3离子反应1.ppt
一、电解质溶液导电原因及导电能力一、电解质溶液导电原因及导电能力1 . 1 . 电解质溶液导电原因电解质溶液导电原因 电解质在水溶液里（或熔化状态）发电解质在水溶液里（或熔化状态）发生了电离，产生了自由移动的离子，当与直生了电离，产生了自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动并在两流电源接通后，离子发生了定向移动并在两极发生反应，从而形成电流。极发生反应，从而形成电流。电电解解质质 在水溶液在水溶液或熔融状态或熔融状态电电离离离离子子自由移动的自由移动的定向移动定向移动导导电电问问: :相同条件下相同条件下, ,不同种类的酸、碱、盐溶液不同种类的酸、碱、盐溶液, , 它们的导电能力是否相同它们的导电能力是否相同? ?活动与探究活动与探究P53电解质溶液的导电性实验电解质溶液的导电性实验【实验结果【实验结果】同体积同体积同浓度同浓度HClHClNaOHNaOHNaClNaClNHNH3 3H H2 2O OCHCH3 3COOHCOOH灯泡灯泡导电性导电性结论结论 亮亮亮亮亮亮暗暗暗暗强强强强强强弱弱弱弱相同条件下，不同种类的酸、碱、盐相同条件下，不同种类的酸、碱、盐 溶液，它们的溶液，它们的导电能力并不一定相同导电能力并不一定相同 。2 2、电解质溶液导电能力的强弱、电解质溶液导电能力的强弱取决于单位体积溶液中离子的多少（取决于单位体积溶液中离子的多少（离子的浓度大小离子的浓度大小）相同体积、相同浓度的不同电解质相同体积、相同浓度的不同电解质水溶液导电性强弱不同水溶液导电性强弱不同溶液里自由移动离子的浓度不同溶液里自由移动离子的浓度不同电解质的电离程度不同电解质的电离程度不同 电解质有强弱之分电解质有强弱之分 部分电离部分电离 全部电离全部电离明暗不同明暗不同强电解质强电解质弱电解质弱电解质二、强电解质、弱电解质二、强电解质、弱电解质1 1、强电解质、强电解质概念：在水溶液中概念：在水溶液中全部电离全部电离成离子的电解质。成离子的电解质。强强电电解解质质强酸：强酸：强碱：强碱：大多数盐大多数盐HCl ,H2SO4,HNO3等等KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等等思考一些难溶于水的盐是否为强电解质？思考一些难溶于水的盐是否为强电解质？( (如如: BaSO4 , AgCl: BaSO4 , AgCl ) )NaCl的电离：的电离：NaCl Na + +Cl-强电解质强电解质二、强电解质、弱电解质二、强电解质、弱电解质2 2、弱电解质、弱电解质概念：概念： 在水溶液中在水溶液中部分电离部分电离成离子的电解质。成离子的电解质。弱弱电电解解质质弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水水H2CO3 、CH3COOH等等NH3H2O、 Cu(OH)2等等CH3COOH电离：电离： CH3COOH CH3COO-+H+练习练习11.1.下列物质属于强电解质的是下列物质属于强电解质的是2.2.属于弱电解质的是属于弱电解质的是3.3.能导电的是能导电的是 NHNH3 3 HH2 2OO H H2 2COCO3 3 盐酸盐酸 CHCH3 3COOH(COOH(醋酸醋酸) ) 熔融熔融ClCl Ba(OH)Ba(OH)2 2 (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4 固体固体( (盐盐) ) HH2 2OO 练习练习3 3下列强弱电解质非电解质分类正确的下列强弱电解质非电解质分类正确的是（是（ ）AB C D强电解质强电解质醋酸醋酸NaOHCuSO4BaSO4弱电解质弱电解质AlNH3 H2OCaCO3醋酸醋酸非电解质非电解质CO2酒精酒精SO3金刚石金刚石B三、电离方程式的书写三、电离方程式的书写练习练习2 2写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式： CHCH3 3COOH COOH Ba(OH)Ba(OH)2 2 FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 NaHSONaHSO4 4 NaHCONaHCO3 3 NHNH3 3HH2 2O O 强电解质：强电解质：全部电离用全部电离用 “”连接连接 弱电解质：弱电解质：部分电离用部分电离用 “ ”连接连接无明显现象无明显现象。出现白色沉出现白色沉淀，滤液为淀，滤液为蓝色。蓝色。生成不溶于生成不溶于稀稀 HNO3的的白色沉淀白色沉淀。 