专题3第三单元第2课时影响盐类水解的因素课件.ppt

第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素强酸强酸弱酸弱酸强碱强碱弱碱弱碱1. 1. 强酸强碱盐强酸强碱盐2. 强酸弱碱盐强酸弱碱盐4. 4. 弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐3. . 强碱弱酸盐强碱弱酸盐生成生成的盐的盐CH3COOH NHNH3 3HH2 2O CH3COONHNH4 4 H2OHCl NaOH NaCl H2O【活动与探究活动与探究】P82内因：内因：越弱越水解越弱越水解盐溶液盐溶液（0.1mol.L-1）水解的离子方程式水解的离子方程式pH解释与结论解释与结论NaClOCH3COONaNaNO20.1mol . L-1NaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的溶液的pHNH4Cl MgCl2 AlCl3例如：例如： 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3练习：练习：正盐正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，的溶液物质的量浓度相同，其其pH值分别为值分别为7、8、9，则，则HX、HY、HZ的酸性的酸性强弱的顺序是强弱的顺序是_HXHYHZ相同条件下，测得相同条件下，测得NaHCO3 CH3COONa NaClONaOH三种溶液的三种溶液的pH值相同。值相同。那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？那么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是？譬如：譬如：NaClO和和NaHCO3两种溶液的两种溶液的pH值相等，比较其浓度大小？值相等，比较其浓度大小？ClO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmol/L 多多Cmol/L 少少 在在FeCl3稀溶液中稀溶液中 已知存在如下已知存在如下水解平衡水解平衡，填写，填写下列表格下列表格Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+）pH值值Fe3+的水的水解率解率(程度程度)现象现象升温升温加加HCl加水加水加加NaHCO3 【活动与探究活动与探究】P82条件条件平衡移平衡移动方向动方向n（H+） pH值值Fe3+的水的水解程度解程度 现象现象加水加水升温升温加加HCl减少减少右移右移右移右移右移右移左移左移增大增大增大增大增大增大减少减少减少减少减少减少Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+ 增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大棕黄色变为棕黄色变为红褐色透明红褐色透明胶体胶体棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生有红褐色沉定生成、有气体产生成、有气体产生 NaOH ? NH4Cl固体固体?加固体加固体NaHCO3影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素 主要因素：主要因素：盐本身的性质（越弱越水解）盐本身的性质（越弱越水解） 外在因素：外在因素： 1. 温度温度：升高温度水解程度增大升高温度水解程度增大 2.浓度浓度：加水稀释该盐，可以促进水解加水稀释该盐，可以促进水解 （越稀越水解越稀越水解 , 但溶液的酸性或碱性减弱但溶液的酸性或碱性减弱) 3. 外加酸、碱外加酸、碱 酸抑制强酸弱碱盐的水解酸抑制强酸弱碱盐的水解 碱抑制强碱弱酸盐的水解碱抑制强碱弱酸盐的水解4. 外加水解的盐：外加水解的盐：填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改改变下列条件变下列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小（填大小（填“”“”或或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25时时1mol/LFeCl3溶液溶液_80 时时1mol/LFeCl3溶液溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液溶液_0.1mol/LNa2CO3溶液溶液在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后加热后 。若在该溶液中再滴加。若在该溶液中再滴加过量过量的氯化钡溶液，观察到的现象是的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因：原因： _（用离子方程式和简要文字说明表示）（用离子方程式和简要文字说明表示）红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀，产生白色沉淀，且红色褪去且红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后， CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小，水解平衡浓度减小，水解平衡左移，左移， OH-浓度减小，酚酞褪色。浓度减小，酚酞褪色。 判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？碱性是怎样的？强碱弱酸盐显酸性强碱弱酸盐显酸性弱酸弱碱盐的弱酸弱碱盐的双水解双水解比单水解复杂，溶比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的液酸碱性要由形成该盐的弱酸根离子弱酸根离子和和弱碱阳离子弱碱阳离子水解程度的相对强弱来决定，水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、碱谁强显谁性即对应酸、碱谁强显谁性。）。）NaCl K2SO4NaAc Na2CO3AlCl3NaHS NaHCO3NaHSO3 NaH2PO4CH3COONH4水解规律水解规律谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性越弱越水解越弱越水解都弱双水解都弱双水解强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解显碱性强碱弱酸盐水解显碱性强酸弱碱盐水解显酸性强酸弱碱盐水解显酸性碱性碱性酸性酸性强碱弱酸盐显碱性强碱弱酸盐显碱性多元弱酸的酸式氢根离子，水多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行，水解和电解和电离同步进行，水解和电离程度的比较离程度的比较H2PO4-、HSO3-电离强于水解，显酸性；电离强于水解，显酸性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解强于水解强于电离，显碱性；电离，显碱性；(注：此时溶液注：此时溶液阳离子为强碱阳离子阳离子为强碱阳离子)双双水解分为一般双水解和完水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常全双水解。一般双水解通常比单水解要强。而完全双水比单水解要强。而完全双水解进行得非常充分。解进行得非常充分。例：书写下列物质水解的方程式：例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2 Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3 “双水解双水解” 若有若有沉淀沉淀和气体生成，和气体生成，脱离反应体脱离反应体系系则用则用“=”连接，且用连接，且用“ ”、“ ”符号。符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完完全双水解全双水解”. 如如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液相互促进，强烈水解相互促进，强烈水解（双水解）（双水解）Fe3+ +3HCO3- =Fe（OH）3 +3 CO2 以下为常见完全双水解以下为常见完全双水解Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O 已知已知 Al(OH)3 Al3+3OHH + AlO2+H2O碱式电离碱式电离酸式电离酸式电离水解的实质？水解的实质？