐井盐海盐海盐湖盐湖盐岩盐岩盐（3 3）、氯化钠）、氯化钠 NaCl NaCl 俗称：食盐俗称：食盐 白色晶体、易溶于水。白色晶体、易溶于水。A A、食盐在自然中分布广：食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，矿中都蕴藏着食盐，但但主要存在于海水中。主要存在于海水中。海水海水粗盐粗盐蒸蒸发发溶解、过滤、蒸溶解、过滤、蒸发发精盐精盐海水晒盐、井水制盐。海水晒盐、井水制盐。B. B. 食盐的制取食盐的制取: :3 3、食盐的用途、食盐的用途1 1）食盐是一种重要的化工原料，）食盐是一种重要的化工原料，（NaNa+ +和和ClCl- -的利用）的利用）化工厂制取金属钠、苛性化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。剂和漂白粉等。 2 2）医疗上：制生理盐水）医疗上：制生理盐水 （0.9%0.9%的氯化钠溶液）的氯化钠溶液）人的生理活动需要氯化钠，人的生理活动需要氯化钠， 0.9%0.9%的氯化钠溶的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。3 3）日常生活中，）日常生活中，可用食盐水清可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。洗伤口，具有杀菌作用。（使细（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）5 5）防腐防腐食用加碘盐食用加碘盐 加：加：KIOKIO3 3 ( (碘酸钾碘酸钾) )防止什么病？防止什么病？地甲、大脖子病地甲、大脖子病4 4）食用。）食用。5 5、粗盐含、粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等等杂质易潮解，精盐不易潮解杂质易潮解，精盐不易潮解工业上常用工业上常用 CaClCaCl2 2作干燥剂作干燥剂MgClMgCl2 2、 CaClCaCl2 2无毒无毒粗盐粗盐敞口，质量增加敞口，质量增加常常用用干干燥燥剂剂浓硫酸浓硫酸固体固体氢氧化钠氢氧化钠（不是溶液）（不是溶液）生石灰生石灰无水无水氯化钙氯化钙1234盐盐+酸酸另一种盐另一种盐+另一种酸另一种酸盐盐+碱碱另一种盐另一种盐+另一种碱另一种碱盐盐+盐盐 两种新盐两种新盐盐盐+金属金属另一种盐另一种盐+金属金属5 5、某些盐加热能分解某些盐加热能分解含氧酸盐加热易分解含氧酸盐加热易分解 如：如： CaCOCaCO3 3 CaO + COCaO + CO2 2(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3 2NH 2NH3 3 + CO+ CO2 2+H+H2 2O Ol O3三三. .复分解反应：复分解反应：（1 1）概念：）概念：两种化合物两种化合物互相交换成分互相交换成分，生成另外，生成另外两两种化合物种化合物的反应，叫做复分解反应。的反应，叫做复分解反应。（2 2）表示）表示: : AB+CD=AD+CBAB+CD=AD+CB（3 3）书写原则）书写原则: :CuCuO+2O+2HHCl=Cl=CuCuCl Cl 2 2+ +H H2 2O O等价换等价换 （反应前后元（反应前后元素化合价不变）素化合价不变）阳离子和阳离子等电荷交换阳离子和阳离子等电荷交换/ /阴离子和阴离子等电荷交换阴离子和阴离子等电荷交换A B+C D=A D+ C B+-+-+CuO+2HCl=CuCl 2+H2O下列反应属于复分解反应的是：下列反应属于复分解反应的是： CaO+2HCl=CaCl CaO+2HCl=CaCl 2 2 + H + H 2 2 O O HH2 2 SO SO 4 4 +Mg(OH)+Mg(OH)2 2 =MgSO =MgSO 4 4 +2H +2H 2 2 O O C. Na Cl+AgNO C. Na Cl+AgNO 3 3=AgCl +HNO =AgCl +HNO 3 3 CaCO CaCO 3 3 +2HCl=CaCl +2HCl=CaCl 2 2 +CO+CO2 2 +H+H2 2 O O A.A.COCO2 2 + + 2Na2Na O O H = NaH = Na2 2CO CO 3 3 + H + H 2 2 O O （4）复分解反应发生的条件：）复分解反应发生的条件：反应物条件：反应物条件： 两者皆可溶（与酸反应至少一两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）种可溶）生成物条件生成物条件： 生成沉淀、气体生成沉淀、气体 或或 水水实质：实质：在在水溶液水溶液中进行，反应前后中进行，反应前后某种离子某种离子 数目减少数目减少BaCl2 + H2SO4BaCl2 + Na2SO4Na OH + H2SO4 Na2CO3+ H2SO4NaCl + K2SO4 在反应在反应A + B = C + DA + B = C + D中，若中，若A A、B B、C C、D D均为化合物，此反均为化合物，此反应应是复分解反应，其原因是复分解反应，其原因是是不一定不一定反应时不一定相互交换成分反应时不一定相互交换成分复分解反应复分解反应( (五类五类) )1 1、酸、酸+ +碱性氧化物碱性氧化物盐盐+ +水水 2、酸、酸+碱碱盐盐+水水(中和反应中和反应)3、酸、酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐 4、碱、碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH5、盐、盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 判断下列反应能否发生判断下列反应能否发生? ? 不能反应的说明理由。不能反应的说明理由。A.A. Cu+H Cu+H2 2SOSO4 4= Cu+AgNO Cu+AgNO3 3= = B.B. FeCl FeCl3 3+NaOH= +NaOH= Cu(OH) Cu(OH)2 2+FeCl+FeCl3 3=C.C. AgNO AgNO3 3+NaCl=+NaCl= CaCl CaCl2 2+BaCO+BaCO3 3= = D.D. H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2= H H2 2SOSO4 4+NaCl=+NaCl= CO CO2 2+BaCl+BaCl2 2= MgO+ HNO MgO+ HNO3 3 = = 酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O碱：碱：2OH- + Cu2+ =Cu