CuSO4=Cu2+SO42-CuSO4=Cu2+SO42- Cu2+、Cl-NaCl=Na+ +Cl-只是电解质只是电解质电离出的离电离出的离子的混合子的混合BaCl2= Ba2 + +2Cl-AgNO3= Ag+ NO3-从实验中可知从实验中可知溶液中溶液中Cu2+和和Cl-没有反应没有反应实质为：实质为：Ba2+ SO42-=BaSO4实质为：实质为：Ag+ Cl-= AgCl【实验演示【实验演示】解解 释释四、离子反应四、离子反应1 1、离子反应：离子反应：有离子参加或生成的反应叫离子反应有离子参加或生成的反应叫离子反应。 2、离子反应的表示方法：离子反应的表示方法：离子方程式离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式的式子叫离子方程式 离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤 ：第一步：第一步：写写第二步：第二步：拆拆第三步：第三步：删删第四步：第四步：查查写出正确的化学方程式写出正确的化学方程式 易溶、易电离的物质改写成离子易溶、易电离的物质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）等仍用化学式表示） 删去两边不参加反应的离子删去两边不参加反应的离子 检查（质量守恒、电荷守恒）检查（质量守恒、电荷守恒） 练习：练习：1 1、写出下列反应的离子方程式、写出下列反应的离子方程式 （1 1）金属锌和稀盐酸的反应）金属锌和稀盐酸的反应 （2 2）氧化镁和稀硫酸的反应）氧化镁和稀硫酸的反应 （3 3）盐酸和氢氧化钠溶液的反应）盐酸和氢氧化钠溶液的反应 （4 4）大理石和稀盐酸的反应）大理石和稀盐酸的反应 （5 5）NaNa2 2COCO3 3溶液与稀盐酸反应溶液与稀盐酸反应 （6 6）KBrKBr溶液中滴加硝酸银溶液溶液中滴加硝酸银溶液应该改写成离子形式的物质：应该改写成离子形式的物质： a a、强酸：、强酸：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等等 b b、强碱：、强碱：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2。 c c、可溶性盐：、可溶性盐： 请同学们课后复习溶解性表。请同学们课后复习溶解性表。 a a、难溶的物质：、难溶的物质：Cu(OH)Cu(OH)2 2、BaSOBaSO4 4、AgClAgCl 等等 b b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c c、气体：、气体：HH2 2S S、COCO2 2、SOSO2 2等等 d d、单质：、单质：HH2 2、NaNa、I I2 2等等 e e、氧化物：、氧化物：NaNa2 2OO、FeFe2 2OO3 3等等易溶于水、易溶于水、易电离的易电离的物质物质 仍用仍用化学式化学式表示的物质：表示的物质： 练习练习3 3 写出下列反应的离子方程式：写出下列反应的离子方程式：ClCl2 2与水的反应与水的反应氧化铜粉末加入稀硫酸氧化铜粉末加入稀硫酸向醋酸中加入氢氧化钠溶液向醋酸中加入氢氧化钠溶液NaHCONaHCO3 3溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液溶液氯气通入石灰乳中氯气通入石灰乳中在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸MnOMnO2 2与浓盐酸的反应与浓盐酸的反应次氯酸钙溶液中通入少量的次氯酸钙溶液中通入少量的COCO2 2 Ca(OH)2澄清的石灰水澄清的石灰水拆成拆成Ca2+和和2OH-熟石灰或石灰乳熟石灰或石灰乳用分子式用分子式 Ca(OH)2特殊的物质特殊的物质练习练习3： 写出下列中和反应的离子反应方程式写出下列中和反应的离子反应方程式 四离子方程式的意义：四离子方程式的意义：表示化学反应的实质。表示化学反应的实质。表示某一类反应。表示某一类反应。问问1 1：离子方程式：离子方程式BaBa2+2+ + SO + SO4 42 2 = BaSO= BaSO4 4 表示哪类化学反应？表示哪类化学反应？ 问问2 2： 离子方程式离子方程式AgAg+ + +Cl +Cl = AgCl = AgCl表示哪类化学反应？表示哪类化学反应？ 