第一章第一节化学实验基本方法（刘）.ppt

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全 根据你的经验在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？请大家注意： 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。 3、掌握正确的操作方法 药品取用方法 物质加热方法 发生意外情况的处理方法、药品取用的安全、药品取用的安全 使使用药品做到用药品做到“三不三不”：1.不用手接触药品不用手接触药品2.不把鼻孔凑到容器口去闻不把鼻孔凑到容器口去闻药品气味药品气味3.不尝试药品味道不尝试药品味道掌握正确的操作方法、加热操作：、加热操作： 酒精灯的使用酒精灯的使用： “三不三不”： 不能给燃着的酒精灯加酒精；不能给燃着的酒精灯加酒精；不能用酒精灯引燃另一只酒精灯；不能用酒精灯引燃另一只酒精灯；熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。嘴吹灭。注意：酒精灯中酒精量不能低于容积的注意：酒精灯中酒精量不能低于容积的1/4,也不能多于也不能多于2/3.为什么？为什么？、常用仪器的使用方法和基本操作、常用仪器的使用方法和基本操作1、仪器的使用、仪器的使用可直接加热的仪器：可直接加热的仪器： 试管、蒸发皿试管、蒸发皿 、坩埚、燃烧匙、坩埚、燃烧匙 需垫石棉网加热的仪器：需垫石棉网加热的仪器： 烧杯、烧瓶、锥形瓶烧杯、烧瓶、锥形瓶 不能加热的仪器：不能加热的仪器： 量筒、集气瓶、漏斗、温度计、容量瓶量筒、集气瓶、漏斗、温度计、容量瓶、表、表面皿、广口瓶、细口瓶等面皿、广口瓶、细口瓶等 、气体的收集方法3、检验装置气密性的方法例对危险化学品要在包装标签例对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列的化学上印上警示性标志，下列的化学药品名称与警示标志名称对应正药品名称与警示标志名称对应正确的确的( )A酒精酒精剧毒品剧毒品 B浓硫酸浓硫酸腐蚀品腐蚀品C汽油汽油易燃品易燃品 D烧碱烧碱剧毒品剧毒品BC 二 混合物的分离和提纯 思考1：分离和提纯的区别？ 分离：把混合物中的各种成分分开，分别得到纯净的物质，并保留原有的状态。 提纯： 将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其他杂质出去，称为物质的提纯。 学与问 P5 化学上的杂质都是有害和无价值的吗？试举例说明 思考与交流 p5 1、沙里淘金的原理？ 2、如果有铁屑和铜屑的混合物，如何将铁屑分离出来？利用沙和金不同的利用沙和金不同的比重进行分离比重进行分离 请回忆初中粗盐提纯的方法 粗盐成分：泥沙、NaCl (MgCl2、CaCl2、硫酸盐等) 操作步骤：溶解过滤蒸发 步骤 现象粗盐逐渐溶解，粗盐逐渐溶解，溶液略显浑浊。溶液略显浑浊。滤纸上有不溶物残留，滤纸上有不溶物残留，溶液澄清溶液澄清蒸发皿中析出白色固体蒸发皿中析出白色固体。方法方法适用范围适用范围装置装置举例、注意事项举例、注意事项过过滤滤蒸蒸发发从液体从液体中分离中分离出不溶出不溶的固体的固体物质物质一贴、二低、一贴、二低、三靠三靠获得溶液获得溶液中的溶质中的溶质（分离溶（分离溶剂和溶质）剂和溶质）玻璃棒要不停的搅玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；拌，防止局部沸腾；先小火后大火先小火后大火 ，出，出现较多固体时停止现较多固体时停止加热加热除去氯化钠溶液中除去氯化钠溶液中的泥沙的泥沙注意事项？注意事项？蒸发蒸发NaCl溶液获食溶液获食盐晶体。盐晶体。注意事项？注意事项？溶解 初盐提纯中玻璃棒的使用及用途搅拌，加快固体溶解速度过滤蒸发引流，防止液体洒到外面搅拌，以免液体局部受热而发生飞溅1、实验室进行、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以溶液蒸发时，一般有以下操作过程：下操作过程：放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干，其中正确的操作顺序是（ ） A B C DB2、从实验室制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是 A溶解、过滤、蒸发、加热B溶解、过滤、洗涤、加热 C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、加热B沉淀的洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量的水，浸过沉淀物，等水滤出后，再重复加水至干净如何检验沉淀是否洗干净取最后一次的洗涤液，加入 思考？ 经过溶解过滤蒸发后得到的是否就是纯净的食盐？如何检验得到溶液中含有硫酸盐等杂质？如何检验得到溶液中含有硫酸盐等杂质？还有哪些杂质？离子检验 检验时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验实验实验12： SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法P6P6 先加入稀先加入稀HClHCl酸化，无明显现象，酸化，无明显现象，再加入再加入BaClBaCl2 2溶溶液，液，如果出现不溶于如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离则存在硫酸根离子。