复分解反应的规律、条件和应用ppt课件.ppt

一、复分解反应的规律 1、酸和碱反应生成盐和水。 2、酸和盐反应生成新酸和新盐。 3、碱和盐反应生成新碱和新盐。 4、盐和盐反应生成两种新盐。 5、酸与金属氧化物作用盐和水。 请同学们各举一例：用化学方程式表示。 有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一，这类反应就能发生。复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件（复分解反应发生的条件（记住记住）1、生成物中要有沉淀、气体、或水生成、生成物中要有沉淀、气体、或水生成2、反应物、反应物 （1）、无酸参加时反应物都必须溶于水）、无酸参加时反应物都必须溶于水（2）、有酸参加时反应物都必须溶于水或者）、有酸参加时反应物都必须溶于水或者溶于酸溶于酸例：H H2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2HCl+BaSO=2HCl+BaSO4 4HCl+AgNOHCl+AgNO3 3=AgCl=AgCl+HNO+HNO3 3NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaCl+2NaClK K2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2KOH+2KOHHCl + AgNOHCl + AgNO3 3 = AgCl = AgCl + HNO + HNO3 3Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2HCl = CuCl + 2HCl = CuCl2 2 + 2H + 2H2 2O OCaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+O+COCO2 2想一想 我们该属于那类反映？NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O问：中和反应是否是复分解反应？ 复分解反应是否是中和反应？练习1下列各组物质之间能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）(1)铁与稀盐酸 (2)镁与硫酸锌溶液 (3)铜与硝酸银溶液(4)硫酸铜和硝酸钠溶液(5)氢氧化钠溶液和硝酸(6)氯化钠溶液和硝酸银溶液(7)碳酸钾溶液和盐酸(8)硫酸铜溶液和氯化钡溶液（9）硝酸镁溶液与氢氧化钠溶液（10）硫酸铜溶液和氯化钠溶液练习2n1下列哪些复分解反应能够发生?哪些不能发生?能发生反应的写出化学反应方程式，不能发生反应的说明理由。 n（1）2n（2）23 n（3）4（）2n（4） n（5）3n（）（）324 不能不能 不能题型2选择适当的化学式填写在横线上。 n（1）_232_n（2）2_4_n（3）_2_2n Ca(OH)2CaCO3Na2SO4 2NaCl CaCO3CaCl2 H2O3用方程式表示除去下列物质中的杂质（括号里的物质是杂质）。 n（1）3（）n（2）（23）n（3）（4）n（4）3（24）KCl+AgNO3=AgCl+KNO3Na2CO3+Ca（OH)2=2NaCl+CaCO3 NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2OH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO34用一种试剂鉴别、2三种无色溶液。写出有关方程式。 Na2CO3溶液。2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCln5现有，4种无色溶液，它们分别是稀盐酸、氯化钡、硫酸钠和碳酸钠中的某一种。试根据以下实验现象，写出4种溶液中溶质的化学式，并完整书写能反应的化学方程式。n白色沉淀 无变化 无变化白色沉淀无变化 无色气体 n n A:Na2SO4 B:BaCl2 C:Na2CO3 D:HClNa2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2本次课程结束，谢谢欣赏