第2章：化学物质及其变化.ppt

第二章第二章 :化学物质及其变化化学物质及其变化ETPASDFGHKYXD 2011/10/11大超市有成大超市有成千上万种商千上万种商品，我们却品，我们却能够迅速挑能够迅速挑出我们所需出我们所需要的东西？要的东西？ 图书馆里图书馆里 有许许多有许许多 多的书籍，多的书籍， 我们却很我们却很 快就找到快就找到 我们需要我们需要 的图书。的图书。 为什么？为什么？为什么我们能很快为什么我们能很快找到我们要的文件？找到我们要的文件？计算机中的资源管理器计算机中的资源管理器网页中我们能网页中我们能很快很快找到我们找到我们要的信息。要的信息。为什么？为什么？一、常见的分类法一、常见的分类法（一）交叉分类法（一）交叉分类法按照按照对某一事物进行分类的方法。对某一事物进行分类的方法。【练习练习】对对物质进行物质进行再分类再分类的方法。的方法。（二）树状分类法（二）树状分类法化学反应化学反应 化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应物质物质 混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物分散系分散系1、下列物质属于纯净物的是（、下列物质属于纯净物的是（ ） A、洁净的空气、洁净的空气 B、食盐水、食盐水 C、浮有冰块的水、浮有冰块的水 D、纯净的盐酸、纯净的盐酸 E、硫酸铜晶体、硫酸铜晶体 F、生石灰、生石灰CEF【练习练习】2、每组中都有一种物质与其他物质分类上不同，试、每组中都有一种物质与其他物质分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。（1）NaCl、KCl、NaClO3、BaCl2（2）HCl、KClO3、Cl2、 NaClO3（3） H3PO4、H2CO3、HCl、H2SO4（4）空气、）空气、N2、HCl、CuSO43.分散系分类分散系分类（重点）（重点）:根据分散质和分散剂的状态不根据分散质和分散剂的状态不 同同,可分为九种分散系（了解）可分为九种分散系（了解）分散质 分散剂分散质分散质 分散剂分散剂 事例事例二、分散系二、分散系1.分散系、分散质、分散剂概念分散系、分散质、分散剂概念（在课本上找到并念一遍）（在课本上找到并念一遍）2.分散系都是分散系都是混合物混合物:根据分散质和分散剂的状态不同根据分散质和分散剂的状态不同,可分为九种分散系可分为九种分散系（了解）（了解）:根据根据 可以把分散系分为浊液、胶体、溶液可以把分散系分为浊液、胶体、溶液（重点）（重点）分散质粒子直径分散质粒子直径 分散系分散系粒子直径1 nm100 nm10-9m10-7m溶液溶液浊液浊液胶体胶体常见的胶体有：牛奶；豆浆；雾；烟；淀粉溶液；常见的胶体有：牛奶；豆浆；雾；烟；淀粉溶液； 蛋白质溶液；血液和墨水等等蛋白质溶液；血液和墨水等等4.氢氧化铁胶体的制备氢氧化铁胶体的制备（重点）（重点）制备要点：制备要点：向向 中滴入中滴入5-6滴滴 ，直至，直至出现出现 色色 体，停止体，停止 。 化学方程式化学方程式： 。二、分散系二、分散系5.比较比较 ； ； 氯化铁氯化铁溶液溶液氢氧化铁氢氧化铁胶体胶体氢氧化铁沉淀（氢氧化铁沉淀（悬浊液悬浊液）颜色颜色状态状态均一，透明均一，透明不均一，不透明，浑浊黄色液体红褐色液体液体红褐色固体能否穿能否穿过滤纸过滤纸能能不能是否有是否有丁达尔丁达尔 现象现象没有没有有有，这是胶体特有胶体特有的现象！是否是否稳定稳定溶质和溶剂不易分离， 稳定静置易分层， 不稳定介稳定二、分散系二、分散系完成课本完成课本P29 练习练习一、胶体的性质一、胶体的性质（1）具有丁达尔效应）具有丁达尔效应（2）介稳定）介稳定胶体介稳定的原因？胶体介稳定的原因？胶体粒子胶体粒子表面积大表面积大吸附吸附电荷电荷 胶体粒子胶体粒子带同种电荷带同种电荷 相互排斥相互排斥胶体粒子胶体粒子不易聚沉不易聚沉考点考点1、是、是胶体胶体带电还是带电还是胶体粒子胶体粒子带电？带电？考点考点2、该实验中、该实验中 极红褐色加深，极红褐色加深，说明：氢氧化铁（说明：氢氧化铁（胶体还是胶体粒子胶体还是胶体粒子？）带）带 电荷。电荷。一、胶体的性质一、胶体的性质（1）具有丁达尔效应）具有丁达尔效应（2）介稳定）介稳定（3）电泳）电泳（应用：高压除尘、静电除尘）（应用：高压除尘、静电除尘）（4）聚沉）聚沉 a: 胶体聚沉的方法有胶体聚沉的方法有 、 和和 .b: 胶体聚沉的应用：胶体聚沉的应用：卤水点豆腐；入海口或卤水点豆腐；入海口或 河流交汇处三角洲的形成；用氯化铁溶液止血。河流交汇处三角洲的形成；用氯化铁溶液止血。