离子反应第一课时.ppt
第二章第二章 化学物质及其变化化学物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时课时 必修必修 化学化学1 1非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下 不不 能够导电能够导电化化合合物物电解质：电解质：在在水溶液水溶液中中或或 熔融状态下熔融状态下能够能够导电导电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离例如：例如：H3PO4、NaOH、 NaCl、Na2O 常见电解质常见电解质：酸、碱、盐、部分：酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质金属氧化物和水是电解质 1 1、电解质、电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离对电解质的理解对电解质的理解： 利用树状分类法分析利用树状分类法分析物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质 电解质：电解质： 非电解质：非电解质： 乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物 （1）不是电解质）不是电解质，也不是非电解质（，也不是非电解质（研究对象：化合物）研究对象：化合物）对电解质的理解对电解质的理解 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（2）判定标准：）判定标准：（3）导电性与溶解性无关导电性与溶解性无关(注：影响溶液的导电性的条件）注：影响溶液的导电性的条件）思考：思考：金属和溶液能够导电的原因是什么？金属和溶液能够导电的原因是什么？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了酸、碱、盐溶液导电是它们在溶液中发生了电离电离氯化钠在水中电离氯化钠在水中电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2 2、电离、电离（1 1）定义：）定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程的过程现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电现在你明白电解质溶液能导电和非电解质不能导电的原因了吗？的原因了吗？问题探究问题探究 1 1 CO2属于化合物，溶于水也导电，属于化合物，溶于水也导电，C CO2属于电解质吗？属于电解质吗？电解质是指在水溶液里或熔融状态下能电解质是指在水溶液里或熔融状态下能自身电离产生自自身电离产生自由移动的离子由移动的离子而导电的化合物。而导电的化合物。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 分析电离方程式分析电离方程式 NaCl = Na+ + Cl- 阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）（2 2）电离的表示）电离的表示-电离方程式电离方程式 问题探究问题探究 2 2如何正确的书写电离方程式？如何正确的书写电离方程式？ 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-练习：书写练习：书写Al2 (SO4)3的电离方程式的电离方程式2.2.书写步骤：书写步骤： (1)(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。 (2)(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。数。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离H2SO4 = 2 H+ + SO42-HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子全部是全部是H H+ +的化合物。的化合物。3 3、酸、碱、盐的定义、酸、碱、盐的定义一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习练习2 2 写出下列碱的电离方程式：写出下列碱的电离方程式： NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH = Na+ + OH-碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2 = Ba2+ + 2 OH-KOH = K+ + OH-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离练习练习3 3 写出下列盐的电离方程式：写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl = Na+ + Cl-盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。KNO3 = K+ + NO3-Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-包括铵根包括铵根离子离子一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解成离子的电解质。如：质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电离 成离子成离子的电解质。如：的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本质区别：本质区别：是否能完全电离。是否能完全电离。 强弱电解质的对比强弱电解质的对比强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度全部全部部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、水等水等一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
