2022高中化学 专题4（第二单元）综合提优测评卷（B卷pdf）苏教版选修3.pdf
专题4( 第二单元) 综合提优测评卷分子空间结构与物质性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四五总 分结分人核分人得 分Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班可能用到的相对原子质量:H1 N1 4 C l3 5. 5 C o5 8. 9一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.下列分子和离子中, 中心原子的价电子对几何构型和分子( 离子) 空间构型均为四面体的是( ) 。A. CH4B. S O3C.H3O+D.H2O2.+3价C o的八面体配合物C o C lmnNH3, 中心原子的配位数为6, 若1m o l配合物与A g NO3作用生成1m o lA g C l沉淀, 则m和n的值是( ) 。A.m=1、n=5B.m=3、n=4C.m=5、n=1D.m=4、n=53. 0 . 0 1m o l氯化铬(C r C l36 H2O) 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理, 产生0 . 0 2m o lA g C l沉淀。此氯化铬最可能是( ) 。A.C r(H2O)6C l3B.C r(H2O)5C lC l2H2OC.C r(H2O)4C l2C l2 H2OD.C r(H2O)3C l3 3 H2O4.在照相底片定影时, 硫代硫酸钠(N a2S2O3) 溶液能溶解掉未起反应的溴化银, 这是因为银离子与硫代硫酸根离子生成配离子。银离子的配位数为2, 若硫代硫酸钠与溴化银刚好完全反应, 则所得溶液中的溶质为( ) 。A.A g(S2O3)2B r和N a B rB. N a3A g(S2O3)2C. N a3A g(S2O3)2 和N a B rD. N aA g(S2O3)25.下列化合物中不含配位键的是( ) 。A. NH4C lB. C C l4C. N aA l(OH)4D.A g(NH3)2OH6.在C o(NH3)63+中, 与中心离子形成配位键的原子是( ) 。A. N、H两种原子B.H原子C. C o原子D. N原子二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该小题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)7.下列各组物质中, 两者互为同分异构体的是( ) 。A. NH4C NO与C O(NH2)2B.H2O与D2OC.C r(H2O)4C l2C l2 H2O与C r(H2O)5C lC l2H2OD. C u S O43 H2O与C u S O45 H2O单 元 突 破8.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水, 首先形成难溶物, 继续添加氨水, 难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是( ) 。A.反应后溶液中不存在任何沉淀, 所以反应前后C u2+的浓度不变B.沉淀溶解后, 将生成深蓝色的配合离子C u(NH3)42+C.向反应后的溶液加入乙醇, 溶液将会没有发生变化, 因为C u(NH3)42+不会与乙醇发生反应D.在C u(NH3)42+离子中,C u2+给出孤对电子,NH3提供空轨道9.下列组合中中心离子的电荷数和配位数均相同的是( ) 。A. KA g(C N)2 、 C u(NH3)4S O4B.N i(NH3)4C l2、 C u(NH3)4S O4C.A g(NH3)2C l、KA g(C N)2D.N i(NH3)4C l2、 A g(NH3)2C l1 0.已知C o(NH3)63+的立体结构如右图所示, 其中16处表示NH3分子, 且各相邻NH3分子间的距离相等( 图中虚线长度相同) 。C o3+位于八面体的中心, 若其中两个NH3被C l-取代, 所形成的C o(NH3)4C l2+同分异构体的数目是( ) 。A. 1B. 2C. 3D. 41 1.下列对分子的性质的解释中, 不正确的是( ) 。次氯酸C l OH磷酸PHOHOOOHA.水很稳定(10 0 0以上才会部分分解) 是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸(CH3CHC O OHOH) 分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳, 甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由右上图知酸性:H3P O4HC l O, 因为H3P O4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数1 2.