常见的酸和碱 (2).ppt

第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱 第第1课时课时 酸碱指示剂、盐酸、硫酸的特性酸碱指示剂、盐酸、硫酸的特性 古店中学：杨运 盆中无色的水为什么会变成红色盆中无色的水为什么会变成红色的血呢？的血呢？【学习探究】【学习探究】 自主学习自主学习1写出下列几种常见的酸的化学式写出下列几种常见的酸的化学式盐酸盐酸 ，硫酸，硫酸 ，碳酸，碳酸 。2、二氧化碳通入水中生成、二氧化碳通入水中生成 ，向其中滴，向其中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变 ，向装有氨水的试管中滴入无色酚酞试液，向装有氨水的试管中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变发现酚酞试液变 。3、自制酸碱指示剂。【见课本第、自制酸碱指示剂。【见课本第49页页“活活动与探究动与探究”的（的（1）、（）、（2）】）】 HClH2SO4H2CO3H2CO3红红红红知识点一：酸碱指示剂知识点一：酸碱指示剂探究探究1：完成课本第：完成课本第48页【实验页【实验10-1】，】，并将实验现象填在课本上的表格中。并将实验现象填在课本上的表格中。 加入紫色石蕊溶加入紫色石蕊溶液后的颜色变化液后的颜色变化加入无色酚酞溶加入无色酚酞溶液后的颜色变化液后的颜色变化结论结论食醋食醋盐酸盐酸石灰水石灰水氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液变红色变红色变红色变红色变蓝色变蓝色变蓝色变蓝色变红色变红色变红色变红色不变色不变色不变色不变色石蕊溶液遇酸石蕊溶液遇酸溶液变成溶液变成 ,遇碱溶液变遇碱溶液变成成 ;酚酞溶酚酞溶液遇酸溶液液遇酸溶液 ,遇碱遇碱溶液变成溶液变成 。红色红色蓝色蓝色不变色不变色红色红色结论：结论：能跟能跟 或或 的溶液作用而显的溶液作用而显示不同颜色的物质叫做示不同颜色的物质叫做 。 酸酸碱碱酸碱指示剂酸碱指示剂问题问题1：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在不同酸碱性溶液的变色规律？液在不同酸碱性溶液的变色规律？酸性溶液酸性溶液 中性溶液中性溶液 碱性溶液碱性溶液紫色石蕊紫色石蕊溶液溶液无色酚酞无色酚酞溶液溶液变红变红紫色紫色变蓝变蓝无色无色无色无色变红变红浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色颜色状态状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气气 味味密密 度度无色液体无色液体无色；粘稠、无色；粘稠、油状、液体油状、液体有白雾出现有白雾出现无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味1.19g/mLg/mL1.84g/mLg/mL几种常见的酸几种常见的酸小结：小结：盐酸是盐酸是 气体的水溶液。气体的水溶液。具有具有 性，打开盛有浓盐酸的试剂性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现瓶，瓶口会出现 ，这是因为从，这是因为从浓盐酸中挥发出来的浓盐酸中挥发出来的 气体跟空气体跟空气里的气里的 接触，形成接触，形成 的缘的缘故。故。 氯化氢氯化氢挥发挥发白雾白雾氯化氢氯化氢水蒸气水蒸气盐酸盐酸阅读：阅读课本第阅读：阅读课本第51页上面的表中内容，完页上面的表中内容，完成下空。成下空。（1）盐酸的主要用途有：）盐酸的主要用途有： 、 、 。（2）硫酸的主要用途有：）硫酸的主要用途有： 、 、 。浓硫酸还有浓硫酸还有 性，在实验室常用它做性，在实验室常用它做 剂。剂。 化工产品化工产品除锈除锈助消化助消化生产化肥生产化肥冶炼金属冶炼金属精炼石油精炼石油干燥剂干燥剂吸水性吸水性实实 验验放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象原原 理理用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸用小木棍蘸少量浓硫酸少量浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上 浓硫酸能夺浓硫酸能夺取含取含碳、氢、碳、氢、氧氧等元素组成等元素组成的化合物里的的化合物里的水分水分 ( 氢、氧氢、氧元素元素 ), 生成黑生成黑色的色的炭和水炭和水。纸张变黑纸张变黑木棍变黑木棍变黑花布腐烂花布腐烂腐蚀性脱水探究探究5：课本第：课本第52页【实验页【实验10-4】和【实验】和【实验10-5】稀释浓硫酸的方法（1）浓硫酸溶解于水时放出大量的）浓硫酸溶解于水时放出大量的 。稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢沿器壁慢慢注入注入 中，并不断搅拌。切不可将水倒中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。入浓硫酸中。（2）若将水直接倒进浓硫酸中，会产生什）若将水直接倒进浓硫酸中，会产生什么后果，为什么？么后果，为什么？ 热热浓硫酸浓硫酸水水 答：浓硫酸向四周飞溅。因为水的密度较小，答：浓硫酸向四周飞溅。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，是硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。