加入电解质加入电解质加热加热加入带相反电荷的胶粒的胶体加入带相反电荷的胶粒的胶体 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质分散质 粒子大小粒子大小 分散质分散质 粒子组成粒子组成 特点特点 稳定性稳定性能否透过滤纸能否透过滤纸二、三种分散系的比较二、三种分散系的比较 小于1nm(小于10-9m) 1nm100nm(10-9m 10-7m)大于100nm(大于10-7m) 分子分子 离子离子 大分子或大分子或分子的集合体分子的集合体 大量分子大量分子 的集合体的集合体均一、透均一、透明但明但不一不一定无色定无色！多数均一、透多数均一、透明但不一定是明但不一定是无色！无色！不均一、不均一、 不透明不透明（浑浊）（浑浊）稳定稳定不稳定不稳定介稳定介稳定能能能能不能不能 能否透过能否透过 半透膜半透膜能能不能不能不能不能 丁达尔效应丁达尔效应没有没有有有没有没有总结：总结：1、分离溶液和浊液或胶体和浊液可采用、分离溶液和浊液或胶体和浊液可采用 。2、分离溶液和胶体可采用、分离溶液和胶体可采用 。3、运用、运用 可以区分胶体和溶液，可以区分胶体和溶液，丁达尔效应是丁达尔效应是胶体特有胶体特有的现象，它是否是胶的现象，它是否是胶体区别于溶液和浊液的本质特征？体区别于溶液和浊液的本质特征？三种分散系间的本质区别就是分散质粒子大小！三种分散系间的本质区别就是分散质粒子大小！不是，不是，三、区分纳米材料和胶体三、区分纳米材料和胶体纳米材料纳米材料 是胶体（因为纳米材料是胶体（因为纳米材料不一定是不一定是 ），但胶体），但胶体 是纳米材料。是纳米材料。练习练习：1、完成该节金版配套练习！交！（今晚）、完成该节金版配套练习！交！（今晚）2、明晚预习下一节课时、明晚预习下一节课时1的内容！的内容！知识回顾知识回顾往氢氧化铁胶体中往氢氧化铁胶体中逐滴逐滴加入稀硫酸，根据你所加入稀硫酸，根据你所学知识预测你将看到什么现象？如何解释现象？学知识预测你将看到什么现象？如何解释现象？答案答案现象：逐滴加入稀硫酸可看见澄清的胶体逐渐现象：逐滴加入稀硫酸可看见澄清的胶体逐渐 变浑浊（出现红褐色沉淀），然后沉淀变浑浊（出现红褐色沉淀），然后沉淀 溶解得到澄清的黄色溶液。溶解得到澄清的黄色溶液。原因：原因：硫酸是电解质，可使胶体先聚沉得到硫酸是电解质，可使胶体先聚沉得到 氢氧化铁沉淀！然后硫酸和氢氧化铁沉氢氧化铁沉淀！然后硫酸和氢氧化铁沉 淀反应得到黄色的硫酸铁溶液！淀反应得到黄色的硫酸铁溶液！第二节：离子反应第二节：离子反应 （第一课时：电解质）ETPASDFGHK1、分别加入、分别加入蒸馏水、酒精溶液、蔗糖溶液蒸馏水、酒精溶液、蔗糖溶液灯泡不亮灯泡不亮2、分别加入、分别加入NaCl固体、固体、Al2O3固体、液态固体、液态HCl灯泡不亮灯泡不亮3、分别加入、分别加入NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl 、熔融熔融Al2O3、 HCl溶液（盐酸）溶液（盐酸）灯泡灯泡亮亮一、电解质一、电解质1、概念：在、概念：在 或或 能能 的的 ，称为电解质。，称为电解质。 反之为非电解质。反之为非电解质。 问题问题1、金属铜和盐酸都能导电，所以它们都属于电解质、金属铜和盐酸都能导电，所以它们都属于电解质2、概念的理解、概念的理解（阅读（阅读金版新学案金版新学案P24要点一、要点一、2）问题问题2、NaCl是电解质，所以是电解质，所以NaCl本身（即本身（即NaCl固体）固体） 一定导电。一定导电。问题问题3、液态、液态HCl不导电，因不导电，因BaSO4难溶于水，其水溶液难溶于水，其水溶液 不导电。所以不导电。所以HCl、 BaSO4都是非电解质。都是非电解质。问题问题4、SO2、SO3、CO2等气体溶于水得到的溶液可以等气体溶于水得到的溶液可以 导电，所以导电，所以SO2、SO3、CO2都为电解质都为电解质问题问题5、蔗糖的溶液和熔融态都不导电，所以蔗糖是非电解质。、蔗糖的溶液和熔融态都不导电，所以蔗糖是非电解质。物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质酸、碱、盐酸、碱、盐金属氧化物金属氧化物水、水、HCl、H2S非金属氧化物非金属氧化物（ 如如SO2、SO3、CO2等等 ）绝大多数有机物（除醋酸）绝大多数有机物（除醋酸）（如酒精、蔗糖）（如酒精、蔗糖）3、（笔记）（笔记）问题问题1、金属铜和盐酸都能导电，所以它们都属于电解质、金属铜和盐酸都能导电，所以它们都属于电解质答：错。电解质和非电解质属于化合物，答：错。电解质和非电解质属于化合物， 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。