金属与酸反应的图像及天平专题ppt课件.ppt

课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质 金属与酸反应专题金属与酸反应专题第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料学习目标：学习目标：1.掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律。掌握等质量的不同金属与足量的酸反应的规律。2.掌握掌握足量足量金属与等量的酸反应的规律。金属与等量的酸反应的规律。 计算：（相同质量）计算：（相同质量）m克克镁、铝、锌、铁，分别与足镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量（相对原子质量 镁：镁：24 铝：铝：27 铁：铁：56 锌：锌：65）一、金属与酸反应的图像问题一、金属与酸反应的图像问题1、等量金属和过量酸等量金属和过量酸等质量的不同金属等质量的不同金属与过量的与过量的酸酸反应产生氢气的质反应产生氢气的质量：量： Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m24242m56562m65656m272723m2727x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=3m2727x1=2m2424x2=56562mx3=2m6565x4=金属元素的化合价金属元素的化合价金属的质量金属的质量金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量=将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中，将相同质量铁、锌、镁、铝分别投入到过量的稀盐酸中，则产生气体质量由多到少的顺序是则产生气体质量由多到少的顺序是 ；产生氢气的速率由快到慢的顺序是产生氢气的速率由快到慢的顺序是 。Mg Al Zn FeAl Mg Fe Zn产生氢气越多，线越高。产生氢气越多，线越高。金属的活动性越强，线越陡金属的活动性越强，线越陡./t/g讨论：讨论：过量的过量的镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产镁、铝、锌、铁分别与等量的酸反应，产生氢气的质量有什么关系？生氢气的质量有什么关系？ Mg 2HCl MgCl2 H22Al 6HCl 2AlCl3 3H2Zn 2HCl ZnCl2 H2Fe 2HCl FeCl2 H2酸等量、金属过量，生成氢气一样多酸等量、金属过量，生成氢气一样多2、过量金属和等量酸过量金属和等量酸将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中，将过量铁、锌、镁、铝分别投入到等量的稀盐酸中，则产生气体质量由多到少的顺序是则产生气体质量由多到少的顺序是 ；产生氢气的速率由快到慢的顺序是产生氢气的速率由快到慢的顺序是 。Mg = Al = Zn = FeMg Al Zn Fe/t/g归纳小结：归纳小结：生成氢气相等生成氢气相等2.等量金属与足量的等量金属与足量的酸反应生成氢气量：酸反应生成氢气量：3.等量硫酸与足量不同酸反应：等量硫酸与足量不同酸反应：只有横坐标为时间，只有横坐标为时间，才与活动性有关。才与活动性有关。（1）相对原子质量）相对原子质量小生成氢气多小生成氢气多（2）化合价高生）化合价高生成氢气多成氢气多1.认识横、纵坐标认识横、纵坐标代表的量：代表的量：讨论讨论3：等量锌、铁加：等量锌、铁加入等量稀硫酸。入等量稀硫酸。1.若金属全部溶解，天平指针如何偏转？若金属全部溶解，天平指针如何偏转？2.若金属有剩余，天平指针如何偏转？若金属有剩余，天平指针如何偏转？3.若只有一种金属金属全部溶解，这种金属是？若只有一种金属金属全部溶解，这种金属是？偏锌偏锌平衡平衡余铁余铁归纳小结：归纳小结：等量金属加入等量金属加入等量酸等量酸开始：开始：偏向活动性弱的金属偏向活动性弱的金属结束：结束：酸过量：酸过量： 偏向相对原子偏向相对原子质量大的质量大的金属过量：金属过量：平衡平衡若只有一种若只有一种金属剩余：金属剩余：相对原子质相对原子质量小的量小的1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t3我会做 2、等质量的金属等质量的金属A A、B B与相同质量的稀硫酸反与相同质量的稀硫酸反应，在反应中应，在反应中A A、B B均显均显+2+2价，产生氢气的质价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则：量随时间变化的情况如右图。则： 金属金属A A、B B的活动性：的活动性：_ 金属金属A A、B B的相对原子质量的相对原子质量_。 对于曲线对于曲线A A表示的反应，物质表示的反应，物质_ 有剩余。有剩余。 请你写出符合此图像的两种金属：请你写出符合此图像的两种金属：A A：_B_B：_，并分别写出它们与稀硫酸，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式。反应的方程式。ABAB稀硫酸稀硫酸锌锌铁铁将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是： （填 a 或 b）（2）对于曲线a表示的反应， （填化学式）有剩余。（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是 （填化学式）（1）a； （2）H2SO4；（3）Fe3、将质量相等的锌粉和铁粉分别与同将质量相等的锌粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情体积、同浓度的稀盐酸反应。反应情况如右图所示。有关叙述中正确的是况如右图所示。有关叙述中正确的是（ ）A A锌粉、铁粉和盐酸均无剩余锌粉、铁粉和盐酸均无剩余B B消耗铁的质量一定大于锌的质量消耗铁的质量一定大于锌的质量C C盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余盐酸、锌粉均反应完，铁粉有剩余D D盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余盐酸、铁粉均反应完，锌粉有剩余Cm(H2)t锌锌铁铁例例1：在托盘天平两盘烧杯中，各放入：在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量质量浓度都浓度都相同相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入5g镁镁和和5g铁，金属全部反应消失后，天平指针将（铁，金属全部反应消失后，天平指针将（ ） A、偏向加镁一边、偏向加镁一边 B、偏向加铁一边、偏向加铁一边 C、仍平衡、仍平衡 D、不能确定、不能确定B分析：分析：解答此题的关键就是解答此题的关键就是确定等质量的铁、镁放出的氢气量确定等质量的铁、镁放出的氢气量谁多谁少。由于谁多谁少。由于“金属全部反应金属全部反应”，所以酸的量是足够的。又，所以酸的量是足够的。又由于金属是等质量、等价态，且镁的相对原子质量小于铁，由于金属是等质量、等价态，且镁的相对原子质量小于铁， 所所以以镁放出的氢气量大于铁，烧杯中剩余质量比铁小镁放出的氢气量大于铁，烧杯中剩余质量比铁小。因此指针。因此指针偏向铁的一边！偏向铁的一边！二、天平平衡的问题二、天平平衡的问题【练习练习1】在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相在托盘天平的左右两盘上，各放一只盛有相 同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入同浓度、相同质量的稀硫酸。天平平衡，在左杯中放入m g铁粉，在右杯中放入铁粉，在右杯中放入m g锌粉，充分反应后，两杯锌粉，充分反应后，两杯中都有金属剩余，此时天平指针（中都有金属剩余，此时天平指针（ ）A、偏右、偏右 B、指在中央、指在中央 C、偏左、偏左 D、无法确定、无法确定B【练习练习2】在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都在托盘天平两盘烧杯中，各放入质量浓度都相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放相同的稀硫酸，调至天平平衡，分别向两烧杯中各放入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的入等质量的锌和铁，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针将（过程中，天平指针将（ ） A、向锌一边偏、向锌一边偏 B、向铁一边偏、向铁一边偏 C、先偏向锌后偏向铁、先偏向锌后偏向铁 D、先偏向铁后偏向锌、先偏向铁后偏向锌D