新人教版化学第二章第三节氧化还原反应教案(表格型).pdf

学习必备欢迎下载课题第二章第三节氧化还原反应课时安排两课时授课时间整体设计知识与技能1、能从化合价升降观点认识氧化还原反应；2、理解氧化还原反应的本质是电子转移；3、能正确认识氧化还原反应的价值。过程与方法1、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；2、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。情感态度与价值观1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。教学目标重点及理由分析教学重点 是用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，若将其发展到从电子转移来分析，是一个深化和扩大知识的过程，这两部分知识之间的“跨度”比较大。难点及突破方法教学难点 是理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，引导学生提出新的分类标准：从化合价变化对化学反应进行分类。使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。教学方法创设情境（提出问题）探索新知（学生活动）归纳总结（教师评价）学法指导（一）设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。（二）采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度”比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。教具使用幻灯片板书设计第三节氧化还原反应一、氧化还原反应的概念：二、氧化还原反应的特征：元素化合价的变化。三、氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）四、氧化剂和还原剂：五、常见的氧化剂和还原剂：六、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：七、离子型氧化还原反应：八、氧化还原反应的应用：学习必备欢迎下载教 学 过 程教师活动学生活动第一课时【提问】可以把化学反应分为哪几个基本类型？反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少【提问】氧化反应和还原反应的概念？【思考与交流1】1、硫、铁、铝与氧气的反应，氢气还原氧化铜，木炭还原氧化铜等。这类反应的分类标准为得氧即氧化反应，失氧即还原反应。2、氧化反应和还原反应是同时发生的。【设问】氧化还原反应是否一定要有氧的得失呢？【讲述】从化学反应中是否有元素化合价的改变，把反应分成两类：一类是有化合价改变的，一类是化合价没有发生变化的。HCl+NaOH =NaCl +H2O 【思考与交流2】1、Fe 的化合价升高，Cu的化合价降； Mg 的化合价升高，H的化合价降低； S 的化合价升高， O的化合价降低； H 的化合价升高，Cu的化合价降低 2、不是，只要反应前后化合价有升降的反应都是氧化还原反应。【例题 1】下列反应属于氧化还原反应的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2B、CaCO3高温 CaO+CO2C、Na2O+H2O=2NaOH D 、Mg+2HCl=MgCl2+H2判断依据：是否有元素化合价的升降。【过渡】氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？【讲解】 NaCl 和 HCl 的形成过程2Na+Cl2=2NaCl Na：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；Cl：化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；在这个反应中，钠是还原剂，氯气是氧化剂。H2+Cl2=2HCl H：化合价升高， 电子对偏离， 被氧化， 发生氧化反应；Cl：化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应；在这个反应中，氢气是还原剂，氯气是氧化剂。【阅读】教材P31 P32：从电子转移角度认识氧化还原反应。氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）氧化剂还原剂发生还原反应发生氧化反应被还原被氧化得电子（或电子对偏向）失电子（或电子对偏离）元素化合价升高元素化合价降低学习必备欢迎下载【例 2】指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂：判断氧化剂和还原剂的依据：化合价的升降【课堂小结】 1、从得氧失氧观点描述氧化还原反应是不完善的，有其局限性，在学习过程中要正确、恰当地看待概念的形成和发展；2、从化合价升降观点可以判断是否为氧化还原反应（表现） ；3、电子转移是氧化还原反应的本质。第二课时【提问】氧化还原反应的特征和本质是什么？【特征】元素化合价的变化，本质：电子的转移（得失或偏移）【提问】常见的氧化剂和还原剂有哪些？【讨论】得出结论。【设问】氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如何？【问与学】置换反应全都属于氧化还原反应；复分解反应全都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应【例题1】下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A、Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu B、AgNO3 + NaCl NaNO3 + AgCl C、3CO + Fe2O3 2Fe +CO2D 、 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 +O2思考、练习【讲解】电解质在水溶液中的反应属于离子反应，当离子和离子之间 （或离子和原子之间）发生电子转移，则该反应属于离子型氧化还原反应。聆听【例题2】下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）A、钠在氯气中燃烧 B 、 CO2通入澄清石灰水中C、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液D、锌粒放入稀硫酸判断依据：在溶液中进行；化合价的改变。【课堂小结】 1、得氧失氧、化合价升降到电子转移，一环扣一环、由表及里地揭示氧化还原反应的本质2、化学反应的分类标准不同，反应类型也不同；3、离子反应和氧化还原反应的关系。作业及预习教学后记检查者及时间高温学习必备欢迎下载