问题问题2、NaCl是电解质，所以是电解质，所以NaCl本身（即本身（即NaCl固体）固体） 一定导电。一定导电。答：错。电解质本身不一定导电，会导电的是电答：错。电解质本身不一定导电，会导电的是电 解质的水溶液或熔融状态。解质的水溶液或熔融状态。问题问题3、液态、液态HCl不导电，因不导电，因BaSO4难溶于水，其水溶液不难溶于水，其水溶液不 导电。所以导电。所以HCl、 BaSO4都是非电解质。都是非电解质。答：错。虽然答：错。虽然HCl的液态（即其熔融态）不导电，的液态（即其熔融态）不导电， 但其水溶液（盐酸）导电；但其水溶液（盐酸）导电； BaSO4的熔融态的熔融态 会导电。所以会导电。所以HCl、 BaSO4都是电解质。都是电解质。问题问题4、SO2、SO3、CO2等气体溶于水得到的溶液可以等气体溶于水得到的溶液可以 导电，所以导电，所以SO2、SO3、CO2都为电解质都为电解质答：错。答：错。 SO2、SO3、CO2等气体溶于水得到的溶液可以等气体溶于水得到的溶液可以 导电是因为它们和水反应生成了导电是因为它们和水反应生成了H2SO3、 H2SO4、 H2CO3使溶液导电。所以电解质是使溶液导电。所以电解质是H2SO3、 H2SO4、 H2CO3 。而。而SO2、SO3、CO2是非电解质。是非电解质。思考：金属导电是靠金属中金属导电是靠金属中自由移动自由移动的的电子电子定向移动导电定向移动导电溶液导电是靠溶液中溶液导电是靠溶液中 的的 定向移动导电定向移动导电自由移动自由移动离子离子NaCl固体固体 不导电不导电有有Na+、Cl-但但不能移动不能移动NaCl溶液溶液熔融熔融NaCl 导电导电有有Na+、Cl-能能自由移动自由移动水分子作用或加热熔融水分子作用或加热熔融HCl气体气体 不导电不导电没有没有H+、Cl-HCl溶液溶液 导电导电有有H+、Cl-能能自由移动自由移动水分子作用水分子作用二、电离二、电离1、概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生、概念：电解质在水溶液中或熔融状态下产生 自由移动离子的过程自由移动离子的过程（1）电离的条件）电离的条件：水分子作用水分子作用或或加热作用加热作用题题6：关于电解质的电离甲、乙、丙观点分别如下：关于电解质的电离甲、乙、丙观点分别如下：甲同学认为：电解质必须在通电（电流）的作用下才能电离。甲同学认为：电解质必须在通电（电流）的作用下才能电离。乙同学认为：能电离出自由移动的离子的电解质自身必须有离子乙同学认为：能电离出自由移动的离子的电解质自身必须有离子（2）能发生电离的物质本身不一定有离子，如）能发生电离的物质本身不一定有离子，如HCl.丙同学认为：电解质在溶液或熔融状态可以导电的原因就是在丙同学认为：电解质在溶液或熔融状态可以导电的原因就是在 溶液或熔融状态下电解质自身发生了电离。溶液或熔融状态下电解质自身发生了电离。（3）电离方程式的书写）电离方程式的书写.题题7：下列溶液中：下列溶液中Cl浓度最小的是浓度最小的是 A200mL 2mol/L MgCl2溶液溶液 B100mL 2.5mol/L NaCl溶液溶液 C300mL 5mol/L KClO3溶液溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液溶液第二节：离子反应第二节：离子反应 （第二课时：离子反应）ETPASDFGHKYXD 2011/10/11知识回顾知识回顾关于对电解质的理解：（回答下列问题关于对电解质的理解：（回答下列问题）1.电解质必须是电解质必须是 物物化合物化合物2.对这些化合物的要求是？对这些化合物的要求是？答：这些化合物的答：这些化合物的水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态能导电，其本能导电，其本 身不一定能导电！身不一定能导电！3. 这些化合物的水溶液或熔融状态能导电的原因？这些化合物的水溶液或熔融状态能导电的原因？答：这些化合物在水溶液答：这些化合物在水溶液（水分子作用）（水分子作用）或熔融状或熔融状 态态（加热作用）（加热作用）下会发生电离，产生下会发生电离，产生自由移动自由移动 的离子。的离子。 4. 记住这些化合物记住这些化合物（知识要求）（知识要求）物质物质混合物混合物纯净物纯净物单质单质化合物化合物非电解质非电解质电解质电解质酸、酸、碱、碱、盐、盐、金属氧化物、金属氧化物、水、水、HCl、HAcH2S非金属氧化物非金属氧化物（ 如如SO2、SO3、CO2等等 ）绝大多数有机物（除醋酸）绝大多数有机物（除醋酸）（如酒精、蔗糖）（如酒精、蔗糖）NH35.