子。用同样的思维设计用同样的思维设计Cl-的检验方法的检验方法向待测溶液中先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在沉淀，则存在Cl-离子。离子。要除去可溶要除去可溶杂质离子是杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体变成不溶性杂质、气体或水；或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题原原则则加入试剂顺序加入试剂顺序、只要、只要 NaNa2 2COCO3 3 加在加在BaClBaCl之后便合理之后便合理提纯的原则：四原则提纯的原则：四原则 三必须三必须不增不增:不减不减:易分易分:不增加新的物质不增加新的物质不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质 如如：不能减少：不能减少NaCl成分成分杂质转换为沉淀、气体等易分离除去杂质转换为沉淀、气体等易分离除去易复原：易复原：被提纯的物质要容易复原一、一、除杂试剂必须过量二、过量试剂二、过量试剂必须必须除尽除尽三、除杂途径选最佳三、除杂途径选最佳总结 请问？ 我们如何证明自来水里面含有Cl- ?实验实验现象现象1.在试管中加入少量自来水，在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液溶液2.在在100ml烧瓶中加入约烧瓶中加入约1/3体体积的自来水，再加入几粒沸石积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置后，（或碎瓷片），连接好装置后，向冷凝管中通入冷却水。加热向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约体，用锥形瓶收集约10ml液体，液体，停止加热。停止加热。3.取少量收集到的液体加到试取少量收集到的液体加到试管中，然后滴入几滴稀硝酸和管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。几滴硝酸银溶液。有白色难溶物有白色难溶物蒸馏烧瓶中水沸腾，冷蒸馏烧瓶中水沸腾，冷凝管中有无色液体凝结，凝管中有无色液体凝结，并通过牛角管流入锥形并通过牛角管流入锥形瓶中瓶中无明显现象无明显现象实验实验1-3操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度 蒸馏法的适用范围：蒸馏法的适用范围： 1.两种液体互溶形成的混合物两种液体互溶形成的混合物 2.两种液体的沸点相差较大两种液体的沸点相差较大利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法分离和提纯的方法蒸馏蒸馏 思考 酒精和水的混合物先分离出来的是什么？（酒精的沸点75） 操作装置与蒸馏水装置有什么不同？ 投投放沸石放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，下水，下入上出入上出溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积1/2 思考 油和水的混合物怎么分离？利用某种物质（溶质）在利用某种物质（溶质）在互不相溶互不相溶的溶剂里的溶剂里溶解度溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（碘（I2）水和四氯化碳水和四氯化碳水水四氯化碳四氯化碳注意事项注意事项萃取剂的选择条件：萃取剂的选择条件：1.萃取剂与原溶剂萃取剂与原溶剂互互不相不相溶溶2.溶质溶质在两溶剂中的在两溶剂中的溶解度溶解度有较大有较大差别差别（在萃（在萃取剂中的溶解度大）取剂中的溶解度大）3.物质间不发物质间不发生生任何反应任何反应使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项漏斗下端漏斗下端口要靠在口要靠在烧杯内壁烧杯内壁（3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从漏斗口倒出上层液体漏斗口倒出上层液体（2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于液体的流下液体的流下2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/33、分液时、分液时1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水（2）分液：）分液：分离互不相溶的液体混合物分离互不相溶的液体混合物仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗 过滤、蒸发、 分离和提 物理方法： 蒸馏、萃取、分液 纯的方法 化学方法： 沉淀法、洗气法等 溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难 盐酸盐除银（亚）汞， 硫酸盐除硫酸钡和硫酸铅 碱类只溶钾、钠、铵和钡。 碳酸盐只溶钾钠铵