高三化学二轮复习-专题18-怎样解决图表题的问题精品学案(共11页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上专题18.怎样解决图表题的问题考试说明中：能够通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关数据和图形等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。能用正确的化学用语及文字、图表、模型、图形等表达化学问题解决的过程和结果，并作出解释的能力。高考试卷中：纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题中常以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论，试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。化学图表题的常见类型有图形类、表格类和图形表格混合类等答题过程中：解答图表题需要“两会”：（1）会识图：一看面、二看线、三看点（弄清纵、横坐标的含义；弄清起点、拐点、终点的含义；看清曲线的变化趋势）。（2）会析数：分析数据，弄清各数据的含义及变化规律，分析图像中的隐含信息，将数据和图像加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理等理论知识进行分析解答。一。能力展示1. 下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 时KNO3的不饱和溶液D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大2. 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_。（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在上表格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。过程分析：1.A中图5表示反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应。B中图6中当NaOH与CH3COOH等物质的反应时，溶液因盐类水解而呈碱性，突跃该曲线前。C中图7通过a作一条辅助线，与KNO3的溶解度曲线有一交点在a点之上，说明a点溶液是不饱和溶液。D中图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时曲线并没有达到平衡，所以反应物的转化率并不是最大。答案：C2.(1)自发反应，通常为放热反应，即DH小于0。（2）以NO计算，2s内NO的浓度变化为(102.5)×10-4mol/L，V（NO）=7.5×10-4/2 =3.75×10-4mol/(L·s)。根据速率之比等于计量系数比可知，V(N2)=1/2 V(NO)=1.875×10-4mol/(L·s)。(3)=5000。（4）催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向运动，即正向移动，D项正确。（5）本题为实验探究题，目的是研究温度和催化剂的比表面积对速率的影响，研究时只能是一个变量在起作用，所以II中数据与I比较催化剂的比表面积增大了，故其他的数据应与I完全相同；III中数据与II比较，催化剂的比表面积数据未变，但是温度升高，故其他数据是不能改变的。实质I、II研究是催化剂的比表面积对速率的影响，II、III研究是温度对速率的影响。作图，可根据先拐先平的原则，即最里面的线先达平衡，速率快，应对应于III（因为其温度和催化剂的比表面积是三组中最高的），II比I快，因为两组温度相同，但是II中催化剂的比表面积大。答案：（1）< (2) 1.88×10-4mol/(L·s) (3)5000 (4)C、D (5)II: 280、1.20×10-3、5.80×10-3 ：1.2×10-3 、5.80×10-3 精要点评：1.图表题将数据、图线与化学问题融为一体，信息量大，信息加工涉及诸如信息的寻找、选择、整理、重组、应用等各方面因此要学会了解图表所呈现的化学含义，掌握化学图表最基本的剖析方法，从中提炼出相关的化学信息，尝试应用图表分析解决化学问题，表述自己的思路与思维的结果这样不仅可以提高自己的识表、识图能力，更能通过这个过程训练与优化思维策略，更能加深对化学基础知识、基本理论的理解，更好地解决问题。2. 对定量表格题，需要我们分析数据之间的关系，特别是要留意数据变化过程中要满足的隐含条件，挖掘其内在的规律，这是得出正确结论的依据，有时也是体现量变到质变的关键点。对于图像题，我们要五看：一看面，即明确横坐标和纵坐标所代表的物理意义；二看线，即看线的斜率大小，平与陡的含义，函数的增减性；三看点，即起点、终点、最高点、转折点、交叉点等 四看要不要作辅助线 例如等温线、等压线等；五看量，即定量图像中有关量的多少。必须认准某些关键数据在解题中的特定作用，全面、准确地从图中挖掘出直接或隐含的化学知识，特别是在分析有些图像中的点时，往往需要避开现象挖掘本质，联想规律，再作判断。二。能力培养1下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 mol·L1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；H< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化分析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。答案：B2.甲酸甲酯水解反应方程式为： 某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。分析：（1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol×6.7%=0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为11.00mol×11.2%=0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009mol·min-1。（2）参照答案。（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00×24%=0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量=0.25mol 甲醇的物质的量=0.76mol。所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7。（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。答案：（1）0.045 9.0×10-3 （2）该反应中甲酸具有催化作用 。反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。（3）0.14。（4）方法指导：1. 图形题坐标曲线图。坐标曲线题解题可以把它拆分为识图、析图、用图三个步骤。其中识图是基础，析图是关键，用图是目的。识图。识图的关键是三看：一看轴即横纵坐标所表示的化学学含义(自变量x轴和函数Y轴表示的意义)，寻找XY轴之间的关系，因为这是理解题意和进行正确思维的前提。二看点即曲线中的特殊点(顶点，始点，终点，拐点，交叉点)。三看线即曲线的走势(走向变化趋势是上升，下降，波动，正态，偏态等变化)。析图。分析：图中为什么会出现这些特殊点，曲线为什么有这样的变化趋势和走向，分析曲线变化因果关系。联想：通过联想，把课本内的有关化学概念、原理、规律等与图像中曲线中的图形与相关点建立联系。用图。迁移：将相关的化学知识与图像曲线紧密结合，在头脑中构建新的曲线 知识体系。然后运用新的曲线知识体系揭示问题的实质，解决实际问题。2表格题数据表格分析题。表格题目属于材料题，常常以列表形式，传递有关化学的概念、原理等基础知识的信息，主要考查学生对基础知识的理解和掌握程度，获取并处理信息，综合分析问题等能力。