2018年秋高一化学人教版必修一课件：第3章金属及其化合物第1节第2课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应（39张）-化学备课大师【全免费】.ppt

第三章金属及其化合物金属及其化合物第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第第2课时金属与酸和水的反应课时金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应1 1激趣入题激趣入题2 2新知预习新知预习3 3预习检测预习检测4 4课堂探究课堂探究5 5课时作业课时作业激激 趣趣 入入 题题 由上图看出还原铁粉与水，铝与氢氧化钠溶液均发生了反应，是否所有金属都有类似性质，让我们走进教材，学习金属与酸和水的反应，铝与氢氧化钠溶液的反应。新新 知知 预预 习习 一、金属与酸的反应 一般，较活泼的金属非氧化性酸=_ 举例：Mg、Fe与稀硫酸反应(写离子方程式)： _、 _。 点拨：H代表盐酸、稀硫酸等强酸。盐盐氢气氢气Mg2H=Mg2H2Fe2H=Fe2H2 二、金属与水的反应 1钠与水(滴加酚酞)发生反应现象原因浮钠浮在水面上钠的密度比水小熔熔成闪亮的小球钠的熔点低且反应放热游钠在水面上迅速游动反应产生气体推动钠游动响发出“嘶嘶”声响钠与水反应剧烈红溶液变红反应生成_性物质化学方程式：_碱碱2Na2H2O=2NaOHH2 2铁与水的反应： (1)铁与冷水或热水_，但在空气中氧气、水蒸气的作用下，易腐蚀。 (2)铁与水蒸气的反应。不反应不反应方法方法一方法二气体用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微爆鸣声，证明生成了_用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了_实验结论铁与水蒸气反应的化学反应方程式为_H2H2 点拨：(1)不是所有金属与水反应都生成碱，如铁与水反应生成氧化物(Fe3O4)。 (2)铁与水的反应中试管口略向下倾斜。 三、铝与酸、碱的反应 1铝与盐酸的反应： 现象：铝片_， 试管中产生_； 点燃的木条放在试管口时_。 化学方程式：_。 离子方程式：_。慢慢溶解慢慢溶解无色气泡无色气泡发出爆鸣声发出爆鸣声2Al6HCl=2AlCl33H22Al6H=2Al33H2 2铝与氢氧化钠溶液的反应： 现象：铝片_， 试管中产生_， 点燃的木条放在试管口时_。 化学方程式：_。 离子方程式：_。 点拨：中学阶段，既能与酸反应又能与碱反应的金属单质是铝。慢慢溶解慢慢溶解无色气泡无色气泡发出爆鸣声发出爆鸣声2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2预预 习习 检检 测测CCDBBA课课 堂堂 探探 究究 问题探究：1.在金属活动性顺序中，钠排在铜的前面，所以，将钠加入到CuSO4溶液中，会置换出金属铜。这种说法对吗？为什么？ 2铁与水蒸气可以反应，为什么在日常生活中可以用铁壶烧水？ 探究提示：1.不对。钠加入到CuSO4溶液中，应先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会有Cu生成。 2铁与冷水、热水均不反应，只有在高温下能与水蒸气反应。所以可以用铁壶烧水。 知识点1钠与水、酸、碱、盐溶液的反应 知识归纳总结：物质分类反应分析酸(1)钠与酸反应时先与酸中的H反应，如2Na2HCl=2NaClH2；(2)如果酸不过量，钠与酸反应完后，再与水反应碱钠与碱反应的实质是钠与水反应盐溶液钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。(1)Na与CuSO4溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，总反应式为2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2。(2)Na与K2SO4溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2(仅此一步反应)。 点拨：(1)钠投入酸溶液中，不是先与水反应，而是先与酸反应，若有钠过量，再与水反应。 (2)钠与饱和溶液反应时，若钠与溶质不反应，虽然只是钠与水反应，但因为水的消耗，会有固体析出。 (3)钠投入盐溶液中，不是置换不活泼的金属，而是先与水发生反应，生成的NaOH再与盐发生反应(具备复分解反应条件)。 解析：将等质量的钠投入水、稀硫酸、稀盐酸中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，由于Na的质量相同，所以三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气的量要比上述三种情况多。 典例 1BC 问题探究：以下是铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 知识点2铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应及计算 思考下列问题： 1等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应时，产生氢气的物质的量的关系是怎样的？ 2足量的铝与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应时，产生氢气的物质的量的关系是怎样的？ 探究提示：1.相等 21 3 知识归纳总结： 铝与盐酸、氢氧化钠反应的情况分析： (1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3 1。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2) VNaOH(H2)1 1。 (3)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为VHCl(H2) VNaOH(H2)1 3。 (4)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1 3VHCl(H2) VNaOH(H2)1 1，则必定是铝与盐酸反应，铝过量而盐酸不足；铝与氢氧化钠溶液反应，铝不足而氢氧化钠溶液过量。 点拨：铝与酸、碱的反应 (1)铝既能与非氧化性酸反应产生氢气，也能与碱溶液反应产生氢气，前者是置换反应，后者不是置换反应。 (2)铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应中，还原剂都是铝，还原产物都是氢气，故铝与产生氢气的关系式是相同的。 解析：盐酸的物质的量为0.5 L0.2 molL10.1 mol，与Mg、Al充分反应后均可产生氢气0.05 mol，而过量的钠还可跟H2O反应放出氢气，0.2 mol的Na产生氢气0.1 mol，所以选D。 典例 2DD 解析：假设2 mol Na(46 g)放入足量溶液中： 规律方法指导： 1信息提取：少量金属钠且溶液质量减轻 2形成思路：钠放入酸中先与酸电离出H反应，钠放入盐或碱溶液中先与H2O反应，生成的NaOH可能再与盐反应。课课 时时 作作 业业