2022高中化学 专题3（第一、二单元）综合提优测评卷（B卷pdf）苏教版选修3.pdf
专题3( 第一、 二单元) 综合提优测评卷微粒间作用力与物质性质时间:6 0分钟 满分:1 0 0分题 序一二三四五总 分结分人核分人得 分Eg?+GL质性与构结质物修选学化中高卷试套配书科教验实准标程课号学 名姓 级班可能用到的相对原子质量:H1 C1 2 N1 4 O1 6 N a2 3 S3 2 C l3 5. 5一、单项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分)1.下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是( ) 。A. N aB.M gC. A lD. K2.按下列四种有关性质的叙述, 可能属于金属晶体的是( ) 。A.由分子间作用力结合而成, 熔点很低B.固体或熔融后易导电, 熔点在10 0 0左右C.由共价键结合成网状晶体, 熔点很高D.固体不导电, 但溶于水或熔融后能导电3.某主族元素A的外围电子排布式为ns2, 另一主族元素B的外围电子排布为ns2np4, 则两者形成的离子化合物的化学式可能为( ) 。A. A BB. A2BC. A B2D. A2B34.某物质由A、B、C三种元素组成, 其晶体中微粒的排列方式如右图所示, 该晶体的化学式是( ) 。A. A B3C3B. A B3CC. A2B3CD. A2B2C5.下列关于金属晶体的说法中不正确的是( ) 。A.在金属晶体中, 金属原子是彼此相切、 密切堆积且有一定规律B.金属晶体的晶胞类型不唯一, 常见的有六方堆积、 面心立方堆积、 体心立方堆积等C. 1个体心立方晶胞中有2个金属原子, 而1个六方晶胞中有4个金属原子D.大多数金属单质及其合金是晶体6.金属 钠 晶 体 为 体 心 立 方 晶 格 ( 如 图) ,实 验 测 得 钠 的 密 度 为(gc m-3) 。已 知钠的相对 原子质量为a, 阿伏 加德罗常数 为NA(m o l-1) , 假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切, 则钠原子的半径r(c m) 为( ) 。A.32aNAB.332aNAC.3432aNAD.1232aNA单 元 突 破二、不定项选择题( 本题包括6小题, 每小题4分, 共2 4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项, 多选时, 该题为0分; 若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确得2分, 选两个且都正确得4分, 但只要选错一个, 该小题就为0分)7.下列物质中, 其电子式可用X+YZ-表示的是( ) 。A.HC l OB. N a H SC. KOHD. K C l O8.在金属晶体中, 如果金属原子的价电子数越多, 原子半径越小, 自由电子与金属阳离子间的作用力越大, 金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序, 其中正确的是( ) 。A.M g A l C aB. A l N a L iC. A l M g C aD.M g B a A l9.下图是金属晶体内部的电子气理论示意图仔细观察并用电子气理论解释金属导电的原因是( ) 。A.金属能导电是因为含有金属阳离子B.金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动C.金属能导电是因为含有电子且无规则运动D.金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用1 0.下列关于离子晶体性质的叙述中不正确的是( ) 。A.离子晶体具有较高的熔沸点B.离子晶体具有较大的硬度C.离子晶体在熔化状态时都能导电D.离子晶体中阴阳离子个数比为111 1.高温下, 超氧化钾晶体(KO2) 呈立方体结构。如右图为超氧化钾晶体的一个晶胞( 晶体中最小的重复单元) 。则下列有关说法正确的是( ) 。A. KO2中只存在离子键B.超氧化钾的化学式为K O2, 每个晶胞含有1个K+和1个O-2C.晶体中与每个K+距离最近的O-2有6个D.晶体中所有原子之间都是以离子键结合1 2.铁有、三种晶体结构, 以下依次是、三种晶体不同温度下转化的图示。有关说法不正确的是( ) 。 - F e13 9 4 - F e 9 1 2 - F e( 体心立方) ( 面心立方) ( 体心立方)A. - F e晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个B. - F e晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有1 2个C.如图 - F e晶胞边长若为ac m, - F e晶胞边长若为bc m, 则两种晶体密度比为b3a3D.将铁加热到15 0 0分别急速冷却和缓慢冷却, 得到的晶体类型相同三、填空题( 共2 6分)1 3.(5分) 在核电荷数为11 8的元素中, 其单质属于金属晶体的有 ( 填元素符号, 下同) , 这些金属晶体中, 密度最小的是 , 熔点最低的是 ,既能与酸又能与碱反应的是 , 单质的还原性最强的是 。1 4.(4分) 某元素X原子核内质子数比中子数少1, 质量数为3 9, 它与核电荷数为8的元素Y形成化合物的化学式为 ( 只写一种即可) , 其化学键类型是 。1 5.