题目信息一般比较隐蔽，它要求学生作答时首先要能够从题目中获取相关的信息，并能够将此信息与教材相关的理论紧密结合，从而寻找解答题目的切入点。解题步骤： (简记为一审二找三定答)审题：要明确行标题、列标题和数据标题的含义；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点。找答案：把表格转变成文字，经联想找出所要考的知识；分析各行各列的数据变化，最大值、最小值和平衡点的原因。定答案：结合概念和原理答题，把表格转变成文字，要表达准确，尽量用课本上的术语表述；书写要工整、条理要清楚。三。能力测评1.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应Mx(g)nY(g) H =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积C(Y)/mol·L-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是A.mn B.Q0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动2.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)Fe(NO3)3+3NO2+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱解题分析：1根据题目信息可得，在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，根据平衡移动原理，增大体积，平衡向体积增大的方向移动，因此A错误，C项正确。当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为放热反应，B、D错误。答案：C2.考查金属腐蚀与合金组成关系，意在考查我们从图中提取信息解答问题的能力。由题知，稀硝酸在Cr含量大于13时，对FeCr合金的腐蚀性较弱，A选项不正确；稀硝酸与铁反应的还原产物是NO，浓硝酸的还原产物才是NO ，B选项不正确：从图中曲线的走势来看，盐酸与硝酸中H浓度相同，但腐蚀能力不同，因此腐蚀速率与溶液中 的浓度关系并不大，主要还是取决于Cr的含量。答案：D防错机制：对于曲线、表格题中的已知条件一般包含在文字叙述、曲线图像的变化、表格中的数字中，题目一般巧妙地将信息隐藏在图表中而不会太明显。解这种类型的题目，要求按以下规律去找： 根据题目要求倒过来思考，即先考虑要求解决题目中的问题必须已知哪些条件。 再从图形中透过现象看本质，提取所需要的信息，从中找出所需的已知条件。通过以上的分析，二者本质要求是统一的：准确掌握课本的基础知识，仔细审题，深刻理解各变量之间的关系。对于这类图表题，须做到分析图表，采集要素，分析特点，关注变化，方能顺利解答。考试时我们遇到新情景，不慌乱，努力挖掘题眼，寻找题目原型，提高得分率。四。能力提升1.反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加。2. 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为43.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右4.某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 （ ）A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cd点有AgCl沉淀生成 Dc点对应的Ksp小于a点对应的Ksp5.氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。（2）第II步为可逆反应。在800时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为 ，CO的平衡转化率为 。6.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。（1）25时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为 mol·L1。（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。 x ：y =_。 t2t3时间段固体的化学式为 。 t5t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为 。7.低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）850时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g）发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则04 min的平均反应速率v(CO)_ mol/(L·min) t1时物质浓度（mol/L）的变化 时 间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623C1C2C3C34C1C2C3C350.1160.2160.08460.0960.2660.104(3) t1(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3 min4 min之间反应处于_状态；C1数值_0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5 min6 min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。A增加水蒸气    B降低温度 C使用催化剂    D增加氢气浓度（4）若在500时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为： 。（5）若在850进行，设起始时CO和H2O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO转化率为Y，试推导Y随X变化的函数关系式为 。8.尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)CO2(g)H2O(l)H2NCONH2 (l) H103.7 kJ·mol1试回答下列问题：下列措施中有利于提高尿素的产率的是_。A采用高温 B采用高压 C寻找更高效的催化剂合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH3(l)CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)H2NCONH2(l) H2OTK0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.26某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示：图 图已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡。反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2) 。第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图所示，则H2 0（填“”“”或“”）习题答案：1. B 2. BD 3.D 4. C 5.（1）CH4(g) + 2H2O(g) 4H2(g) + CO2(g) H136.5 kJ/mol（2）1 60 %6. （1）1.42×10-3（2）2:3 2CaSO4·H2O 或CaSO4· H2O 2CaSO4 2CaO+ 2SO2+ O27. （1）放热 （2）0.03 （3） 平衡 大于 D A（4）75% （5）Y=X8.B 2 55 0.148 mol/(L·min) 专心-专注-专业