练习练习 HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42-电离出的阳离子电离出的阳离子全部全部是是H+ 的化合物的化合物-酸酸 NaOH = OH- + Na+ Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba2+电离出的阴离子电离出的阴离子全部全部是是OH-的化合物的化合物-碱碱 Na2SO4 = 2 Na+ + SO42-Al2（SO4) 3 = 2 Al3+ + 3 SO42- 金属离子金属离子（含（含NH4+）酸根离子酸根离子 能同时电离出能同时电离出 和和 的化合物的化合物-盐盐 NaHCO3 = Na+ + HCO3- NaHSO3 = Na+ + HSO3- NaHS = Na+ + HS- NaHSO4 = Na+ + SO42- + H+Al2O3 = 2 Al3+ + 3 O2-一、离子反应一、离子反应1、概念：、概念：2、离子方程式、离子方程式3、离子方程式书写、离子方程式书写易溶于水易溶于水且且易电离易电离 的的电解质电解质要拆要拆强酸：强酸：HCl、 HNO3 、H2SO4强碱：强碱：KOH、 NaOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH)2 绝大多数可溶性盐（口诀）绝大多数可溶性盐（口诀）单质、氧化物、气体、难溶物和单质、氧化物、气体、难溶物和 物质物质不拆不拆难电离难电离弱酸：弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、HAc、H2S、HF弱碱：弱碱：难溶性碱、难溶性碱、NH3H2O 水水第二节：离子反应第二节：离子反应 （第三课时：离子反应）ETPASDFGHKYXD 2011/10/11一、离子反应一、离子反应1、概念：、概念：2、离子方程式、离子方程式3、离子方程式书写、离子方程式书写易溶于水且易电离易溶于水且易电离 的电解质要拆的电解质要拆强酸：强酸： 强碱：强碱：绝大多数可溶性盐（口诀）绝大多数可溶性盐（口诀） 和和 不拆不拆弱酸：弱酸：弱碱：弱碱： HCl、 HNO3 、H2SO4KOH、 NaOH 、 Ba(OH)2难电离物质难电离物质单质、氧化物、气体、难溶物单质、氧化物、气体、难溶物H2CO3、H2SO3、H3PO4、HAc、H2S、HF难溶性碱、难溶性碱、NH3H2O水水练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化钠氢氧化钠和和盐酸盐酸：（2）氢氧化钾氢氧化钾和和硝酸硝酸：（3）氢氧化钠氢氧化钠和和硫酸硫酸:（4）氢氧化钙氢氧化钙溶液和溶液和硝酸硝酸：H+ OH- = H2O结论：（课本结论：（课本P32最后一段）最后一段）1：酸和碱反应的实质：酸和碱反应的实质： 。2：离子反应不仅可以表示离子反应不仅可以表示 ，还可以表示，还可以表示 。思考思考：H+ OH- = H2O ，可否表示所有中和反应？，可否表示所有中和反应？练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钡氢氧化钡和和硫酸硫酸： （2）氢氧化钙氢氧化钙溶液和溶液和硫酸硫酸： （3）氢氧化铜氢氧化铜溶液和溶液和盐酸盐酸： （4）氢氧化铁氢氧化铁溶液和溶液和硫酸硫酸：思考思考：H+ OH- = H2O，可否表示所有中和反应？，可否表示所有中和反应？练习：写出下列反应的离子方程式练习：写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液和和硫酸铜溶液硫酸铜溶液 （2）氢氧化钠氢氧化钠溶液和溶液和盐酸盐酸 （3）碳酸钠溶液碳酸钠溶液溶液和溶液和盐酸盐酸 （4）醋酸钠醋酸钠溶液和溶液和盐酸盐酸结论：离子反应（复分解反应）发生的条件结论：离子反应（复分解反应）发生的条件： 。二、大量离子共存问题二、大量离子共存问题1、原则：会反应不共存，不反应可共存！、原则：会反应不共存，不反应可共存！