练习练习6 6写出下列离子方程式相对应的化学方写出下列离子方程式相对应的化学方程式：程式：2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO22HCl+ CaCO3=CaCl2+H2O+CO2Cu2+2OH-=Cu(OH)2CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl五、离子共存问题五、离子共存问题（ （1） ）下列离子能够在溶液中大量共存下列离子能够在溶液中大量共存（ ） A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- B. H+、SO42-、Na+、CO32- C. Ag+、NO3-、Ba2+、Cl- D. K+、CH3COO-、Br-、Na+D（2 2）某）某PH=1PH=1溶液中可能大量含有的离子组是溶液中可能大量含有的离子组是 A. ZnA. Zn2+2+、K K+ +、SOSO4 42-2-、NONO3 3- - B. Ca B. Ca2+2+、HCOHCO3 3- -、NaNa+ +、BrBr- - C. OH C. OH- -、I I- -、K K+ +、NaNa+ + D. Mg D. Mg2+2+ 、K K+ +、ClCl- -、COCO3 32-2-A下列各组离子能大量共存且溶液下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是颜色为无色的是( )( )A ANaNa+ +、MnOMnO4 4- -、K K+ +、NONO3 3- - B BNaNa+ +、CHCH3 3COOCOO- -、SOSO3 32-2-、HH+ +C CNaNa+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、K K+ + D DHCOHCO3 3- -、H H+ +、NaNa+ +、CaCa2+2+C C五、离子共存问题五、离子共存问题注意隐性条件：注意隐性条件： 酸性酸性： ：PH 7 （ （H+） ） 碱性碱性：PH 7（OH-） 有色离子有色离子：Fe3+ Fe2+ Cu2+ MnO4- 黄黄 浅绿浅绿 蓝色蓝色 紫红紫红 （1 1）能发生复分解反应的离子不能大量共存能发生复分解反应的离子不能大量共存（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。离物质）。 1.下列离子方程式是否正确下列离子方程式是否正确 (A)铜放入稀硫酸中铜放入稀硫酸中: Cu+2H+ = Cu2+ H2(B)铜片插入硝酸银溶液铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag (C)碳酸钙加入醋酸碳酸钙加入醋酸: CO32- +2CH3COOH=CO2 + 2CH3COO- + H2O六、离子方程式的正误判断六、离子方程式的正误判断2. 下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是(A)碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应: I- + Br2=Br- + I2(B)铁跟稀盐酸反应铁跟稀盐酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2(C)钠跟水反应钠跟水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H2(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO4B3.3.下列离子方程式中不正确的是下列离子方程式中不正确的是(A)(A)氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中 NHNH3 3 + H+ H+ + = NH = NH4 4+ +(B)(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中: : CO CO2 2 + CO+ CO3 32- 2- + H+ H2 2O = 2HCOO = 2HCO3 3- -(C) NaHCO(C) NaHCO3 3溶液跟溶液跟NaOHNaOH溶液反应溶液反应: : HCO HCO3 3- - + OH+ OH- - = CO= CO3 32- 2- + H+ H2 2O O(D)(D)碳酸钡溶于醋酸碳酸钡溶于醋酸: : BaCO BaCO3 3 + 2H+ 2H+ + BaBa2+ 2+ + H+ H2 2O+COO+CO2 2D六、离子方程式的正误判断六、离子方程式的正误判断(2) 看拆分看拆分(1) 看能否反应是否正确看能否反应是否正确(3) 看电荷、质量是否守恒看电荷、质量是否守恒