(5分) 有A、B两种元素, 在一定条件下它们能形成稳定化合物。A原子的M层比B原子的M层多6个电子,A、B的电子层数相同。(1)A原子的结构示意图是 , 元素符号是 ,B原子的最外层电子数是 , 元素符号是 。(2)A和B形成化合物的电子式是 。1 6.(1 2分)A、B、C三种元素为短周期元素。A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化, 则A离子的电子式为 。1m o l B单质能从盐酸中置换出3g氢气, 此时B转化为与N e原子具有相同电子层结构的离子, 则B的离子结构示意图为 ,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。C元素有3个电子层, 且最外层电子层比次外层少2个电子, 则C是 。C与N a反应生成的化合物中化学键类型是 , 该化合物的形成过程是( 用电子式表示) 。四、综合题( 共1 6分)1 7.(7分)2 0 1 0年上海世博会场馆, 大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(L E D) 。目前市售L E D品片, 材质基本以G a A s( 砷化镓) 、A l G a I n P( 磷化铝镓铟) 、l n G a N( 氮化铟镓) 为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答:(1) 镓的基态原子的电子排布式是 。(2) 砷化镓晶胞中所包含的砷原子( 白色球) 个数为 , 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。(3)N、P、A s处于同一主族, 其氢化物沸点由高到低的顺序是 ( 用氢化物分子式表示) 。(4) 砷化镓可由(CH3)3G a和A s H3在7 0 0时制得。(CH3)3G a中镓原子的杂化方式为 。(5) 比较二者的第一电离能:A s G a( 填“” 或“=” ) 。(6) 下列说法正确的是 ( 填字母) 。A.砷化镓晶胞结构与N a C l相同B. G a P与G a A s互为等电子体C.电负性:A s G aD.砷化镓晶体中含有配位键1 8.(9分) 现有前四周期A、B、C、D、E五种元素, 原子序数依次增大, 其中A元素的基态原子中没有成对电子;B元素的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道, 且每种轨道中的电子数相同;D元素原子的最外层电子数占核外总电子数的3/4;E元素的基态原子的M能层上有4个未成对电子。回答下列问题:(1)E元素的基态原子的电子排布式为 。(2)C、D两种元素的第一电离能大小顺序为 , 原因是 。(3) 与B2D2-4互为等电子体的分子为 。(4) 化合物A2D中心原子的杂化轨道类型为 杂化;A3D+的空间构型是 , 它含有化学键类型有 。(5) 已知E晶体的晶胞如右上图所示, 设该晶体的摩尔质量为Mgm o l-1, 晶胞密度为gc m-3, 阿伏加德罗常数值为NA, 则该晶胞的边长为 。五、计算题(1 0分)1 9.(5分) 等径球两种最密堆积具有相同的堆积密度, 晶胞中圆球体积与晶胞体积之比称空间占有率, 求六方最密堆积() 空间占有率。2 0.(5分) 下图所示是三种常见A B型离子晶体的晶胞 设三个立方体的边长分别为a、b、c( 单位为c m) , 请计算三种晶体密度。专题3( 第一、 二单元) 综合提优测评卷(B卷)1. C 2. B 3.A 4. B 5. C 6. C 7. D8. C 9. B 1 0. D 1 1. C 1 2. D1 3. L i、B e、N a、M g、A l L i N a B e、A l N a1 4.K2O 离子键1 5.(1) C l 1 N a (2)N a+C l-1 6.F- A l(OH)3 S 离子键N a+S 2-N a+1 7.(1)1 s22 s22 p63 s23 p63 d1 04 s24 p1( 或A r3 d1 04 s24 p1)(2)4 正四面体 (3)NH3A s H3P H3(4)s p2 (5) (6)B、C、D1 8.(1) (1)1 s22 s22 p63 s23 p63 d54 s1 (2)NO N原子的2 p轨道为半充满结构, 比氧原子稳定(3)N2O4 (4)s p3 三角锥形 极性共价键和配位键 (5)32 MNAc m1 9.六方最密堆积空间占有率为7 4%。解析: 设圆半径为R, 晶胞棱长为a, 晶胞面对角线长4 R= 2a,则a=2 2R。立方面心晶胞中含4个圆球, 每个球体积为:43 R3, 晶胞体积:V=a3=(2 2R)3=1 6 2R3。 占 有 率=V球V晶胞=1 6/3 R31 62 R3=7 4%。2 0.(C s C l)=MVm=1 6 8. 5a36. 0 21 02 31gc m-3=2. 8 01 0-2 2a3gc m-3(N a C l)=MVm=5 8. 5b36. 0 21 02 34gc m-3=3. 8 91 0-2 2b3gc m-3(Z n S)=9 7c36. 0 21 02 34gc m-3=6. 4 51 0-2 2c3gc m-3解析: 对于C s C l来说,1m o l含有NA个C l-( 或C s+) , 又一个晶胞中含有1个C l-( 或C s+) , 所以1m o l该晶体含有NA个晶胞。同样的道理, 可以算出1m o lN a C l晶体和1m o lZ n S晶体中含有晶胞的个数分别为NA4和NA4。