2、 离离 子子 间间 反反 应应 生成难溶生成难溶物或微溶物物或微溶物如如： 生成气体生成气体如如： 生成难生成难电离物质电离物质如如： 发生氧化还原反应发生氧化还原反应二、大量离子共存问题二、大量离子共存问题3、附加条件、附加条件（1）溶液无色：）溶液无色：没有没有 Cu2+(蓝色蓝色)、Fe2+ (浅绿色浅绿色)、 Fe3+ (黄色黄色)、 MnO4- (紫红色紫红色)（2）溶液）溶液PH7、使酚酞变红、使酚酞变红-有大量有大量OH- 三、离子方程式判断三、离子方程式判断例题：下列离子方程式若正确请指出，若错误，例题：下列离子方程式若正确请指出，若错误， 请说明错误原因：请说明错误原因：A、金属铝和氯化铜溶液反应、金属铝和氯化铜溶液反应 Cu2+ + Al = Cu + Al3+B、氧化钠溶于水、氧化钠溶于水 Na2O + H2O = Na+ + OH-C、 铁溶于盐酸铁溶于盐酸 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H 2 D、氢氧化钡和硫酸镁溶液混合、氢氧化钡和硫酸镁溶液混合 Ba2+ + SO42- = BaSO4E、石灰乳中加入碳酸钠溶液、石灰乳中加入碳酸钠溶液 Ca2+CO32-= CaCO3F、 碳酸钡和盐酸反应碳酸钡和盐酸反应 CO32- +2H+=CO2 +H2O H2+CuO=H2O +Cu H2被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应 CuO被还原被还原发生还原反应发生还原反应H2得到氧元素得到氧元素同时同时H2 H2OCuO CuCuO失去氧元素失去氧元素同时同时同时同时像这种，反应中像这种，反应中同时同时发生氧化反应和还原反应的发生氧化反应和还原反应的化学反应化学反应氧化还原反应氧化还原反应第三节：氧化还原反应第三节：氧化还原反应（第一课时）（第一课时）ETPASDFGHKYXD 2011/10/20一、氧化还原反应一、氧化还原反应（一）（初中阶段）从得失氧的角度（一）（初中阶段）从得失氧的角度1、氧化还原反应、氧化还原反应：有物质得到氧同时有物质失去氧的有物质得到氧同时有物质失去氧的 反应反应。2、氧化反应、氧化反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应得到氧的物质被氧化，发生氧化反应 还原反应还原反应：失去氧的物质被还原，发生还原反应失去氧的物质被还原，发生还原反应 注意：氧化反应和还原反应是同时进行的！注意：氧化反应和还原反应是同时进行的！C + 2CuO = CO2+ 2Cu2C + SiO2 = 2CO+ Si高温高温3CO + Fe2O3 = 3 CO2+2 FeC CO2C COCO CO2CuO CuSiO2 SiFe2O3 FeCCO得得到到氧氧被被氧氧化化CCO发发生生氧氧化化反反应应Fe2O3SiO2 失失 去去 氧氧 被被 还还 原原Fe2O3SiO2 发发 生生 还还 原原 反反 应应CCCCCC0+20+2+4+2 CCO中中有有元元素素化化合合价价升升高高 CCO 被被 氧氧 化化 发发 生生 氧氧 化化 反反 应应CuCuSiSiFeFe000+3+2+4Fe2O3SiO2 中中 有有 元元 素素 化化 合合 价价 降降 低低Fe2O3SiO2 被被 还还 原原 发发 生生 还还 原原 反反 应应（一）（初中阶段）从得失氧的角度（一）（初中阶段）从得失氧的角度1、氧化还原反应、氧化还原反应：有物质得到氧同时有物质失去氧的反应。有物质得到氧同时有物质失去氧的反应。2、氧化反应、氧化反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应得到氧的物质被氧化，发生氧化反应 还原反应还原反应： 失去氧的物质被还原，发生还原反应失去氧的物质被还原，发生还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应2、氧化反应氧化反应: 还原反应还原反应:1、氧化还原反应：氧化还原反应：（二）从（二）从化合价化合价的角度的角度(特征和特征和判断依据判断依据)元素元素化合价升高化合价升高的物质被氧化，的物质被氧化，发生发生氧化反应氧化反应元素元素化合价降低化合价降低的物质被还原，的物质被还原，发生发生还原反应还原反应凡是有元素凡是有元素化合价升降化合价升降的反应的反应习题习题1：从：从化合价化合价的角度分析，下列变化中属于的角度分析，下列变化中属于 氧化还原反应的是氧化还原反应的是 .1、CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 2、Fe + CuSO4 = Cu+ FeSO4 3、 2Na + Cl2 = 2NaCl5、Cl2 + H2O = HCl + HClO4、2KClO3 = 2KCl + 3O2点燃 被氧化被氧化 被还原被还原 被氧化被氧化 被还原被还原 发生氧化反应发生氧化反应 发生还原反应发生还原反应 发生氧化反应发生氧化反应 发生还原反应发生还原反应习题习题2：凡是有元素：凡是有元素化合价升降化合价升降的反应就是氧化还原的反应就是氧化还原 反应，对该概念理解正确的是反应，对该概念理解正确的是 .A、发生还原反应的物质所含元素的化合价升高、发生还原反应的物质所含元素的化合价升高B、化合价降低的物质（元素）被氧化、化合价降低的物质（元素）被氧化C、反应中元素化合价的升降是同时进行的、反应中元素化合价的升降是同时进行的D、反应中有一种元素化合价升高的同时必有另一种、反应中有一种元素化合价升高的同时必有另一种 元素化合价降低元素化合价降低E、反应中有一种物质被氧化的同时必有另一种物质被还原反应中有一种物质被氧化的同时必有另一种物质被还原F、发生氧化反应和还原反应的可能是同种物质（元素）、发生氧化反应和还原反应的可能是同种物质（元素）元素化合价的形成和什么有关？