燃烧热与能源.ppt
实验测得在25、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) H= - 890.31kJ/mol 写出上面的热化学方程式一、燃烧热例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。 C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念: : 在在2525、101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳稳定的氧化物定的氧化物时所时所放出放出的的热量热量。 生成物不能生成物不能继续燃烧继续燃烧C - COC - CO2 2 （g g）S SOS SO2 2 （g g）H HH H2 2O O（l l）单位单位: : kJ/molkJ/mol限定燃料的物质的量限定燃料的物质的量C C8 8H H1818的燃烧热是多少的燃烧热是多少? ? C C8 8H H1818燃烧时放出了多少热燃烧时放出了多少热? ? 一、燃烧热一、燃烧热1.1.燃烧热的的概念燃烧热的的概念: : 在在2525、101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃烧完全燃烧生成生成稳定稳定的氧化物的氧化物时所时所放出放出的的热量热量。PS：、在、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如如:CC02，HH20(l)，SS02等等、燃烧热通常由实验测得、燃烧热通常由实验测得、可燃物以、可燃物以1mol为标准进行测量为标准进行测量、系数常用分数表示、系数常用分数表示2. 2.表示的意义：表示的意义： 如如: CH: CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol.含义含义: : 在在101KPa101KPa时时, 1molCH, 1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时, ,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热量. . 3. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写： 4. 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.31KJ/mol【练习1】 分析以下几个热化学方程式，表示25时燃烧热的是（ ） A.C（s）O2（g）=CO(g); H= -110.5 kJ/mol B.C（s）O2（g）=CO2(g); H=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l); H=-571.6 kJ/mol D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=-241.8 kJ/molBE E. H2(g)1/2O2(g)=H2O(l);H=285.8kJ/mol【练习2】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少? H5518kJ/mol燃烧热的计算及应用燃烧热的计算及应用 【例题1 】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？112 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？【解】根据题意，在【解】根据题意，在 101 kPa101 kPa时，时，1mol CH1mol CH4 4 完全燃烧的完全燃烧的热化学方程式为：热化学方程式为：CHCH4 4(g(g) )2O2O2 2(g)=(g)= COCO2 2(g(g) ) 2H2H2 2O(l) H=O(l) H=890 kJ890 kJmolmol 即即CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol。 112 L CH112 L CH4 4 ( (标准状况标准状况) )的物质的量为：的物质的量为： n(CHn(CH4 4)=V(CH)=V(CH4 4)/Vm=112 L /22.4L)/Vm=112 L /22.4Lmolmol-1-1 = 5mol = 5mol 1mol CH 1mol CH4 4 完全燃烧放出完全燃烧放出890kJ890kJ的热量，的热量，5 molCH5 molCH4 4 完完全燃烧放出的热量为：全燃烧放出的热量为：5 mol5 mol890 kJ890 kJmolmol4450kJ4450kJ 答：答：CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为 890 kJ890 kJmolmol，112 L CH112 L CH4 4( (标准标准状况状况) )完全燃烧产生的热量为完全燃烧产生的热量为 4450kJ4450kJ。【例题2】已知下列两个热化学方程式：已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H-571.6 kJmol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) H-2 220 kJmol-1（1）H2的燃烧热为的燃烧热为_，C3H8的燃烧热为的燃烧热为_ （2）2gH2和和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为组成的混合气体完全燃烧放出的热量为_ （3）现有）现有H2和和C3H8的混合气体的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中，则混合气体中H2和和C3H8的体积比为的体积比为_3：1285.8 kJmol-1 2 220 kJmol-1 4725.8 kJ 【思考】燃烧热H与焓变H有何关系？ 焓变范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等，燃烧热只是焓变 的一种形式；焓变有吸热与放热之分，而燃烧只能放热，其H0。中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。H(aq)+OH(aq)H2O (l) H57.3kJ/mol燃烧热和中和热的区别与联系 相同点燃烧热中和热能量变化放热反应HH0 , 单位 kJ/mol不同点反应物的量1mol可燃物不限生成物的量不限量1mol H2O反应热的含义1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同二、能源 能源就是能提供能量的资源。 化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源 按转换按转换 过程分过程分 按利用按利用 历史分历史分按性质分按性质分可再生 能源不可再生能源风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生 能源太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能二级能源电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等一级能源 1. 开发新能源 2. 节约现有能源 3. 提高能源的利用率（三）解决我国燃料短缺的办法：（三）解决我国燃料短缺的办法： 现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能等，新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少 我国目前使用的主要能源是化石燃料，不可再生，最终将枯竭。 【练习】1、下列属于一次能源的是（ ），属于二次能源的是（ ）A D EB C2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) AA碳氢化合物 B碳水化合物 C氢气 D醇类A 风能 B 电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
