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九年级化学计算题课件 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上探讨物质的组成、性质、结构与改变规律；创建新物质的科学。下面小编收集了九年级化学计算题课件，供大家参考。 一考点梳理 1.有关化学式的计算； 2.依据化学方程式的计算； 3.有关溶液的计算； 二做题技巧 1仔细读题，勾画出有效信息，其中包括：题中所给的“标签”、“图表”等，必需将题中全部你认为有用信息勾画出来； 2仔细读题，我们要求什么，我们已知条件是什么，我们还须要什么，计算公式是什么？ 三经典例题 1.(2022 北京.18)已知一种碳原子可用于测定文物的年头，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A2 B6 C8 D1 42.(2022 北京.28)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着非常重要的作用。 （1）“生命吸管”是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到_和过滤的作用。 （2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为_。 （3）农业生产常用溶质的质量分数为10% 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，须要加水的质量为_g。 （4）依据下表回答问题。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解度NaCl 357 360 366 373 384 398 NH4Cl 294 372 458 552 656 773/g 60 时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是_溶液。 采纳一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_（填字母序号）。 A溶质的质量不变 B溶液中溶质的质量分数肯定减小 C溶液质量可能不变 D可上升温度或增加溶剂 3.(2022 上海.6)在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是 A将20 g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10 g水 B将20 g销酸钾不饱和溶液蒸发掉10 g水 C在10 g 10 %的硝酸钾溶液中，加入5 g 40 %的硝酸钾溶液 D在10 g硝酸钾不饱和溶液中加入10 g硝酸钾固体点燃 4.(2022 上海.10) 6.4 g某物质R完全燃烧生成8.8 g CO2，化学反应方程式是2R+3O22CO2+4H2O，则由此得出的下列结论，完全正确的一组是 R由碳、氢两种元素组成 R中碳元素的质量分数是37.5% 6.4 g R燃烧还生成了7.2 g H2O R的相对分子质量等于64 A. B. C. D. 5.(2022 绵阳.9)加热条件下在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示： 物质 P Q R W 第一次测得的质量40 4 3.6 4.8 /g 其次次测得的质量待测 13 12.6 10.8 /g A上述化学反应方程式肯定为P Q+R+W B该反应R与W的质量改变之比为2：3 C两次测定之间生成W的质量为10.8g D其次次测得P的质量为16g 6.(2022 南充.12).3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关推断正确的是 A该物质只含碳、氢元素 来源:Zxxk.Com B该物质肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C该物质由碳、氢、氧元素组成 D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1: 17 .(2022 攀枝花.16)在反应X2YR+2M中，当32gY与X恰好完全反应后，生成18gM，且生成的R和M的质量比为11：9，则在此反应中，参与反应的X与生成的R的质量比为 A4：11 B16：9 C8：11 D32：9 8.(2022 攀枝花.15)将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 C3H8O O2 H2 CO2 X 反应前质量9.0 19.2 0 0 0 /g 反应后质量0 0 10.8 13.2 m /g A表中m的值为3.8 B物质X肯定含有氢元素 C物质X肯定不含有碳元素 D若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成 9.(2022 攀枝花.15)在A + B C + D的反应中，下列叙述不正确的是 A若C和D为盐和水，则该反应不肯定是中和反应 B此反应可能是复分解反应 C若10 gA和15 gB恰好完全反应，则生成C、D的总质量为25 g D若A是氧化铜、C为铜，该反应肯定是置换反应 10.(2022 攀枝花.16)有反应： 8A + 3B2 C2 + 6D（其中A、D是化合物，B 2、C2是单质）。若13.6g A与21.3g B2恰好完全反应，生成32.1g D，已知C2的相对分子质量为28，则B的相对原子质量为 A14 B16 C32 D35. 511.(2022 上海.46)取肯定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.1mol H2SO4），恰好完全反应生成盐和水。原混合物中氧元素的质量是（ ）21世纪教化网 A6.4g B3.2g C1.6g D0.8g 四计算题 1.（2022北京.34）炼钢厂用含SO2的废气制备CuSO4生产中，向混有CuO粉末的CuSO4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O22CuSO4欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO4溶液用足量CuO粉末和5000g 5%的CuSO4溶液处理废气若每升废气中含有1.25g SO2，且SO2被完全汲取，可处理废气多少升？ 2.（2022内江.13）某探讨性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数，进行 如下试验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求： 稀硫酸中溶质的质量分数。 合金中铜的质量分数。 3.(2022雅安.五.1)某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题： （1）50g该废水中H2SO4 的质量 （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是 4.