将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中, 剧烈反应, 燃烧产生棕黄色烟, 向集气瓶中加入少量水, 观察到溶液呈黄绿色, 主要原因是因为C u C l2溶液中存在黄绿色的C u C l42-离子。现在蓝色的硫酸铜溶液中, 加入少量稀氨水, 得到蓝色絮状沉淀, 继续加入氨水后, 蓝色沉淀溶解, 得到深蓝色溶液, 再向其中加入少量浓盐酸溶液, 得到绿色溶液, 则该绿色溶液中主要存在的离子是( ) 。A. C u2+、 C u(H2O)42+、S O2-4B.C u C l42-、 C u(H2O)42+、NH+4、S O2-4C.C u C l42-、NH+4、S O2-4D.C u(NH3)42+、 C u(H2O)42+、S O2-4三、填空题( 共2 7分)1 3.(5分) 写出下列配合物的名称:C o(NH3)6C l3 ;K4F e(C N)6 ;KP t(NH3)C l3 ; C o(NH3)5C l (NO3)2 ;A g(NH3)2OH 。1 4.(6分) 判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是: 含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多, 该含氧酸的酸性越强。如下所示。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系:次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸C l OHPHOHOOHOSHOHOOOC lHOOOO非羟基氧原子数0123酸性弱酸中强酸强酸最强酸(1) 亚磷酸H3P O3和亚砷酸H3A s O3分子式相似, 但它们的酸性差别很大,H3P O3是中强酸,H3A s O3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为: , 。(2)H3P O3和H3A s O3与过量的N a OH溶液反应的化学方程式分别是: , 。(3) 在H3P O3和H3A s O3中分别加入浓盐酸, 分析反应情况, 写出化学方程式: , 。1 5.(8分) 锌和铝的氢氧化物均难溶于水, 但既能溶于强酸, 又能溶于强碱。氢氧化铝不溶于氨水, 而氢氧化锌能溶于氨水, 生成配位数为4的配合物。据此回答下列问题:(1) 单质铝溶于氢氧化钠溶液后, 溶液中铝元素的存在形式为 ( 用化学式表示) 。(2)Z n和氢氧化钠溶液的反应与A l和氢氧化钠的反应相似, 写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式( 一种产物为N a2Z n O2) : 。(3) 写出硫酸锌溶液与过量浓氨水反应的离子方程式: 。(4) 说明在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水或N a OH反应制备氢氧化锌的原因: 。1 6.(8分) 元素的化合价的正负和数值都与成键情况有关。(1) 元素显正化合价的原因是 或 ,元素显负化合价的原因是 或 。元素的化合价的数值等于 的数目。(2)N a2O、H2O和N a O H中O元素的化合价都是- 2, 理由分别是 、 、 。(3)H2O2( 结构式为HOOH) 、N a2O2( 电子式为 ) 中O元素化合价都是-1, 理由分别是 和 。(4)CH2O( 甲醛) 、CH2C l2( 二氯甲烷) 中C元素化合价都是 , 理由是什么? 。(5) 在稀硫酸酸化的H2O2溶液中, 加入乙醚后液体分层, 再加入少量K2C r2O7溶液并振荡, 在乙醚层中出现深蓝色, 这是因为反应生成的C r O5溶于乙醚所致。C r O5的结构为C rOOOOO, 上述反应的离子方程式为:C r2O2-7+4 H2O2+2 H+2 C r O5+5 H2O。对以上实验事实分析正确的是 。A. C r2O2-7被氧化为C r O5B.化合物C r O5中C r为+1 0价C.该反应不属于氧化还原反应D.该反应中转移电子数为8 e-四、实验题( 共1 0分)1 7.钛呈银白色, 因它坚硬、 强度大、 耐热、 密度小, 被称为高技术金属。目前生产钛采用氯化法, 即将金红石或钛铁矿与焦炭混合, 通入氯气并加热制得T i C l4:2 F e T i O3+7 C l2+6 C 11 7 3K2 T i C l4+2 F e C l3+6 C O,T i O2+2 C l2+2 C 11 7 3KT i C l4+2 C O将T i C l4蒸馏并提纯, 在氩气保护下与镁共热得到钛:T i C l4+M g1 2 2 014 2 0KT i +2 M g C l2M g C l2和过量M g用稀盐酸溶解后得海绵状钛, 再在真空熔化铸成钛锭。请回答下列问题:(1) 钛原子的价电子的电子排布式为 。(2) 与C O互为等电子体的离子为 ( 填化学式) 。(3) 在CH2C l2、C6H6、C O2、C2H4中,C碳原子采取s p杂化的分子有 。