元素化合价的形成和什么有关？ 2Na + Cl2 = 2NaCl0+1 -10点燃-1+1 H2 + Cl2 = 2HCl00点燃化合价升高是化合价升高是 电子或共用电子对电子或共用电子对 的造成的的造成的化合价降低是化合价降低是 电子或共用电子对电子或共用电子对 的造成的的造成的（一）（初中阶段）从得失氧的角度（一）（初中阶段）从得失氧的角度一、氧化还原反应一、氧化还原反应（二）从（二）从化合价化合价的角度的角度 (特征和特征和判断依据判断依据)（三）从（三）从电子电子的角度的角度 2、氧化反应、氧化反应: 元素元素化合价升高化合价升高的物质的物质 被氧化，被氧化， 发生氧化反应发生氧化反应 还原反应还原反应: 元素元素化合价降低化合价降低的物质的物质 被还原，被还原， 发生还原反应发生还原反应 失去电子（或共用失去电子（或共用电子对偏离）的物质电子对偏离）的物质 得到电子（或共用得到电子（或共用电子对偏向）的物质电子对偏向）的物质1、氧化还原反应：氧化还原反应： 凡是有凡是有电子转移电子转移（得失和偏移）（得失和偏移）的反应的反应(本质本质)小结小结 一、氧化还原反应定义的认识过程一、氧化还原反应定义的认识过程（一）从得失氧的角度（初中阶段）（一）从得失氧的角度（初中阶段）（不完善）（不完善）（二）从（二）从化合价化合价的角度的角度 (特征和判断依据特征和判断依据) 氧化还原反应：氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应凡是有元素化合价升降的反应 （三）从（三）从电子电子的角度的角度 (本质本质)氧化还原反应：氧化还原反应：凡是有凡是有电子转移电子转移（得失和偏移）（得失和偏移）的反应的反应二、知识归纳总结（笔记）二、知识归纳总结（笔记）化合价升高化合价升高失去电子失去电子或电子对偏离或电子对偏离被氧化发生氧化反应被氧化发生氧化反应化合价降低化合价降低得到电子得到电子或电子对偏向或电子对偏向被还原发生还原反应被还原发生还原反应氧化还原反应氧化还原反应A反应反应B反应反应C反应反应D反应反应练习练习1、完成该课时的、完成该课时的新学案新学案的的配套练习配套练习2、完成该课时的、完成该课时的固学案固学案上的练习上的练习交！交！第三节：氧化还原反应第三节：氧化还原反应（第二课时）（第二课时）ETPASDFGHKYXD 2011/10/26知识回顾知识回顾化合价化合价 ? ? 电子或电子或 电子对电子对 ?被氧化发生氧化反应被氧化发生氧化反应化合价化合价 ? ? 电子电子或或电子对电子对 ?被还原发生还原反应被还原发生还原反应氧化还原的氧化还原的特征特征：氧化还原的氧化还原的实质实质：氧化还原的氧化还原的判断依据判断依据：元素化合价发生变化元素化合价发生变化有电子转移（得失和偏移）有电子转移（得失和偏移）看是否有元素化合价发生变化看是否有元素化合价发生变化生活中有哪些常见的氧化还原反应？有害生活中有哪些常见的氧化还原反应？有害or有益？有益？阅读课本阅读课本P38课文内容课文内容问题问题1.燃烧一定是氧化还原反应吗？理由燃烧一定是氧化还原反应吗？理由问题问题2. 氧化还原反应和基本反应类型关系氧化还原反应和基本反应类型关系氧化还原反应氧化还原反应A反应反应B反应反应C反应反应D反应反应H2+CuO=H2O +CuH2中中H化合价化合价 .H2 电子电子H2被被 ,发生发生 反应反应 CuO中中Cu化合价化合价 .CuO 电子电子CuO被被 ,发生发生 反应反应习题习题氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:有元素有元素化合价降低化合价降低的的反应物反应物还原剂还原剂:有元素有元素化合价升高化合价升高的的反应物反应物还原剂还原剂氧化剂氧化剂+=氧化产物氧化产物还原产物还原产物+化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应习题：习题： 反应反应还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 。