电解质与非电解质.ppt
电解质与非电解质电解质与非电解质来源:学_科_网一、一、电解质和非电解质：电解质和非电解质：电解质：在电解质：在水溶液或熔融水溶液或熔融状态下状态下能能 够导电的够导电的化合物化合物。非电解质：在非电解质：在水溶液水溶液或熔融或熔融状态下状态下都都 不导电不导电的化合物的化合物。 一、电解质、非电解质1电解质与非电解质的比较电解质与非电解质的比较电解质电解质非电解质非电解质概念概念在水溶液或熔融状态在水溶液或熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物在水溶液和熔融状态在水溶液和熔融状态下都不能导电的下都不能导电的化合化合物物本质本质区别区别综合拓展：综合拓展：在水溶液里或熔融状在水溶液里或熔融状态下态下自身能自身能生成自由生成自由移动离子（移动离子（电离电离）在水溶液里和熔融状在水溶液里和熔融状态下态下自身不能产生自自身不能产生自由移动离子由移动离子，以分子，以分子形式存在形式存在电解质电解质非电解质非电解质所含所含物质物质类型类型酸酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2COCO3 3、CHCH3 3COOHCOOH碱碱：NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KOHKOH、NHNH3 3H H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3盐盐：NaClNaCl、CaCOCaCO3 3、NaHSONaHSO4 4活泼金属氧化物活泼金属氧化物：NaNa2 2O O、CaOCaO、H H2 2O O非金属氧化物非金属氧化物： SOSO2 2、SOSO3 3、COCO2 2、COCO、P P2 2O O5 5部分气态氢化物部分气态氢化物：NHNH3 3大部分有机物大部分有机物：蔗糖、酒精蔗糖、酒精 、想一想：想一想：下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl O2 H2SO4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH水溶液水溶液熔融状态的熔融状态的KNO3葡萄糖葡萄糖电解质：电解质：非电解质：非电解质：能导电：能导电：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确。A A：NaClNaCl溶液导电，所以溶液导电，所以NaClNaCl溶液溶液是电解质；是电解质；B B：固体：固体NaClNaCl不导电，但不导电，但NaClNaCl是电解质；是电解质；C C ：CuCu能导电，所以能导电，所以CuCu是电解质；是电解质；D D ：SOSO3 3溶于水能导电，所以溶于水能导电，所以SOSO3 3是电解质；是电解质；E E：BaSOBaSO4 4的水溶液不导电，所以的水溶液不导电，所以BaSOBaSO4 4是非电是非电 解质。解质。问题解决：问题解决： 概念理解注意点概念理解注意点:1.电解质必须是电解质必须是化合物化合物,一切单质既不是电解质也不一切单质既不是电解质也不是非电解质。是非电解质。2.电解质是指化合物本身电解质是指化合物本身(纯净物纯净物),而不是指它的溶而不是指它的溶液液,它的溶液可称为电解质溶液它的溶液可称为电解质溶液(混合物混合物)如：盐酸。如：盐酸。 3.CO2 、SO2 、NH3等物质的水溶液虽然能导电等物质的水溶液虽然能导电,但但它们本身不是电解质它们本身不是电解质,而是而是非电解质非电解质.4.电解质本身电解质本身不一定不一定能导电能导电,能导电的能导电的不一定不一定是电解是电解质质.5. 电解质导电的条件：电解质导电的条件：熔融或溶于水熔融或溶于水。以上溶液的体积、浓度均相同以上溶液的体积、浓度均相同几种电解质溶液的导电能力有什么不同？几种电解质溶液的导电能力有什么不同？为什么？为什么？ 1、电解质溶液的导电能力与溶液中、电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓离子浓度度及离子所带及离子所带电荷电荷多少有关。离子浓度越大，多少有关。离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。离子所带电荷越多，导电能力越强。 2、在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够能力强的溶液里能够自由移动的离子数目自由移动的离子数目一定一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目目多多。二、强电解质和弱电解质：二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里强电解质：在水溶液里全部电离全部电离成离子的成离子的 电解质。电解质。弱电解质：在水溶液里只有弱电解质：在水溶液里只有一部分分分子分子电电 离离成离子的电解质。成离子的电解质。如：如：强酸、强碱和大多数盐强酸、强碱和大多数盐如：如：弱酸、弱碱、水和极少部分盐弱酸、弱碱、水和极少部分盐 用化学式和用化学式和离子离子符号表示符号表示电离电离过程的过程的式子式子,称为电离方程式称为电离方程式三、电离方程式：三、电离方程式：示例示例CH3COOH CH3COO- + H+H2SO4 = 2H+ + SO4 2-Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH-书写电离方程式时应特别注意书写电离方程式时应特别注意要正确书写出电离的要正确书写出电离的阳离子阳离子、阴离子阴离子的符号。的符号。含有含有原子团原子团的物质电离时，原子团应作为一个整的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开。体，不能分开。强电解质的电离用强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离用，弱电解质的电离用 “ ”。 多元弱酸多元弱酸分步分步电离。电离。zxxkwzxxkw写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：NH3H2OCaCO3Na2CO3H2CO3Ba（OH）2NaHCO31、酸、酸以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：以下是盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式：阳离子 阴离子（酸根离子）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的电离通式一般为： 酸=H+酸根离子2、碱、碱 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧离子的化合物。碱的电离通式一般为： 碱=金属离子+氢氧根离子以下是氢氧化钠，氢氧化钡的电离方程式 阳离子 阴离子 3、盐：、盐： 盐在水溶液中可电离出金属阳离子和酸根阴离子。 盐的电离通式：盐=金属离子+酸根离子 以下是氯化钠，碳酸钠，硫酸铜的电离方程式阳离子 阴离子 zxxkw1下列状态的物质，即能导电又属于电解质下列状态的物质，即能导电又属于电解质的是的是()AMgCl2晶体晶体 BNaCl溶液溶液C液态氯化氢液态氯化氢 D熔融的熔融的KOH解析解析：MgCl2晶体是电解质但无自由移动的离晶体是电解质但无自由移动的离子，不导电；子，不导电；NaCl溶液是混合物，称电解质溶溶液是混合物，称电解质溶液；液；HCl是共价化合物，液态时不导电。是共价化合物，液态时不导电。来源:学_科_网答案答案：D问题解决：问题解决： 2、下列物质中： 属于电解质的是(填序号同下)_， 属于非电解质的是_， 既不属于电解质也不属于非电解质的是_。 醋酸(CH3COOH) 苛性钠 氨 铁 蔗糖 H2SO4 水 CaCO3 二氧化碳答案答案：
