233化学平衡常数.pptx

2.3.3 2.3.3 化学平衡常数化学平衡常数1 1、理解化学平衡常数的含义、理解化学平衡常数的含义; ; 2 2、能运用化学平衡常数进行计算。、能运用化学平衡常数进行计算。【学习目标学习目标】 K K1 1、定义：、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数）。符号：衡常数）。符号：K K2.2.表达式：表达式：mA（g） nB（g） pC（g） qD（g）)()()()(BcAcDcCcKnmqp其中其中（1）c c为各组分的平衡浓度为各组分的平衡浓度; ; （2）标准平衡常数的单位为一。标准平衡常数的单位为一。跟踪练习跟踪练习思考：思考：平衡常数与哪些因素有关？平衡常数与哪些因素有关？比较，分析正逆反应平衡常数的关系？比较，分析正逆反应平衡常数的关系？比较分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数中不出现的原因？比较分析平衡体系中固体和纯液体的浓度在平衡常数中不出现的原因？（1）如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中。（2）同一化学反应，在同一温度下，平衡常数的具体数值与方程式的写法相关，方程式写法不同，表达式中的幂不同，平衡常数不同。（3）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。在非水溶液中反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，要表示在表达式中。3 3、化学化学平衡常数平衡常数表达式表达式的书写的书写规规则：则：4.4.特点特点：与温度有关，与浓度无关与温度有关，与浓度无关二、化学平衡常数的应用二、化学平衡常数的应用1判断反应的热效应判断反应的热效应若升高温度，若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应值减小，则正反应为放热反应2判断判断某时刻反应某时刻反应进行的方向进行的方向浓度商与浓度商与K值做比较值做比较浓度商里面的浓度是任意任意浓度 QK，反应处于平衡状态；，反应处于平衡状态； QK，反应逆向进行。，反应逆向进行。3判断反应进行的程度判断反应进行的程度K值越大，正向反应进行的程度越大，该反应进行得越完全，反应值越大，正向反应进行的程度越大，该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，反应进行得越不完全，反应物转化率越小物转化率越大；反之，反应进行得越不完全，反应物转化率越小一、平衡常数一、平衡常数1、化学平衡常数的定义：2、表达式：3、平衡常数表达式的书写规则：4、特点：二、平衡常数的应用二、平衡常数的应用小结小结作业：作业：1.练习册P101-2写在作业本上，要过程；2.完成练习册P103-106