2Na + Cl2 = 2NaCl点燃习题：习题： 反应反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 。习题：习题： 反应反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 +O2 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 。习题习题:反应反应 2KNO3 + C + S = K2S + 2NO2 +CO2 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 。氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂口诀：升失还，氧氧氧；降得氧，还还还口诀：升失还，氧氧氧；降得氧，还还还2Na + Cl2 = 2NaCl点燃2Na + Cl2 = 2NaCl点燃2KClO3 = 2KCl + 3O22KClO3 = 2KCl + 3O2双线桥和单线桥双线桥和单线桥Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = HCl + HClOKH + H2O = KOH + H2KH + H2O = KOH + H2双线桥和单线桥双线桥和单线桥小结：小结：1.氧化剂和还原剂概念氧化剂和还原剂概念还原剂还原剂氧化剂氧化剂+=氧化产物氧化产物还原产物还原产物+化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应2.3.化合价升化合价升失电子失电子还原剂还原剂还原性还原性被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应生成氧化产物生成氧化产物 化合价降化合价降得电子得电子氧化剂氧化剂氧化性氧化性被还原被还原发生还原反应发生还原反应生成还原产物生成还原产物口诀：升失还，氧氧氧；降得氧，还还还口诀：升失还，氧氧氧；降得氧，还还还例题：在例题：在Fe、Fe2、Fe3、S2、SO2、Cu、H、S等等 物质或粒子中：物质或粒子中：（）只能被氧化，不能被还原（即只有还原性）的是（）只能被氧化，不能被还原（即只有还原性）的是 ；（）只能被还原，不能被氧化（即只有还原性）的是（）只能被还原，不能被氧化（即只有还原性）的是 ；（）既能被氧化，又能被还原的是（）既能被氧化，又能被还原的是 ； 习题：根据上述判定方法，可推断习题：根据上述判定方法，可推断H2O2具有具有 性性 可推断可推断SO3具有具有 性性.习题：下列说法正确的是（）习题：下列说法正确的是（） A.金属（单质）只有还原性金属（单质）只有还原性 B.非金属（单质）只有氧化性非金属（单质）只有氧化性 C.金属离子只有氧化性金属离子只有氧化性 D.同一物质再同一反应中可能有氧化性又可能有还原性同一物质再同一反应中可能有氧化性又可能有还原性习题：单质习题：单质X X和单质和单质Y Y反应生成反应生成X X3+3+ 和和Y Y2 2，现有下列叙述，现有下列叙述（1 1）X X被氧化被氧化 （2 2）X X是氧化剂是氧化剂 （3 3）X X3+3+ 是氧化产物是氧化产物（4 4）X X具有氧化性具有氧化性 (5(5）Y Y2 2是还原产物（是还原产物（6 6）X X3+3+ 具有氧化性具有氧化性 其中正确的是（其中正确的是（ ）A A（1 1）（）（4 4）（）（5 5）（）（6 6） B B（2 2）（）（3 3）（）（4 4）（）（5 5） C C（1 1）（）（3 3）（）（5 5）（）（6 6） D D（1 1）（）（2 2）（）（4 4）（）（6 6） 氧化还原反应 第三节（第三课时）（第三课时）ETPASDFGHKYXD 2011/10/26知识回顾知识回顾1.氧化剂和还原剂概念氧化剂和还原剂概念还原剂还原剂氧化剂氧化剂+=氧化产物氧化产物还原产物还原产物+化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应2.3.化合价升化合价升失电子失电子还原剂还原剂还原性还原性被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应生成氧化产物生成氧化产物 化合价降化合价降得电子得电子氧化剂氧化剂氧化性氧化性被还原被还原发生还原反应发生还原反应生成还原产物生成还原产物升升失失还还氧氧氧氧氧氧降降得得氧氧还还还还还还得失电子守恒得失电子守恒表现：表现： 得到电子总数等于失去的电子总数得到电子总数等于失去的电子总数 （化合价升高（化合价升高总数总数等于化合价降低等于化合价降低总数）总数）习题：某金属习题：某金属R R的硝酸盐的硝酸盐RRa a(NO(NO3 3) )b b 受热分解生成受热分解生成NONO2 2、O O2 2和该金属的氧化物。