(2022眉山.24)某校化学爱好小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，视察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石渐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水汲取）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题： （1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。 （3）试验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ 5.（2022 达州.17）通过学习碱的性质，我校化学爱好小组的同学对试验室的“氢氧化钙是否变质以及变持的程度”绽开了探究活动，请你一同参加： 提出问题：氢氧化钙是否变质？ 猜想与假设：同学们经过探讨认为样品存在三种可能状况：没有变质；部分变质；完全变质。 试验探究： 试验步骤及操作 试验现象 试验结论 取样于试管中，加入足无色酚酞试液变红 部分变质 量蒸馏水振荡，静置 取上层清液，滴入无色无色酚酞试液不变酚酞试液 倒去上层清液，再向试红 管中注入稀盐酸 没有气泡产生 小结与思索： 小蔓同学依据上述试验方案进行试验，确定该样品已部分变质，请写出试验中反应的化学方程式： 氢氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来 。 6.(2022 达州.24)某同学为了测定NaCl和MgCl2固体混合物中MgCl2的质量分数，进行如下试验：将80g固体混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分别加入相同质量分数的NaOH溶液，获得如下试验数据： 试验次数 一 二 三 四 固体混合物的质量（g） 20 20 20 20 加入NaOH溶液的质量（g） 20 40 60 80 生成沉淀的质量（g） 2.9 m 8.7 8.7 问： （1）表中m的值为 ； （2）（2）原固体混合物中MgCl2的质量分数是多少？ 7.(2022 攀枝花.40) 同学们从攀枝花大黑山上采集到一种石灰石矿石。为测定其中碳酸钙的含量，他们取120g这种矿石样品进行煅烧（所含杂质不反应），充分反应后测得剩余固体的质量为87g。 （1）煅烧过程中生成CO2的质量为 g； （2）该矿石中碳酸钙的质量分数为 。 8.(2022 攀枝花.41)CuSO4固体粉末中含有FeSO4杂质。取该固体粉末10g，全部溶于水中配成100g溶液，向其中加入过量纯铁粉，充分反应后过滤，得到滤液A和沉淀A，经测定沉淀A中只含两种金属单质。向沉淀A中加入过量盐酸，充分反应后再过滤，得沉淀B，沉淀B经洗涤、干燥后，称其质量为3.2g。计算： （1）原固体粉末中CuSO4的质量； （2）滤液A中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1）。 9.(2022 攀枝花.40) 我国钢铁产量多年居世界第一位，每年要进口大量的铁矿石，赤铁矿 （主要成分是氧化铁）是其中的一种。 （1）氧化铁中铁元素的质量分数为 。 （2）1000t含氧化铁80%的赤铁矿石中，氧化铁的质量是_t，用这些赤铁矿石理论上可以炼出含杂质4%的生铁 t（计算结果保留整数）。 10.(2022 攀枝花.41)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化 钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl + 2H2O 通电 Cl2+ H2+ 2NaOH。现取肯定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2 g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。 (3)若把这些氯化钠溶液稀释成溶质的质量分数为0.9%的生理盐水，须要加水的质量。 11.(2022 攀枝花.40)锌是人体健康所必需的元素，葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签。 请依据标签信息回答问题： XX牌口服液 （1）葡萄糖酸锌（相对分子质量为455）中锌元素的质量分数主要成分：葡萄糖酸锌 为 （精确到0.1%） 化学式：C12H22O14Zn （2）某患者除正常饮食汲取锌元素外，还须要服用该品牌葡萄含量：每支口服液含葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程须要补充113mg锌元素，而这糖酸锌24.7mg 些锌有75%来自该口服液，则患者共须要服用 支葡萄糖用法及用量：口服，6酸锌口服液。 岁以上每日2次，每次1 支 XX制药厂 12.(2022 攀枝花.41)有铁粉和铜粉的匀称混合物，甲、乙、丙三位同学分别取该混合物与稀硫酸反应，所得数据如下表所示： 甲 乙 丙 取用金属混合物的质量/g 10 10 20 取用稀硫酸的质量/g 100 120 100 反应后过滤，得干燥固体的质量4 4 13 /g 请分析数据，回答下列问题： （1）甲所得溶液中含有溶质的是 。 （2）依据试验数据分析，若取用金属混合物15g，加入到120g稀硫酸中，充分反应后最终得到固体质量为 。 （3）计算丙同学所得溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 【必需会做的题一】 初中化学方程式总汇 一 物质与氧气的反应 （1）单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧： Mg + O 22.铁在氧气中燃烧： Fe + O2 3.铜在空气中受热： Cu + O2 4.铝在空气中燃烧： Al + O2 5.氢气中空气中燃烧：H2 + O2 6.红磷在空气中燃烧：P + O2 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 9.碳在氧气中不充分燃烧：C + O2 （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：CO + O2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + O2 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + O2 二几个分解反应 13.水在直流电的作用下分解：H2O 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO 315.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 16.加热高锰酸钾：KMnO4 加热 17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 18.高温煅烧石灰石：CaCO3 三几个氧化还原反应 19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 20.木炭还原氧化铜：C+ CuO 21.焦炭还原氧化铁：C+ Fe2O3 22.焦炭还原四氧化三铁：C+ Fe3O 423.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 24.一氧化碳还原氧化铁：CO+ Fe2O3 25.