三、物质的量在化学实验中的应用.ppt
第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,三、物质的量在化学实验中的应用,本节课要求 1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算.,2、学会配制一定物量浓度的溶液。,如何定量表示溶液的浓和稀？以前学过那种表示方法？,1、物质的量浓度,含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式：物质的量浓度（mol/L）=,cB=nB/V,注意：溶质物质的量V溶液的体积（溶液溶剂或溶液溶剂溶质）,说明,(1)B表示各种溶质。(2) 溶剂体积+溶质体积溶液体积。(3)从某溶液取出任意的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。(溶液是均一、稳定的。)(4)物质的量浓度符号是CB，单位是：摩尔/升(mol/L或mol·L-1),例题1、将4gNaOH溶于水配成500mL溶液，其物质的量浓度为多少？,已知：,m（NaOH) =4g,Vaq=0.5L,M(NaOH)=40g/mol,求C(NaOH),n(NaOH)=,m(NaOH),M(NaOH),=,4g,40g/mol,=,0.1mol,c(NaOH)=,n(NaOH),Vaq,=,0.5L,0.1mol,=,0.2mol/L,解：,答：40克氢氧化钠溶于水配成500mL溶液，物质的量浓度为0.2mol/L,课堂例题：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？,解：,VNaOH(ag)=0.5L,c(NaOH)=0.1mol/L,M(NaOH)=40g/mol,求m(NaOH),n(NaOH)=,c(NaOH),VNaOH(ag),0.5L,=,0.1mol/L,×,=,0.05mol,m(NaOH),n(NaOH),M(NaOH),=,0.05mol,×,40g/mol,=,2g,答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克。,有关物质的量浓度的简单计算,1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）,2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的质量为（ ）,0.5mol/L,117g,实验仪器：,250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒、纸片、试剂,线,二、配制一定物质的量浓度的溶液,1 配制溶液的试验仪器,3. 使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）,使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,4. 注意事项：,常用仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 药匙、托盘天平。,2 配制溶液的步骤,配制 100mL 0.5 mol/L NaCl溶液,1、计算,2、称量,用托盘天平称量,m (NaCl) =0.1L×0.5 mol/L×58.5 g/mol = 2.925g,（1）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸（3）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,3. 溶解,注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,思考：溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？ 使用中应注意什么？,答：还需要玻璃棒。应当注意搅拌时沿着一定的方 向， 玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免引入其他杂质。,思考：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？,4. 转移,注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。,思考：将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？,答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏 水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。,5. 洗涤,用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思考：若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,7. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。,思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,答:不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状.,8. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,1容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式六项中的（ ）A B C D ,2.用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_。,A,100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,课堂练习一 :,思考与交流：,（1）若定容后振荡发现体积小于刻度，能否再加水到刻度？（2）若定容时加水超过刻度能否倒出来？（3）若移液或摇匀时溶液洒出几滴到容量瓶外，该如何处理？（4）若配制氢氧化钠溶液时，没有冷却到室温就转移到容量瓶中，对实验结果是否有影响？（5）能否配制任意体积一定物质的量浓度的溶液？（6）若配制时没有洗涤容量瓶，有何影响？（7）读数时俯视或仰视对实验结果有何影响？（8）若容量瓶使用前内壁沾水，是否有影响？（9）我们使用什么一起称量氯化钠固体的，如果是托盘天平，称量的质量是多少？与计算量一致吗，为什么？,1）用胶头滴管定容后振荡，液面低于刻度线时不要再加水。2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走，要重 新配置。3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度线，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。5）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。（每次约10ml蒸馏水）,有关操作,注意事项：,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,4、误差分析,溶液稀释的计算,【例1】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？,6 mol/L×V = 0.6mol/L ×500mL,V = 50 mL,答：需6 mol/L的NaOH溶液50mL 。,解：设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为V,分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）,随堂检测一,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,随堂检测二,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。,23,偏低,12厘米,胶头滴管,偏低,重新配制,摇匀,作业,1、配制1.8 mol/L稀硫酸 500 ml，需 18 mol/L浓硫酸溶液体积是多少？ 2、配置480mL1.00mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少？,再见,