(4) 与钛同周期的另一种元素钴(C o) 可形成分子式均为C o(NH3)5B r S O4的两种配合物, 其中一种化学式为C o(NH3)5B rS O4, 往其溶液中加B a C l2溶液时, 将产生白色沉淀现象; 往另一种配合物的溶液中加入B a C l2溶液时, 无明显现象, 若加入A g NO3溶液时, 产生淡黄色沉淀, 则第二种配合物的化学式为 。五、计算题( 共1 5分)1 8.某化合物的化学式可表示为C o(NH3)xC ly(x、y均为正整数) 。为确定x和y的值, 取两份质量均为0. 2 1 40g的该化合物进行如下两个实验: 将一份试样溶于水, 在硝酸存在的条件下用A g NO3溶液滴定( 生成A g C l沉淀) , 共消耗2 4. 0m L0. 1 0 0m o l/L的A g NO3溶液。在另一份试样中加入过量N a OH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3, 吸收NH3共消耗2 4. 0m L 0. 2 0 0m o l/LHC l溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。专题4( 第二单元) 综合提优测评卷(B卷)1.A 2. B 3. B 4. C 5. B 6. D 7.A、C8. B 9. B、C 1 0. B 1 1.A 1 2. B1 3.三氯化六氨合钴() 六氰合铁() 酸钾 三氯一氨合铂() 酸钾 二硝酸一氯五氨合钴() 氢氧化二氨合银()1 4.(1)POHOHHO A sHOOHOH(2)H3P O3+2 N a OHN a2H P O3+2 H2OH3A s O3+3 N a OHN a3A s O3+3 H2O(3)H3P O3为中强酸, 不与盐酸反应A s(OH)3+3 HC lA s C l3+3 H2O解析: (1) 已 知H3P O3为 中 强 酸,H3A s O3为 弱酸, 依题给信息可知H3P O3中含1个非羟基氧原子,H3A s O3中不 含 非 羟 基 氧 原 子。(2) 与 过 量N a OH溶液反应方程武的书写, 需得知H3P O3和H3A s O3分别为几元酸, 从题给信息可知, 含氧酸分子结构中含几个羟基氢, 则该酸为几元酸。故H3P O3为二元酸,H3A s O3为三元酸。(3)H3P O3为中强酸, 不与盐酸反应,H3A s O3为两性物质,可与盐酸反应。1 5.(1)A l O-2 (2)Z n+2 N a OHH2 +N a2Z n O2 (3)Z n2+4 NH3Z n(NH3)42+(4) 锌离子与NH3和OH-都能生成配合物, 因此, 氨水或N a OH一过量就会与氢氧化锌反应,消耗生成的氢氧化锌。解析: 铝元素在碱性溶液中以A l O-2形式存在。根据题意:Z n和氢氧化钠溶液的反应与A l和氢氧化钠的反应相似, 可类比推出Z n和氢氧化钠溶液的反应也有H2生成。从而写出化学反应方程式。由于氢氧化锌能溶于氨水, 生成配位数为4的配合物, 因此, 硫酸锌溶液与过量浓氨水反应生成Z n(NH3)42+。1 6.(1) 失去电子 共用电子对偏离 得到电子 共用电子对偏向 得失电子或共用电子对偏移(2)O得到两个电子 形成两对共用电子对且两对共用电子对偏向O O原子得到一个电子, 同时形成一对共用电子对且共用电子对偏向O(3)N a+OO2-N a+ 形成两对共用电子对, 一对是非极性键, 另一对是共用电子对偏向O 形成一个非极性共价键, 同时得到一个电子(4)0价 C原子形成4对共用电子对, 其中两对偏向C, 另两对偏离C (5)C1 7.(1)3 d24 s2 (2)C N- (3)C O2(4)C o(S O4) (NH3)5B r解析: (1) 钛是第四周期B的元素, 最外层含有2个电子,故其电子排布式为1 s22 s22 p63 s23 p63 d24 s2。(2) 在C O分子中含有两个原子和1 4个电子, 与它互为等电子体的离子常见的有C N-。(3)CH2C l2分子的结构类似于甲烷分子, 中心C原子采用s p3杂化; 苯分子和乙烯分子中的C原子都采取s p2杂化;C O2分子中C原子采取s p杂化。(4) 在配合物中能电离成自由移动 阴 离 子 的 是 中 括 号 外 的 微 粒,故 在C o(NH3)5B rS O4中能电离出硫酸根, 因第二种加入硝酸银后产生淡黄色沉淀, 故能电离出B r-,则其结构可以写为C o(S O4) (NH3)5B r。1 8.n(NH3)=0. 2 0 0m o l/L2 4. 01 0-3L=4. 8 01 0-3m o lm(NH3)=4. 8 01 0-3m o l 1 7. 0g/m o l =8. 1 61 0-2gn(C l-)=0. 1 0 0m o l/L2 4. 01 0-3L=2. 4 01 0-3m o lm(C l-)=2. 4 01 0-3m o l 3 5. 5g/m o l =8. 5 21 0-2gm( 钴离子)=0. 2 1 40g-8. 1 61 0-2g-8. 5 21 0-2g =4. 7 21 0-2gn( 钴离子)=4. 7 21 0-2g5 8. 9g/m o l=8.0 11 0-4m o ln( 钴离子)n(NH3)n(C l-)=163该化合物的化学式为C o(NH3)6C l3