一氧化碳还原四氧化三铁：CO+ Fe3O4 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn + H2SO 427.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 29.铝和稀硫酸Al +H2SO4 30.锌和稀盐酸Zn + HCl 31.铁和稀盐酸Fe + HCl 32.镁和稀盐酸Mg+ HCl 33.铝和稀盐酸Al + HCl （2）金属单质 + 盐（溶液） - 另一种金属 + 另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2（3）碱性氧化物 + 酸 - 盐 + 水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl （4）酸性氧化物 + 碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2 44苛性钠汲取二氧化硫气体：NaOH + SO2 45苛性钠汲取三氧化硫气体：NaOH + SO3 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 47.消石灰汲取二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH 50盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2 51.盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2 52.盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH) 353.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH)3 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + KOH 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 57.硫酸和氢氧化铁反应：H2SO4 + Fe(OH)3 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl 61碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4 66氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3 67氢氧化钠与氯化镁：NaOH + MgCl2 68.氢氧化钠与氯化铜：NaOH + CuCl2 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 70氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 71硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 五其它反应 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O 73生石灰溶于水：CaO + H2O 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 77无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + H2O 【必需要记的题二】 1.颜色 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO 2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 2 溶液颜色：含Cu的溶液呈蓝色，如CuCl 2、CuSO4（蓝色）；含Fe2的溶液呈黄色，如FeCl 2、FeSO4（浅绿色）；含Fe3的溶液呈黄色，如FeCl 3、Fe2(SO4)3（黄色）。 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 沉淀颜色：BaSO 4、AgCl、CaCO 3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H 2、N 2、O2；无色气体有H 2、N 2、O 2、CO、CO 2、CH 4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参与的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（H2O2分解制O2,KCIO3加热分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KClO 3、KMnO 4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4以物质特征现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH 4、C2H5OH等。 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO 3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 （8）碳酸盐能溶于盐酸或稀硫酸等，并放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体-CO2。 5以元素或物质之最为突破口 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。 人体中含量最多的元素是O。 空气中含量最多的元素是N。 形成化合物最多的元素是C。 质子数最少的元素是H。 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 相对分子质量最小的氧化物是H2O。 自然界中硬度最大的物质是金刚石。 空气中含量最多的气体是N2。 最简洁的有机物是CH4。 最常用的溶剂是H2O。 人体中含量最多的物质是H2O。 四、课后反馈 1、本次课学生总体满足度打分（满分100分）_ _ 。 2、学生对课程内容的满足度（ ） A.特别满足 B.比较满足 C.一般 D.比较不满足 E.特别不满足 3、学生对授课老师的满足度（ ） A.特别满足 B.比较满足 C.一般 D.比较不满足 E.特别不满足 4、学生对授课场地的满足度（ ） A.特别满足 B.比较满足 C.一般 D.比较不满足 E.特别不满足 5、学生对授课老师的上课的总体精神状态（ ） A.特别满足 B.比较满足 C.一般 D.比较不满足 E.特别不满足 6、您对本课程的看法和建议：_ _ _ _ _ 。 家长（学生）签字： 九年级化学计算题课件 初中化学计算题 计算题 计算题 中考化学计算题评卷小结 计算题(简) 运费计算题 税法计算题 财经计算题 税法计算题 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第20页 共20页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页第 20 页 共 20 页