已知和该金属的氧化物。已知NONO2 2和和O O2 2的分子个的分子个数比为数比为4:14:1，则在分解过程中该金属的化合价：，则在分解过程中该金属的化合价：A A无法确定无法确定 B B升高升高 C C不变不变 D D降低降低习题：将氯气通入氢氧化钾溶液，反应后得到习题：将氯气通入氢氧化钾溶液，反应后得到KClKCl、KClO KClO 、KClO3KClO3的混合溶液，经测定的混合溶液，经测定KClOKClO和和KClO3KClO3的浓度之比为的浓度之比为11:111:1，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比为多少？被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比为多少？习题：硫代硫酸钠可用作脱氯剂，习题：硫代硫酸钠可用作脱氯剂， 已知已知25.0 mL 0.1 molL1的的Na2S2O3溶液恰好把标准状况溶液恰好把标准状况 下下112 mL Cl2完全转化为完全转化为Cl时，时，S2O32转转 化成化成 AS2 BS CSO32 DSO42归中规律归中规律习题习题: :在在KClOKClO3 3+6 H Cl(+6 H Cl(浓浓)=KCl+3Cl)=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O的反应的反应 中，被氧化和被还原的氯原子个数比中，被氧化和被还原的氯原子个数比 ， 氧化产物与还原产物的质量比是氧化产物与还原产物的质量比是_KClOKClO3 3+6 H Cl(+6 H Cl(浓浓)=KCl+3Cl)=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O氧化性和还原性氧化性和还原性1.氧化性氧化性: 还原性还原性:2.处于最高价态的处于最高价态的元素（离子）：元素（离子）： 只能只能 电子，所以化合价只能电子，所以化合价只能 ，只有，只有 性！性！处于最低价态的处于最低价态的元素（离子）：元素（离子）： 只能只能 电子，所以化合价只能电子，所以化合价只能 ，只有，只有 性！性！中间价态的中间价态的元素（离子）元素（离子）既有既有 性又有性又有 性性得到电子的能力得到电子的能力失去电子的能力失去电子的能力（元素化合价还可以降低）（元素化合价还可以降低）（元素化合价还可以升高）（元素化合价还可以升高）第第三三节节氧氧化化还还原原反反应应第第四四课课时时1、得失电子守恒、得失电子守恒习题：将氯气通入氢氧化钾溶液，反应后得到习题：将氯气通入氢氧化钾溶液，反应后得到KClKCl、KClO KClO 、KClO3KClO3的混合溶液，经测定的混合溶液，经测定KClOKClO和和KClO3KClO3的浓度之比为的浓度之比为11:111:1，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，则氯气和氢氧化钾溶液反应时，被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比为多少？被还原和被氧化的氯元素的物质的量之比为多少？2、归中规律、归中规律氧化性和还原性氧化性和还原性1.氧化性氧化性: 还原性还原性:2.处于最高价态的处于最高价态的元素（离子）：元素（离子）： 只能只能 电子，所以化合价只能电子，所以化合价只能 ，只有，只有 性！性！处于最低价态的处于最低价态的元素（离子）：元素（离子）： 只能只能 电子，所以化合价只能电子，所以化合价只能 ，只有，只有 性！性！中间价态的中间价态的元素（离子）元素（离子）既有既有 性又有性又有 性性得到电子的能力得到电子的能力失去电子的能力失去电子的能力（元素化合价还可以降低）（元素化合价还可以降低）（元素化合价还可以升高）（元素化合价还可以升高）例题：在例题：在Fe、Fe2、Fe3、S2、SO2、Cu、H、S等等 物质或粒子中：物质或粒子中：（）只能被氧化，不能被还原（即只有还原性）的是（）只能被氧化，不能被还原（即只有还原性）的是 ；（）只能被还原，不能被氧化（即只有还原性）的是（）只能被还原，不能被氧化（即只有还原性）的是 ；（）既能被氧化，又能被还原的是（）既能被氧化，又能被还原的是 ； 习题：根据上述判定方法