【大纲版创新设计】2011届高考化学一轮复习 第6章 氧族元素及环境保护 易错题型解析课件 人教大纲版.ppt

第六章第六章 氧族元素氧族元素 环境保护环境保护易错点易错点 不能够熟练应用不能够熟练应用“ ”氧化还原反应线或氧化还原反应线或 未足够重视未足够重视O3、H2O2的性质、的性质、SO2的特性、的特性、SO - 检验等内容检验等内容2046SSSS241下列关系图中，下列关系图中，A是一种正盐，是一种正盐，B是气态氢化物，是气态氢化物，C是单是单 质，质，F是强酸。当是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关无论是强酸还是强碱时都有如下转化关 系系(其他反应产物及反应所需条件均已略去其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当，当X是强碱是强碱 时，过量的时，过量的B跟跟Cl2反应除生成反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是下列说法中不正确的是()A当当X是强酸时，是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，中均含同一种元素，F可能是可能是 H2SO4B当当X是强碱时，是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，中均含同一种元素，F是是HNO3CB和和Cl2的反应是氧化还原反应的反应是氧化还原反应D当当X是强酸时，是强酸时，C在常温下是气态单质在常温下是气态单质易错分析易错分析：不能够正确分析出当不能够正确分析出当X是强酸时，是强酸时，A必是硫化物必是硫化物(如如Na2S)而导致错选而导致错选。解析：解析：当当X是强酸时，是强酸时，AF可分别为可分别为Na2SF可分别为可分别为Na2SH2SSSO2SO3H2SO4，而此时，而此时C单质在常温下是固体；当单质在常温下是固体；当X是强碱时，是强碱时，AF可分别为可分别为NH4ClNH3N2NONO2HNO3。答案答案：D2 2下列实验报告记录的实验现象正确的是下列实验报告记录的实验现象正确的是( () )易错分析易错分析：对：对SO2的漂白性原理未理解透彻或对的漂白性原理未理解透彻或对SO2与与Ba2(Ca2)反应必须在碱性环境下才能进行不清晰导致错选反应必须在碱性环境下才能进行不清晰导致错选A项项或或C项。项。解析：解析：SO2通入通入a中溶液显红色，中溶液显红色，SO2不能使其褪色；不能使其褪色；SO2通通入入b中溶液褪为无色；中溶液褪为无色；SO2通入通入c中使溶液显酸性，相当于有了中使溶液显酸性，相当于有了稀硝酸，必然有稀硝酸，必然有SO 生成，所以生成，所以c中肯定有白色沉淀生成；中肯定有白色沉淀生成；SO2通入通入d中发生了反应中发生了反应SO22OHBa2BaSO3H2O，所以有白色沉淀生成。所以有白色沉淀生成。答案答案：B243 3现有五种现有五种1 12020号元素组成号元素组成A AI I纯净物纯净物( (试剂试剂X X、H H除外除外) )，转化，转化 关系如图所示：关系如图所示：相关信息有：相关信息有：(a)反应反应的现象是有白色沉淀生成，且的现象是有白色沉淀生成，且H的相对分子质量为的相对分子质量为143.5；(b)在常温下，在常温下，A、I都是气态单质，且都是气态单质，且A的水溶液具有漂白性，的水溶液具有漂白性，I的一种同素异形体具有比的一种同素异形体具有比I更强的氧化性；更强的氧化性；(c)(c)除反应除反应外，其他反应都在水中进行，外，其他反应都在水中进行，1 mol B1 mol B含含28 28 mol mol电子；电子；(d)C(d)C是由第三周期的两种元素组成是由第三周期的两种元素组成MZMZ3 3型化合物。型化合物。(1)(1)试剂试剂X X的名称为的名称为_。(2)(2)写出反应写出反应的化学方程式：的化学方程式：_；写出反；写出反应应的离子方程式：的离子方程式：_。(3)(3)用离子方程式表示用离子方程式表示C C溶液呈酸性的原因：溶液呈酸性的原因：_。(4)(4)向向G G的水溶液中通入过量的二氧化碳，写出离子方程式：的水溶液中通入过量的二氧化碳，写出离子方程式：_。易错分析易错分析：因对：因对O3的性质不熟而不能利用的性质不熟而不能利用“I的一种同素异的一种同素异形体具有比形体具有比I更强的氧化性更强的氧化性”这一条件推出这一条件推出I为为O2，同时易忽，同时易忽视氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂、氯气与视氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂、氯气与KOH在加热条在加热条件下反应等盲点知识，无法正确推断。误认为件下反应等盲点知识，无法正确推断。误认为E为次氯酸为次氯酸钾，导致其他推断错误。钾，导致其他推断错误。解析解析：除除X、H外，其余物质只含外，其余物质只含120号元素中的五种元素，号元素中的五种元素，暗示可能含钾或钙，由信息暗示可能含钾或钙，由信息(a)知，知，H为氯化银为氯化银(M143.5 g/mol)，X为硝酸银溶液，推知为硝酸银溶液，推知D中含有氯离子；由信息中含有氯离子；由信息(b)知，知，A为氯气，为氯气，I为氧气，联系高一化学为氧气，联系高一化学“氧化铜作氯酸钾分解反氧化铜作氯酸钾分解反应的催化剂应的催化剂”，E可能是氯酸钾，可能是氯酸钾，D可能是氯化钾；可能是氯化钾；B为强碱，为强碱，若若B为为KOH,1 mol KOH含含28 mol电子，符合信息电子，符合信息(c)。 所以，所以，B B为为KOHKOH，D D为为KClKCl，E E为为KClOKClO3 3。再由信息。再由信息(d)(d)推知，推知，C C为为氯化铝，氯化铝，G G为偏铝酸钾。有关化学反应方程式：反应为偏铝酸钾。有关化学反应方程式：反应3Cl3Cl2 26KOH 5KCl6KOH 5KClKClOKClO3 33H3H2 2O O；反应；反应为为AlClAlCl3 34KOH KAlO4KOH KAlO2 23KCl3KCl2H2H2 2O O；反应；反应为为KClKClAgNOAgNO3 3 AgClAgClKNOKNO3 3。因为氢氧化铝不溶于弱酸。因为氢氧化铝不溶于弱酸( (碳酸溶碳酸溶液液) )，在偏铝酸钾溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，在偏铝酸钾溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝和碳酸氢钾：和碳酸氢钾：KAlOKAlO2 2COCO2 22H2H2 2O KHCOO KHCO3 3Al(OH)Al(OH)3 3。