沸腾，是硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。生活中常见的一些物质中含有酸生活中常见的一些物质中含有酸食醋中食醋中有醋酸有醋酸柠檬、柑橘等水果柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸中含有柠檬酸汽车用铅蓄电汽车用铅蓄电池中含有硫酸池中含有硫酸【当堂演练】【当堂演练】1 1、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（、下列物质中能使无色酚酞试液变红的是（ ） A A食盐食盐 B. B. 石灰水石灰水 C C食醋食醋 D D稀盐酸稀盐酸2 2、（、（20112011年江西南昌市）下列物质暴露在空气中年江西南昌市）下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（质量会减轻的是（ ） A A浓盐酸浓盐酸 B B铁粉铁粉 C C生石灰生石灰 D D石灰水石灰水 3.下列图示实验操作正确的是（下列图示实验操作正确的是（ ） 4日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列试根据所学化学知识判断，下列的做法中的做法中正确的是（正确的是（ ） 用清水除去炉具上的油污用清水除去炉具上的油污 用硫酸制作汽车用硫酸制作汽车蓄电池蓄电池 用多喝食醋的方法缓解胃酸过多用多喝食醋的方法缓解胃酸过多 用稀盐酸除去铁表面的铁锈用稀盐酸除去铁表面的铁锈 A B C D5、下列各种物质不含有酸的是（、下列各种物质不含有酸的是（ ） A、胃液、胃液 B、食醋、食醋 C、汽水、汽水 D、石灰水、石灰水 6.小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。提出问题提出问题 紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗？实验探究实验探究 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1）浸泡，用纱布将浸泡出）浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：色变化情况如下： 汁液汁液 在不同液体中的颜色变化在不同液体中的颜色变化 蒸馏水蒸馏水稀酸溶液稀酸溶液稀碱溶液稀碱溶液紫卷心菜紫卷心菜蓝紫色蓝紫色红色红色绿色绿色牵牛花牵牛花紫色紫色红色红色蓝色蓝色胡萝卜胡萝卜橙色橙色橙色橙色橙色橙色得出结论得出结论 、 的汁液能做酸碱指示剂，的汁液能做酸碱指示剂， 的汁液不能做酸碱指示剂。的汁液不能做酸碱指示剂。拓展应用拓展应用 小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈 性（选填性（选填“酸酸”或或“碱碱”或或“中中”）。）。 3、酸的化学性质酸对指示剂的作用酸跟金属的反应酸跟金属氧化物的反应（1）酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色加紫色石蕊溶液加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸红色红色红色红色无色无色无色无色与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=H2 + MgCl2Mg+H2SO4=H2 + MgSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2Fe+H2SO4=H2 + FeSO4活泼金属活泼金属 + 酸酸 盐盐 + 氢气氢气 (2) 酸能与多种活泼金属反应酸能与多种活泼金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 实验步骤实验步骤实验现象实验现象化学方程式化学方程式铁锈与稀铁锈与稀盐酸盐酸铁锈与稀铁锈与稀硫酸硫酸（3 3）酸与金属氧化物的反应）酸与金属氧化物的反应固体逐渐消固体逐渐消失，溶液由失，溶液由无色变成黄无色变成黄色色固体逐渐消固体逐渐消失，溶液由失，溶液由无色变成黄无色变成黄色色Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O某些金属氧化物某些金属氧化物 + 酸酸 盐盐 + 水水 练习练习2 2、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的、当打开浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口观察到的现象是（现象是（ ）A A、产生白烟、产生白烟 B B、产生白色烟雾、产生白色烟雾C C、产生白雾、产生白雾 D D、产生氯化氢气体、产生氯化氢气体3、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中的实验操作正确的是（ ）小明看见爸爸常常用稀盐酸小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因生锈铁钉消失的原因、Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O、Fe + 2HCl =FeCl2 + H2铁锈溶解铁锈溶解 铁溶解铁溶解 溶解完全溶解完全